Nadtlenek sodu – Wikipedia

Posted on by
before-content-x4

Artykuł w Wikipedii, Free L’Encyclopéi.

Nadtlenek sodu
Image illustrative de l’article Peroxyde de sodium
Image illustrative de l’article Peroxyde de sodium
Peroxyde de sodium en billes de 0,5 mm de diamètre.
Identyfikacja
Nazwa UICPA Nadtlenek sodu
Synonimy
after-content-x4

Nadtlenek disodum; Dwutlenek sodu

N O Cas 1313-60-6
N O Echa 100.013.828
N O TEN 215-209-4
Pubchem 14803
Uśmiechy
Cale
Wygląd Biały do ​​żółtego proszku
Chemikalia
Formuła Na 2 O 2 [Izomery]
Masa cząsteczkowa [[[ Pierwszy ] 77,978 3 ± 0 000 6 g/mol
58 96%, poniżej 41 04%,
Właściwości fizyczne
T ° połączenie 460 ° C. [[[ 2 ]
T ° wrzenie 657 ° C. [[[ 2 ]
Masa objętościowa 2.8 G cm −3 ma 20 ° C. [[[ 3 ]
Punkt flash Niepalny
Thermochimie
S 0 solidny 94,78 J K. −1 mol −1 [[[ 4 ]
D F H 0 solidny −513,21 KJ Times −1 [[[ 4 ]
Środki ostrożności
Sgh [[[ 5 ]
SGH03 : ComburantSGH05 : Corrosif
Niebezpieczeństwo

H271 I H314

H271 : Może spowodować pożar lub eksplozję; potężny
H314 : Powodują poważne oparzenia skóry i uszkodzenia oczu

NFPA 704

Symbole NFPA 704

Transport
To jednostki i Cntp , o ile nie zaznaczono inaczej.
modyfikator Consultez la documentation du modèle

. nadtlenek sodu , czyli komercyjnie Oxylite [[[ 6 ] , jest związkiem surowego wzoru na 2 O 2 .

 after-content-x4

Związek ten został opisany w 1811 r. Przez francuskich chemików Joseph Louis Gay-Lussac i Louis Jacques Thénard, którzy badali fizyko-chemiczne właściwości sodu i potasu, izolowane pierwiastki kilka lat wcześniej przez brytyjskiego chemika Sir Humphry Davy. Aby uzyskać nadtlenek sodu, który nazywali „tlenkiem tyle samo sodu”, gay-leussac i thenard wykonały sód ciepło podgrzewany pod szklanym dzwonkiem w atmosferze dwoksygenu (o 2 )[7].

Jest używany na początku Xx To jest wiek chemika George-François Jaubert do produkcji tlenu [[[ 8 ] W [[[ 9 ] . Jest to kruchy stałe, które rozpuszcza się w kontakcie z wodą poprzez uwalnianie tlenu [[[ dziesięć ] W [[[ 11 ] . Bardzo gwałtowna reakcja jest silnie egzotermiczna. Z powodu tej reaktywności oksylitet musi być absolutnie zachowany z dala od wilgotności. Przechowywane bez szczególnych środków ostrożności, kończy się kontaktem z oparą wodną obecną w powietrzu otoczenia. Produkt ten nie powinien również kontaktować się ze skórą (w szczególności należy go manipulować jedynie szczypcami), ponieważ jego efekty odwadniające powodują poważne oparzenia.

Oxylite zastosowano w pierwszych maskach gazowych [[[ dwunasty ] , który wyposażał kopalnie węgla, a następnie francuska piechota podczas pierwszej wojny światowej. Nadal był używany w lekcjach chemii w szkole średniej w 1980 .

Według Georga Brauera przygotowanie nadtlenku sodu jest idealnie w dwóch krokach (W) . Pierwszy składa się z utleniania sodu w tlenku sodu (na 2 O). Aby to zrobić, sód musi być umieszczony w środowisku zawierającym mniej dwoksygen niż powietrze otoczenia. Drugim krokiem jest utlenianie Na 2 Aha i później 2 O 2 , poprzez umieszczenie tlenku sodu w atmosferze bogatej w tlen i ogrzewając go między 200 a 350 ° C. [[[ 13 ] .

2 Na + Pierwszy ⁄ 2 O 2 → Na2O
Na 2 O + Pierwszy ⁄ 2 O 2 → Na2O2

Twoja suma 2 wynosiła + o 2 → Na2O2

Temperatura wrzenia tego związku wynosi 657 ° C. . W tej temperaturze nadtlenek sodu rozkłada się na tlenek sodu (na 2 O), przez uwalnianie dioksygenu [[[ 2 ] .

Na 2 O 2 → To 2 O + Pierwszy ⁄ 2 O 2

Jego temperatura topnienia jest w przybliżeniu 460 ° C. , ale to nie pociąga za sobą jego rozkładu [[[ 13 ] .

Kryształy nadtlenku sodu są sześciokątne i należą do grupy Laue 6/mmm [[[ 14 ] .

Nadtlenek sodu może być stosowany jako środek utleniający [[[ 2 ] . Jest używany jako agent prania [[[ 15 ] .

Reakcja między wodą a nadtlenkiem sodu (na 2 O 2 ) umożliwia tworzenie sody (NaOH) i nadtlenku wodoru (H 2 O 2 ) [[[ 13 ] .

Na 2 O 2 + 2 godz 2 O → 2 NaOH + H2O2

Jak nadtlenek litu (Li 2 O 2 ) i nadtlenek potasu (k 2 O 2 ), nadtlenek sodu może być stosowany jako źródło dwoksygenu. Reakcja między nadtlerzem sodu a dwutlenek węgla (CO 2 ) permet la production de carbonate de sodium (Na2CO3) tout en libérant du dioxygène.

Na 2 O 2 + Co 2 → Na2CO3 + 1⁄2 O2

Reakcja między nadtlenkiem sodu, dwutlenkiem węgla a wodą doprowadzi do tworzenia wodorowęglanu sodu (Nahco 3 ) i DiOxygen.

Na 2 O 2 + H 2 O + 2 CO2 → 2 NaHCO3 + 1⁄2 O2
  1. ↑ Masa molowa obliczona po ‘ Atomowe ciężary żywiołów 2007 » , NA www.chem.qmul.ac.uk .
  2. ↑ A B C i D (W) Richard J. Lewis Sr, Skondensowany słownik chemiczny Hawleya , New York, John Wiley & Sons, W 13 To jest wyd. (ISBN 0471292052 ) W P. 1024 .
  3. ↑ Clayton, G.D., F.E. Clayton (éds.), Clay. Patty’s Industrial Higiene and Toxicology W tom. 2a, 2b, 2c, 2d, 2e, 2f: toksykologia, 4 To jest wyd. , New York, John Wiley & Sons, 1993-1994, P. 773.
  4. ↑ A et b Chase, M.W., Jr. W NIST-JANAF TABELE THEMOCHEMICZNE W 4 To jest wyd. W J. Phys. Chem. Ref. Dane , Monografia 9, 1998, 1-1951.
  5. ↑ Numer indeksu 011-003-00-1 w Tabela 3.1 ‘ Załącznik VI z Regulacja CE N O 1272/2008 , 16 grudnia 2008 r.
  6. ↑ G.-F. Judert, « Iloraz oddechowy i regeneracja powietrza w obwodzie zamknięta przez nadtlenki », Gaz bojowy, obrona pasywna W Pierwszy Odnośnie rok N O 1, .
  7. ↑ Gay-Lussac, Louis Joseph, Badania fizyko-chemiczne, przeprowadzone na baterii; na temat preparatu chemicznego i właściwości potasu i sodu; O rozkładu kwasu borakowego; na tleniowanych kwasach fluorowych, murriratowych i murriratowych; O chemicznym działaniu światła; W analizie roślin i zwierząt, itp. Przez mm. Gay-Lussac i Thénard, członkowie Instytutu itp. Z sześcioma płytami w rozmiarze Douce. Tome pierwszy [-sekund] , w Deterville, księgarz, rue hautefeuille n ° 8. M. DCCC. Xi (OCLC 489634164 W Czytaj online ) .
  8. ↑ M. Chaussart, « Tlen », TOULOUSE HOUSTALS GAZETTE W W P. 2 ( Czytaj online ) .
  9. ↑ Anon., « Le Boroksylite », Journal Monako W N O 2426, W P. 190 .
  10. ↑ L. Guillet, Przemysł sody , Gauthier Villars, Masson Et cie, , „X. Przemysł nadtlenku sodu i sodu”, P. 133 .
  11. ↑ Anon., « Notatki naukowe », Amerykański naukowiec W W P. 190 ( Czytaj online ) .
  12. ↑ G.-F. Judert, « Na alkalicznej toalecie urządzeń oddechowych », Cotygodniowe doniesienia o Sesjach Akademii Nauk W tom. 197, W P. 484 .
  13. ↑ A B i C (W) Georg Brauer, Podręcznik preparatywnej chemii nieorganicznej 1 , New York, Londres, Academic Press, , 1859 P. (ISBN 9780123955906 W Czytaj online ) W P. 980 .
  14. ↑ (W) Richard L. Wysoki mężczyzna , John L. Margrabia ET Sturges W. Bailey W ‘ Struktura krystaliczna nadtlenku sodu » W Journal of the American Chemical Society W tom. 79, N O 11, W P. 2979–2980 (ISSN 0002-7863 I 1520-5126 , Doi 10.1021/JA01568A087 W Czytaj online , skonsultuałem się z ) .
  15. ↑ ‘ Kompletny plik nadtlenku sodu » , NA Reeptox.cnesst.gouv.qc.ca (skonsultuję się z ) .

after-content-x4