Azotan de Pop (II) – Wikipedia

Azotan przez PLomb (II)
Identyfikacja
Nazwa UICPA	Azotan przez PLomb (II)
N O Cas	10099-74-8
N O Echa	100 030 210
N O TEN	233-245-9
Uśmiechy
Cale	Cale: Widok 3D COMNI = 1/2NO3.PB/C2*2-1 (3) 4;/Q2*-1; +2 CONAKIKEY: Rljmlmkibzaxjo-uhfffaoyaj Std. COMTI: Widok 3D COMNI = 1S/2NO3.PB/C2*2-1 (3) 4;/Q2*-1; +2 Std. CONAKIKEY: Rljmlmkibzaxjo-uhfffaoysa-n
Wygląd	Białe lub bezbarwne kryształy [[[ Pierwszy ] .
Chemikalia
Formuła	N 2 O 6 Pb PB (nie 3 ) 2
Masa cząsteczkowa [[[ 2 ]	331,2 ± 0,1 g/mol N 8 46%, O 28 98%, PB 62 57%,
Moment dipolarny	zero
Właściwości fizyczne
T ° połączenie	269,85 ° C.
Rozpuszczalność	520 G · L -Pierwszy (woda, 20 ° C. ) [[[ Pierwszy ] ; Nierozpuszczalny (kwas azotowy); 1 g / 2500 ml (etanol); 1 g / 75 ml (metan)
Masa objętościowa	4.53 G · cm -3
Punkt flash	Niepalny
Krystalografia
Klasa krystaliczna lub grupa kosmiczna	${DisplayStyle P_ {a {pasek {3}}}}$ after-content-x4 ( N O 205) sześcienny Hermann-Mauguin: ${displaystyle P 2_{1}/a {bar {3}},}$ Hermann-Mauguin Short: ${displaystyle Pa{bar {3}},}$ after-content-x4 Schoenflies: ${displaystyle T_{h}^{6},}$
Typ struktury	Środkowe twarze sześcienne
Parametry siatki	784 po południu
Koordynowanie	Cuboctéedrique
Środki ostrożności
Dyrektywa 67/548/EEC
Symbolika : T : Toksyczny O : Comburrant N : Niebezpieczne dla środowiska Zwroty r : R8 : Promuje zapalenie materiałów palnych. R21 : Szkodliwy przez kontakt ze skórą. R33 : Niebezpieczeństwo skumulowanych efektów. R36 : Irytujące oko. R37 : Irytujący do dróg oddechowych. R38 : Irytujący dla skóry. R60 : Może zmienić płodność. R61 : Ryzyko podczas ciąży szkodliwych skutków dla dziecka. R20/22 : Szkodliwe przez wdychanie i spożycie. R50/53 : Bardzo toksyczne dla organizacji wodnych może powodować długoterminowe szkodliwe skutki dla środowiska wodnego. Wyrażenia s : S17 : Bądź na bieżąco z palnymi materiałami. S36 : Noś odpowiednią odzież ochronną. S37 : Noś odpowiednie rękawiczki. S39 : Noś urządzenie ochrony oka/twarzy. S45 : W przypadku wypadku lub dyskomfortu natychmiast skonsultuj się z lekarzem (jeśli to możliwe, pokaż mu etykietę). S53 : Unikaj narażenia – pozyskaj specjalne instrukcje przed użyciem. S60 : Wyeliminuj produkt i jego pojemnik jako niebezpieczne odpady. S61 : Unikaj uwolnienia do środowiska. Zapoznaj się z specjalnymi instrukcjami/arkuszem danych bezpieczeństwa. Zwroty r: 8, 20/22, 21, 33, 36, 37, 38, 50/53, 60, sześćdziesiąt jeden,
Związki pokrewne
Inne kationów	Azotan de sodum Azotan magnezu Kwas azotowy
Inne aniony	Ołowiany fosforan (ii) Siarka plombowa (ii) Tlenek ołowiu (ii)
To jednostki i Cntp , o ile nie zaznaczono inaczej.
modyfikator

. azotan przez PLomb (II) jest nieorganiczną solą ołowiu i kwasu azotowego. Jest to bezbarwny kryształ lub biały proszek oraz stabilny i silny utleniacz. W przeciwieństwie do innych soli ołowiowych (II), jest rozpuszczalny w wodzie. Jego główne zastosowanie (od średniowiecza) pod nazwą Plumb Sweet było wiele pigmentów, takich jak surowiec. Od Xx ^{To jest} Century, był stosowany jako inhibitor termiczny dla nylonu i poliestrów oraz jako warstwa powierzchniowa do papierów fototermograficznych. Produkcja komercyjna nie rozpoczęła się wcześniej w Europie Xix ^{To jest} wiek i przed 1943 r. W USA, z typowym procesem produkcyjnym z wykorzystaniem metalicznego ołowiu lub tlenku ołowiu w kwasie azotowym. Azotan ołowiu (II) jest toksyczny i prawdopodobnie rakotwórczy. Należy zatem manipulować i przechowywać w wymaganych warunkach bezpieczeństwa.

Od średniowiecza azotan ołowiu (II) jest wytwarzany na małą skalę jako podstawowy materiał do produkcji kolorowych pigmentów, jako Chromowany żółty (Chromian ołowiowy (ii)) lub Chrome Orange (Hydroksydochrominian ołowiu (II)) lub inne podobne związki ołowiowe. Od XV ^{To jest} Century, niemiecki alchemik Andreas Libavius ​​zsyntetyzował ten związek, wymyślając średniowieczne nazwy Plumb Sweet I Lime Plumb Sweet ^{[[[ 3 ]} . Chociaż proces produkcyjny jest chemicznie bezpośredni, produkcja była minimalna do czasu Xix ^{To jest} stulecia i żadna produkcja nieeuropejska nie jest znana ^{[[[ 4 ] W [[[ 5 ]} .

Gdy azotan ołowiu (gdzie ołów jest liczbą utleniania: +II), rozkłada się na tlenek ołowiu (ii), w towarzystwie hałasu pękającego (czasami nazywanego Zakładanie ), zgodnie z następującą reakcją:

2 PB (nie ₃ ) _{2 → 2 PbO(s) + 4 NO2(g) + O2(g)}

Ta właściwość prowadzi azotan ołowiowy do czasami stosowany w pirotechnika (a szczególnie w fajerwerkach).

Chemia w roztworze wodnym [[[ modyfikator |. Modyfikator i kod ]

Azotan ołowiu (II) rozpuszcza się w wodzie, aby dać wyraźne i bezbarwne roztwór ^{[[[ 6 ]} . Ten roztwór reaguje z rozpuszczalnymi jodkami, takimi jak jodek potasu (KI), wytwarzając osad ołowiu (II) koloru światła (II).

PB (nie ₃ ) ₂ (Aq) + 2 ki (aq) → PBI ₂ (s) + 2 kno ₃ (aq)

Ta reakcja jest często stosowana do wykazania chemicznej reakcji wytrącania, ze względu na obserwowaną zmianę koloru.

Azotan ołowiu (II), z octanem ołowiowym (II), jest jedynym powszechnym studzienką soli ołowiowej rozpuszczalnej w wodzie w temperaturze pokojowej. Pozostałe sole ołowiowe są niewielkie lub nie są rozpuszczalne, w tym chlorek PBCL _{2 et son sulfate PbSO4 ce qui est inhabituel, les chlorures et les sulfates de nombreux cations métalliques étant généralement solubles. La bonne solubilité du nitrate de plomb en fait donc un composé de base pour préparer des dérivés de ce cation métallique par double décomposition.}

Gdy do ołowiu zezwolenia w azotanie ołowiu dodaje się roztwór molowy wodorotlenku sodu w azotanie ołowiu, wodorotlenek ołowiu PB (OH) _{2 n’est pas le seul composé à se former. Des nitrates basiques sont formés, même une fois dépassé le point d’équivalence. Jusqu’à la demi-équivalence, Pb(NO3)2·Pb(OH)2 prédomine, puis, au-delà, Pb(NO3)2·5Pb(OH)2 est formé. De manière étonnante, l’hydroxyde Pb(OH)2 attendu ne se forme pas avant pH 12^[7].}

Struktura Cristalline [[[ modyfikator |. Modyfikator i kod ]

Krystaliczną strukturę ołowiu stałego (II) określono za pomocą dyfrakcji neutronów ^{[[[ 8 ]} . Związek krystalizuje w układzie sześciennym z atomami ołowiu w podsystemie sześciennym z wyśrodkowanymi twarzami, z parametrem siatki wynosi 784 pikometrów (lub 7,84 Angströms). Jego grupa kosmiczna to

N ^O 205 (według międzynarodowych tabel krystalograficznych – stara notacja: P _A3 ;

Na rysunku (narysowane dla płaszczyzny krystalograficznej [111]), zasyszone reprezentują atomy Pb, białe wskazują grupy azotanowe 27 po południu Nad płaszczyzną atomów ołowiu i niebieskie kropki grupy azotany w tej samej odległości poniżej tej płaszczyzny. W tej konfiguracji każdy atom PB jest powiązany z 12 atomami tlenu (długość wiązania chemicznego: 281 po południu ). Wszystkie połączenia N— o są identyczne ( 125 po południu ).

Zainteresowanie akademickie struktury krystalicznej tego związku było częściowo oparte na możliwości swobodnego wewnętrznego obrotu grup azotanów w ściegu kryształowym o wysokich temperaturach, co nie zostało zmaterializowane, jednak nie zostało zmaterializowane ^{[[[ 9 ]} .

Kompleksowanie [[[ modyfikator |. Modyfikator i kod ]

Azotan ołowiu ma interesującą chemię supramolekularną ze względu na współrzędność atomów azotu i tlenu, elektronów. W dużej mierze zainteresowanie akademickie, ale źródło potencjalnych zastosowań. Zatem połączenie azotanu ołowiu (II) z glikolem pentaetylenu w roztworze acetonitrylu i metanolu, a następnie powolne odparowanie wytwarza nowy materiał krystaliczny [PB (NO (NO ₃ ) ₂ (Tam ₅ )] ^{[[[ dziesięć ]} . Krystaliczna struktura tego związku pokazuje, że łańcuch PEO jest zwinięty wokół jonu ołowiowego w płaszczyźnie równikowej, w podobny sposób do eteru koronowego. Dwa ligandy azotanu bidetatów są w konfiguracji trans. Całkowita liczba koordynacji wynosi 10 z jonem ołowiowym w geometrii molekularnej kwadratowej kwadratowej.

Kompleks utworzony przez azotan ołowiowy (II), nadchloran ołowiu (II) i ligand bithiazolowy donor N B ^{[[[ 11 ]} jest binuklearne z grupą azotanową tworzącą most między atomami ołowiu o wielu koordynacji 5 i 6. Ciekawym aspektem tego typu kompleksu jest obecność luka Fizyczne w kuli koordynacji (tj. Ligandy nie są umieszczane symetrycznie wokół jonu metalu), co prawdopodobnie można przypisać parie niepowiązanych elektronów ołowiu. To samo zjawisko opisano dla kompleksów ołowiowych z imidazolem dla ligandu ^{[[[ dwunasty ]} .

Ten rodzaj chemii nie zawsze jest specyficzny dla azotanu ołowiu, inne związki ołowiowe (II), takie jak bromek ołowiowy (II), również tworzą kompleksy, ale jest często stosowany ze względu na jego właściwości rozpuszczalności i charakter bidetate.

Związek jest zwykle uzyskiwany przez rozpuszczenie ołowiu metalicznego lub utlenia się w wodnym roztworze kwasu azotowego ^{[[[ 13 ]} . PB (nie ₃ ) ₂ Bezwodny można krystalizować bezpośrednio z roztworu. Nie ma znanej produkcji w skali przemysłowej.

3 pb + 8 hno ₃ → 3 PB (nie ₃ ) ₂ + 2 no + 4h ₂ O

PBO + 2 HNO ₃ → PB (nie ₃ ) ₂ + H ₂ O

Azotan ołowiu (II) był historycznie stosowany w produkcji dopasowań i specjalnych materiałów wybuchowych, takich jak nitrotur ołowiowy (II) PB (n ₃ ) ₂ , w ugryzieniu i pigmentach (obrazy ołowiowe …) do kolorowania i drukowania kalicos i innych tkanin oraz w procesach produkcyjnych związków ołowiowych. Nowsze zastosowania obejmują inhibitory termiczne w nylonach i poliesterach, górne warstwy papieru fototermograficznego oraz w rodentycydach.

Azotan ołowiu jest również niezawodnym źródłem czystego nadtlenku azotu w laboratorium. Gdy sól jest bezpiecznie sucha i podgrzewana w stalowej tacy, wytwarza dwutlenek azotu, a także dwutoksygen. Gazy są skondensowane, a następnie poddawane frakcyjnej destylacji, aby dać n ₂ O ₄ mimo że ^{[[[ 14 ]} :

2 PB (nie ₃ ) ₂ (S) → 2 PBO (S) + 4 NO ₂ (g) + o ₂ (G)

2 nie ₂ ⇌ n ₂ O ₄

Służy również do miareczkowania jonów siarczanu. Tworzy nierozpuszczalny osad siarczanu ołowiu.

W medycynie, dokładniej podeologii, azotan ołowiu może być stosowany do leczenia wcielonych paznokci. Pozwala wysuszyć rozwój skóry, które rozwijają się na paznokcie.

Ołów i wszystkie jego związki są toksyczne i ekologiczne. Związki ołowiowe są znane jako powolne i skumulowane trucizny, ponad 90% wchłoniętego ołowiu ustalono na tkance kostnej, z której powoli są one uwalniane przez okres kilku lat.

Niebezpieczeństwa związane z azotanem ołowiowym (II) są ogólnie niebezpieczeństwo rozpuszczalnych związków ołowiowych, aw mniejszym rozszerzeniu, niebezpieczeństwo innych azotanów nieorganicznych.

Ogólna toksyczność [[[ modyfikator |. Modyfikator i kod ]

Ten związek jest bardzo toksyczny; Jego spożycie może prowadzić do zatrucia ołowiem (satanizm): objawy obejmują dysfunkcje jelitowe, silny ból brzucha, utrata apetytu, nudności, wymioty i skurcze. Przewlekła ekspozycja spowoduje problemy neurologiczne i nerek.

Ryzyko raka [[[ modyfikator |. Modyfikator i kod ]

Nieorganiczne związki ołowiu są klasyfikowane przez Międzynarodowe Centrum Badań nad Rakiem (IARC) jako prawdopodobnie rakotwórcze dla ludzi (kategoria 2A). Były one powiązane z rakiem nerek i glejakiem na zwierzętach laboratoryjnych, raku nerek, guzom mózgu i raku płuc u ludzi, chociaż badania dotyczące wiodących pracowników są często złożone pod względem jednoczesnego narażenia na arsen ^{[[[ 15 ]} . Ołów jest znany jako zastępujący cynk w wielu enzymach, jako dehydrataza kwasu-aminolewulinowa (lub porfobilinogenna syntaza) w ścieżce biosyntezy hemu i pirymidyny-5′-nukleotydaza, ważna w metabolizmie dNA opracowanego przez azot podstawy.

Ryzyko dla płodu i dziecka [[[ modyfikator |. Modyfikator i kod ]

Dzieci łatwiej wchłaniają ołów przez ścianę przewodu pokarmowego niż dorośli; Dlatego istnieje dla nich więcej ryzyka.

Ekspozycja na ołów podczas ciąży wiązała się ze wzrostem wskaźnika spontanicznej aborcji, wad rozwojowych płodu i niskiej masy po urodzeniu.

Biorąc pod uwagę skumulowany charakter toksyczności ołowiu, dzieci w ciąży i kobiety nie powinny być narażone na rozpuszczalne związki ołowiowe tak bardzo, jak to możliwe, co stanowi nakaz prawny w wielu krajach ^{[[[ 16 ]} .

Podobnie jak w przypadku innych toksycznych, podczas embriogenezy i wzrostu płodu istnieją „Większe okna podatności”; Tak więc u szczura laboratoryjnego podawanie pojedynczej dawki 25 – 70 Mg/kg azotan ołowiu (wykonane testy 8 ^{To jest} Na 17 ^{To jest} Dzień ciąży (dzień 1 = zapłodnienie przez nasienie) powoduje bardzo różnorodne efekty w zależności od momentu, w którym jest podawany ^{[[[ 17 ]} :

• Wadformacje urektocaudales, gdy są podawane 9 ^{To jest} Dzień ciąży, z bardzo niską szansą na przeżycie poporodowe dla noworodków ^{[[[ 17 ]} ;
• Fetotoksyczność, gdy azotan ołowiu jest podawany w ciągu 10 do 15 ciąży (ale bez widocznego efektu teratogennego);
• Wodogłowie i krwotok ośrodkowego układu nerwowego, jeśli chemikalia jest podawana w 16 dniu ciąży ^{[[[ 17 ]} ;
• spontaniczne aborcje do 16 ^{To jest} dzień ciąży (ryzyko znacznie zmniejszyło się)

Po podaniu w postaci azotanu ołowiu, nawet jeśli duże ilości ołowiu są przenoszone na płód, łożysko wydaje ^{[[[ 17 ]} .

Ze względu na wewnętrzną toksyczność ołowiu należy podjąć środki ostrożności przed, w trakcie i po obsłudze azotanu ołowiu (II), w tym stosowanie osobistego sprzętu ochronnego, w tym teleskopu bezpieczeństwa, fartucha i odpowiednich rękawiczek.

Doświadczenia z azotanem ołowiu (II) należy przeprowadzić pod maską przepływu laminarnego i bez zwolnień odpadów w środowisku (woda/powietrze/gleba).
Szczegóły z arkuszy danych bezpieczeństwa są wskazane w linkach zewnętrznych.

Powiązane artykuły [[[ modyfikator |. Modyfikator i kod ]

Bibliografia [[[ modyfikator |. Modyfikator i kod ]

• (W) McClain, R. M. i Becker, B. A. (1975), Teratogenność, toksyczność płodu i przeniesienie łożyska azotanu ołowiu u szczurów . Toxicology and Applied Pharmacology, 31 (1), 72-82.
• (W) Kennedy, G. L., Arnold, D. W. i Calandra, J. C. (1975). Ocena teratogenna związków ołowiowych u myszy i szczurów . Food and Cosmetics Toxicology, 13 (6), 629-632.

Linki zewnętrzne [[[ modyfikator |. Modyfikator i kod ]

Arkusze bezpieczeństwa materiału