[{"@context":"http:\/\/schema.org\/","@type":"BlogPosting","@id":"https:\/\/wiki.edu.vn\/all2pl\/wiki27\/chimie-wikipedia\/#BlogPosting","mainEntityOfPage":"https:\/\/wiki.edu.vn\/all2pl\/wiki27\/chimie-wikipedia\/","headline":"(Chimie) – Wikipedia","name":"(Chimie) – Wikipedia","description":"before-content-x4 Artyku\u0142 w Wikipedii, Free L’Encyclop\u00e9i. after-content-x4 Pozycje homonimiczne patrz rozwi\u0105zanie. after-content-x4 Roztw\u00f3r soli fizjologicznej przez rozpuszczenie soli w wodzie.","datePublished":"2020-02-03","dateModified":"2020-02-03","author":{"@type":"Person","@id":"https:\/\/wiki.edu.vn\/all2pl\/wiki27\/author\/lordneo\/#Person","name":"lordneo","url":"https:\/\/wiki.edu.vn\/all2pl\/wiki27\/author\/lordneo\/","image":{"@type":"ImageObject","@id":"https:\/\/secure.gravatar.com\/avatar\/44a4cee54c4c053e967fe3e7d054edd4?s=96&d=mm&r=g","url":"https:\/\/secure.gravatar.com\/avatar\/44a4cee54c4c053e967fe3e7d054edd4?s=96&d=mm&r=g","height":96,"width":96}},"publisher":{"@type":"Organization","name":"Enzyklop\u00e4die","logo":{"@type":"ImageObject","@id":"https:\/\/wiki.edu.vn\/wiki4\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/download.jpg","url":"https:\/\/wiki.edu.vn\/wiki4\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/download.jpg","width":600,"height":60}},"image":{"@type":"ImageObject","@id":"https:\/\/upload.wikimedia.org\/wikipedia\/commons\/thumb\/8\/89\/SaltInWaterSolutionLiquid.jpg\/220px-SaltInWaterSolutionLiquid.jpg","url":"https:\/\/upload.wikimedia.org\/wikipedia\/commons\/thumb\/8\/89\/SaltInWaterSolutionLiquid.jpg\/220px-SaltInWaterSolutionLiquid.jpg","height":"417","width":"220"},"url":"https:\/\/wiki.edu.vn\/all2pl\/wiki27\/chimie-wikipedia\/","wordCount":5870,"articleBody":"     (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});before-content-x4Artyku\u0142 w Wikipedii, Free L’Encyclop\u00e9i.        (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});after-content-x4Pozycje homonimiczne patrz rozwi\u0105zanie.        (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});after-content-x4 Roztw\u00f3r soli fizjologicznej przez rozpuszczenie soli w wodzie. A rozwi\u0105zanie , w chemii, jest homogeniczn\u0105 mieszanin\u0105 (sk\u0142adaj\u0105c\u0105 si\u0119 z pojedynczej fazy) wynikaj\u0105cej z rozpuszczania jednej lub wi\u0119cej substancji rozpuszczonej (rozpuszczonych gatunk\u00f3w chemicznych) w rozpuszczalniku. Cz\u0105steczki (lub jony) substancji rozpuszczonej s\u0105 nast\u0119pnie rozpuszczalowo\u015bci i rozproszone w rozpuszczalniku.   Najbardziej znany przyk\u0142ad roztworu ciek\u0142ego. Roztw\u00f3r z wod\u0105 jako rozpuszczalnik nazywa si\u0119 roztworem wodnym.Mo\u017cliwe jest umieszczenie w rozwi\u0105zaniu:        (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});after-content-x4Jedna ciecz w drugim: ograniczona mieszczalno\u015bci\u0105 dw\u00f3ch p\u0142yn\u00f3w; Solidna w cieczy: ograniczona przez rozpuszczalno\u015b\u0107 substancji sta\u0142ego w rozpuszczalniku, poza kt\u00f3rym substancja sta\u0142a nie rozpuszcza si\u0119. Nast\u0119pnie m\u00f3wimy o nasyconym roztworze; Gaz w cieczy. Sta\u0142y roztw\u00f3r odpowiada mieszaninie kilku czystych cia\u0142. Rzadko rozmawiamy o \u201erozwi\u0105zaniu\u201d dla gazu. Mieszanka gazu jest na og\u00f3\u0142 jednorodna po kr\u00f3tkim czasie, z powodu agitacji termicznej (patrz przedmioty Ruch Browna I Dyfuzja ), ale mo\u017ce istnie\u0107 stratyfikacja w obecno\u015bci pola grawitacyjnego, je\u015bli wa\u017cna jest wysoko\u015b\u0107 pojemnika. Jednym rozwi\u0105zaniem mo\u017ce by\u0107: Nasycone: Przy danej temperaturze i ci\u015bnieniu roztw\u00f3r nasycony jest roztworem, kt\u00f3ry nie mo\u017ce ju\u017c rozpu\u015bci\u0107 substancji rozpuszczonej; Nienatuowane: Nienasycone rozwi\u0105zanie jest rozwi\u0105zaniem, kt\u00f3re mo\u017ce rozpu\u015bci\u0107 wi\u0119cej substancji rozpuszczonej w warunkach systemowych; Surstauture: Rozwi\u0105zanie przesycone jest rozwi\u0105zaniem zawieraj\u0105cym wi\u0119ksz\u0105 ilo\u015b\u0107 rozpuszczonej substancji rozpuszczonej ni\u017c ta, kt\u00f3ra odpowiada granice nasycenia. By\u0107 I Sk\u0142adniki. St\u0119\u017cenie sk\u0142adnika mo\u017ce wyra\u017ca\u0107 si\u0119 na kilka sposob\u00f3w, w tym u\u0142amki i st\u0119\u017cenia: Frakcje : U\u0142amek to stosunek dw\u00f3ch ilo\u015bci tego samego rodzaju, ilo\u015b\u0107 licznika stosowanego do sk\u0142adnika uk\u0142adu i mianownika do suma ilo\u015bci wszystkich sk\u0142adnik\u00f3w systemu. Po zastosowaniu do mieszanin frakcje mog\u0105 mie\u0107 trzy typy [[[ Pierwszy ] :Frakcja trzonowa X I (bez jednostki lub %mol), co jest stosunkiem mi\u0119dzy liczb\u0105 N I z moli I na liczbie N Ca\u0142kowite mole xi=nin=ni\u2211j=1lnj{displayStyle x_ {i} = {frac {n_ {i}} {n}} = {frac {n_ {i}} {sum _ {j = 1}^{l} n_ {J}}}}} ; Frakcja masowa w I (bez jednostki lub %m), czyli stosunek mi\u0119dzy mas\u0105 M I z I na ca\u0142kowitej masie M wi=mim=mi\u2211j=1lmj{DisplayStyle W_ {i} = {frac {m_ {i}} {m}} = {frac {m_ {i}} {sum _ {j = 1}^{l} m_ {J}}}}} . Frakcja obj\u0119to\u015bciowa W I (bez kradzie\u017cy jednostkowej lub %), czyli stosunek obj\u0119to\u015bci komponentu I na sum\u0119 obj\u0119to\u015bci wszystkich element\u00f3w zastosowanych do wykonania tej mieszaniny \u2211j=1lvj{DisplayStyle sum _ {j = 1}^{l} v_ {j}} [[[ 2 ] : Vi=vi\u2211j=1lvj{DisplayStyle v_ {i} = {frac {and_ {i}} {sum _ {j = 1}^{l} v_ {j}}}}}}} . St\u0119\u017cenia : St\u0119\u017cenie to ilo\u015b\u0107 charakteryzuj\u0105ca sk\u0142ad mieszaniny w por\u00f3wnaniu z jej obj\u0119to\u015bci\u0105 W [[[ 3 ] :St\u0119\u017cenie molowe C I (Moll \u22121 ), stosunek mi\u0119dzy liczb\u0105 moli I i obj\u0119to\u015b\u0107 p\u0142ynu: ci=niV{DisplayStyle C_ {i} = {frac {n_ {i}} {v}}}} ; St\u0119\u017cenie masy \u03c1 I , stosunek mi\u0119dzy mas\u0105 I i obj\u0119to\u015b\u0107 p\u0142ynu: \u03c1i=miV{DisplayStyle Rho _ {i} = {frac {m_ {i}} {v}}}} ; Frakcja obj\u0119to\u015bciowa (zwana \u201est\u0119\u017ceniem obj\u0119to\u015bci\u201d w przypadku idealnych rozwi\u0105za\u0144) W I ; W przypadku mieszanki cieczy jest to obj\u0119to\u015b\u0107 W I z I podzielone przez ca\u0142kowit\u0105 obj\u0119to\u015b\u0107 W : Vi=viV=vi\u2211j=1lvj{DisplayStyle v_ {i} = {frac {v_ {i}} {v}} = {frac {v_ {i}} {sum _ {j = 1}^{l} v_ {J}}}}} . W przypadku gazu u\u017cywamy: Ci\u015bnienie cz\u0105stkowe P I , kt\u00f3ry jest wk\u0142adem fazy I pod presj\u0105 ca\u0142kowit\u0105 P ; Frakcja obj\u0119to\u015bciowa (bez kradzie\u017cy jednostkowej lub %), kt\u00f3ra jest, w ustawionych warunkach ci\u015bnienia i temperatury, obj\u0119to\u015b\u0107 W I Co reprezentowa\u0142oby faza I Sam na ca\u0142kowitej obj\u0119to\u015bci; W przypadku doskona\u0142ego gazu \u0142atwo wykazano, \u017ce procent obj\u0119to\u015bci jest r\u00f3wny ci\u015bnice cz\u0119\u015bciowe podzielone przez ca\u0142kowite ci\u015bnienie P : Vi= viV= PPi{DisplayStyle v_ {i} = {frac {and_ {i}} {v}} = {frac {p} {p_ {i}}}}} . Istnieje kilka innych sposob\u00f3w wyra\u017cania sk\u0142adu lub koncentracji: Nazywa si\u0119 to rozcie\u0144czonym rozwi\u0105zaniem dla roztworu, dla kt\u00f3rego ilo\u015b\u0107 substancji rozpuszczonych jest znacznie ni\u017csza ni\u017c ca\u0142kowita ilo\u015b\u0107 roztworu. Je\u015bli wyznaczymy rozpuszczalnik wed\u0142ug indeksu S , mo\u017cemy zatem wykorzysta\u0107 nast\u0119puj\u0105ce przybli\u017cenia: N \u2243 ns{DisplayStyle nsimeq n_ {s}} W xi\u2243 nins{DisplayStyle x_ {i} simeq {frac {n_ {i}} {n_ {s}}}}} W xs\u2243 Pierwszy {DisplayStyle x_ {s} simeq 1} ; M \u2243 ms{DisplayStyle msimeq m_ {s}} W wi\u2243 mims{DisplayStyle W_ {i} simeq {frac {m_ {i}} {m_ {s}}}} W ws\u2243 Pierwszy {DisplayStyle W_ {s} simeq 1} . W przypadku roztwor\u00f3w p\u0142ynnych: ci\u2243 nivs{DisplayStyle C_ {i} simeq {frac {n_ {i}} {v_ {s}}}} W C S jest przeciwie\u0144stwem obj\u0119to\u015bci molowej rozpuszczalnika; \u03c1i\u2243 mivs{DisplayStyle Rho _ {i} simeq {frac {m_ {i}} {v_ {s}}}} W R S jest g\u0119sto\u015bci\u0105 rozpuszczalnika; W \u2243 vs{DisplayStyle vsimeq v_ {s}} W Vi\u2243 vivs{DisplayStyle v_ {i} simeq {frac {v_ {i} {v_ {s}}}} W Vs\u2243 Pierwszy {DisplayStyle v_ {s} simeq 1} W przypadku rozcie\u0144czonego roztworu potencja\u0142 chemiczny jest funkcj\u0105 afektu logarytmu frakcji molowej dla sta\u0142ej temperatury: W ciek\u0142ym roztworze, \u03bci( P W T ) = \u03bci0( T ) + R T \u22c5 Ln \u2061 ( xi) {DisplayStyle Mu _ {i} (p, t) = mu _ {i}^{0} (t)+rtcdot ln (x_ {i})} ; w musuj\u0105cym roztworze, \u03bci( P W T ) = \u03bci0( T ) + R T \u22c5 Ln \u2061 ( Pi) {DisplayStyle Mu _ {i} (p, t) = mu _ {i}^{0} (t)+rtcdot ln (p_ {i})} . Je\u015bli roztw\u00f3r nie jest rozcie\u0144czony (lub w przypadku gazu pod wysokim ci\u015bnieniem, gdy nie mo\u017cna ju\u017c wykonywa\u0107 przybli\u017cenia idealnych gaz\u00f3w), nale\u017cy zaanga\u017cowa\u0107 aktywno\u015b\u0107 chemiczn\u0105 A I :  \u03bci( P W T ) = \u03bci0( T ) + R \u22c5 T \u22c5 Ln \u2061 ( ai) {DisplayStyle Mu _ {i} (p, t) = mu _ {i}^{0} (t)+rcdot tcdot ln (a_ {i})} W przypadku roztworu p\u0142ynnego, A I = C I \u00b7 X I gdzie \u03b3 I jest wsp\u00f3\u0142czynnikiem aktywno\u015bci I ; Stanem odniesienia jest p\u0142yn I mimo \u017ce ; W przypadku roztworu gazowego, A I L I \/ P I gdzie \u0192 I jest ulotny; Stanem odniesienia jest p\u0142yn I Idealny czysty gaz. Takie podej\u015bcie z \u201echemicznego\u201d punktu widzenia: zaczynamy od tego, co dobrze mierzymy (obj\u0119to\u015b\u0107, masa, itp. ). Z termodynamicznego punktu widzenia zaczynamy od zdefiniowania aktywno\u015bci, a nast\u0119pnie ustalamy, \u017ce w przypadku rozcie\u0144czonych roztwor\u00f3w: W przypadku cieczy aktywno\u015b\u0107 substancji rozpuszczonej jest prawie jej st\u0119\u017cenia molowego (ciecz), a aktywno\u015b\u0107 rozpuszczalnika wynosi 1; W przypadku gazu aktywno\u015b\u0107 substancji rozpuszczonej jest cz\u0119\u015bciowym ci\u015bnieniem w atmosferze, gaz z cz\u0119\u015bciowym ci\u015bnieniem atmosfery ma aktywno\u015b\u0107 1; Dla sta\u0142ego aktywno\u015b\u0107 jest warta 1. Z termodynamicznego punktu widzenia rozwi\u0105zanie w fazie \u03d5 {DisplayStyle Phi} (gaz, ciek P {DisplayStyle P} I T {DisplayStyle T} , jest idealny, je\u015bli ka\u017cdy z jego sk\u0142adnik\u00f3w reaguje na Law Lewis i Randall (1923) w oparciu o ulotno\u015b\u0107: fi\u03d5,id( P W T W z ) = zi. fi\u03d5,\u2217( P W T ) {DisplayStyle f_ {i}^{phi, id} (p, t, z) = z_ {i} .f_ {i}^{phi,*} (p, t)} z : \u2191 (W) ‘ frakcja \u00bb, Iupac, Kompendium terminologii chemicznej [\u00ab Z\u0142ota ksi\u0105\u017cka \u00bb], Oxford, Blackwell Scientific Publications, 1997, wersja online skorygowana: (2019-), 2 To jest  wyd.  (ISBN 0-9678550-9-8 )  \u2191 (W) ‘ U\u0142amek obj\u0119to\u015bciowy \u00bb, Iupac, Kompendium terminologii chemicznej [\u00ab Z\u0142ota ksi\u0105\u017cka \u00bb], Oxford, Blackwell Scientific Publications, 1997, wersja online skorygowana: (2019-), 2 To jest  wyd.  (ISBN 0-9678550-9-8 )  \u2191 (W) ‘ St\u0119\u017cenie \u00bb, Iupac, Kompendium terminologii chemicznej [\u00ab Z\u0142ota ksi\u0105\u017cka \u00bb], Oxford, Blackwell Scientific Publications, 1997, wersja online skorygowana: (2019-), 2 To jest  wyd.  (ISBN 0-9678550-9-8 )  O innych projektach Wikimedia: Powi\u0105zane artyku\u0142y [[[ modyfikator |. Modyfikator i kod ]        (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});after-content-x4"},{"@context":"http:\/\/schema.org\/","@type":"BreadcrumbList","itemListElement":[{"@type":"ListItem","position":1,"item":{"@id":"https:\/\/wiki.edu.vn\/all2pl\/wiki27\/#breadcrumbitem","name":"Enzyklop\u00e4die"}},{"@type":"ListItem","position":2,"item":{"@id":"https:\/\/wiki.edu.vn\/all2pl\/wiki27\/chimie-wikipedia\/#breadcrumbitem","name":"(Chimie) – Wikipedia"}}]}]