Walencja (chemia) – Wikipedia

. wartościowość elementu chemicznego to maksymalna liczba połączeń kowalencyjnych lub jonowych, które może tworzyć zgodnie z jego konfiguracją elektroniczną. W cząsteczce lub jonie wartościowość atomu jest liczbą kowalencyjnych wiązań, które powstał ten atom. W jonie monoatomicznym jego wartościowością jest jego ładunek, a następnie mówimy o elektrowalności. Element Jednoczywa jest zatem elementem, który tworzy cząsteczki poprzez utworzenie pojedynczego kowalencyjnego połączenia lub monochargowanych jonów; przeciwnie , elementy dwuwartościowe, trójkośwale lub tetravalent będą kojarzyć się odpowiednio z dwoma, trzema lub czterema atomami pierwiastka Jednoczywa tworzyć cząsteczki, jak w metanie ( _{4 ) où le carbone, à valence quadruple, est lié à quatre atomes d’hydrogène.}

. Warstwa walencyjna jest tutaj ostatni Warstwa elektroniczna (lub warstwa zewnętrzna) atomu i podkładu (-y) podczas napełniania.

Nomenklatura i dystrybucja elementów elementów [[[ modyfikator |. Modyfikator i kod ]

Okresowa tabela elementów, bezpośrednio powiązana z ich konfiguracją elektroniczną, wskazuje pojedynczą lub główną wartościowość różnych elementów, ale wiele elementów może mieć inne wartości niż te wskazane przez tabelę.

• Valence 0: He, Ne, AR, KR, Car, RN;
• wartościowość I (element Jednoczywa Lub monowalentny ): H, li, niż, k, rab, klątwa, b, br, cl, br, br, c.
• wartościowość Ii (element dwuwartościowy Lub dwuwartościowy ): BE, MG, CA, SR, BA, RA, ZN, CD, PT, HG, SN, PB, O, SE, TE, C;
• wartościowość Iii (element TRYWITNY ): B, b, a nie ni, tn, b, qu, bor i ba, z,
• wartościowość Iv (element tetravalent ): C, si, ge, sn, pb, s, se, te, pt, ir, mn;
• wartościowość W (element Pentavalent ): Bi, sb, as, i, br, cl, p;
• wartościowość MY (element heksawalent ): Te, se, s, mn, cr;
• wartościowość VII (element Heptavalent ): MN, CL, BR, I.

Atom zwiększa swoją stabilność, gdy jego warstwa zewnętrznych elektronów (warstwa walencyjna) jest kompletna, to znaczy, że zawiera maksymalną liczbę elektronów, które może zawierać. W tym celu może kojarzyć się w powiązaniach z innymi atomami, albo uzyskując nabywanie elektronów; Jeśli ustępuje, aby warstwa zewnętrzna była zawsze kompletna dolna warstwa. (Zobacz także zasadę bajtów.)

Podstawowe przykłady:

• Szlachetne gazy (on, NE, AR, KR, XE, RN) mają naturalnie całkowitą warstwę wartościowości, a zatem nie jednoczą się z innymi atomami: ich wartościowość wynosi 0. Z tego powodu znajdujemy je w naturze w postaci w formie w formie tego gaz monoatomiczny;
• Atom wodoru H może tworzyć tylko jedno połączenie z innym atomem, bez względu na to, że to jest. Jego wartościowość wynosi zatem 1, jest to element Jednoczywa Lub monowalentny . Zatem w cząsteczce dihydrogenu H ₂ , dwa atomy H są połączone kowalencyjnym łączem;
• Atom tlenu O ma zdolność do kojarzenia się z dwoma atomami, jego wartościowość wynosi 2: jest to element dwuwartościowy Lub dwuwartościowy . W cząsteczce wody, H ₂ O , atom tlenu tworzy dwa kowalencyjne wiązania, po jednym z każdym atomem wodoru. Każdy z tych ostatnich, zgodnie z ich monowalentością, tworzy tylko połączenie;
• Atom węgla C Wschód tetravalent i może tworzyć do czterech połączeń. Tak więc w cząsteczce metanu Ch ₄ , węgiel drzwi Cztery atomy wodoru.

W ramach cząsteczki wartość atomu jest z definicji liczba linków, które utworzył ten atom. Na przykład, chociaż wartościowość węgla, jako element, wynosi 4, w przypadku karbenu (r ₂ C 🙂 Wartość węgla wynosi 2.

Kilka elementów istnieje w różnych stopniach utleniania. W przypadku elementów niemetalicznych stany utleniania są powiązane z wartościowością. Zatem fosfor ma stany Utlenianie + Iii i + W (Może wprowadzić w grę trzy lub pięć elektronów w spolaryzowanych kowalencyjnych linkach). W analogiczny sposób mówimy o fosforze Pentavalent (pięć linków) i trójwartościowym fosforu (trzy łącza).

Przypadek wielu linków

Link może być podwójny, potrójny lub czterokrotny. Na przykład w przypadku dwutlenku węgla, WSPÓŁ ₂ , każdy z dwóch atomów tlenu tworzy podwójnie Kowalencyjny związek z centralnym węglem. Wzór cząsteczki to: o = c = o. W tym ostatnim węgiel jest tetravalent (dwa podwójne wiązania) i wędrowanie tlenu (podwójne wiązanie).