[{"@context":"http:\/\/schema.org\/","@type":"BlogPosting","@id":"https:\/\/wiki.edu.vn\/all2pl\/wiki27\/fluor-z-piwa-wikipedia\/#BlogPosting","mainEntityOfPage":"https:\/\/wiki.edu.vn\/all2pl\/wiki27\/fluor-z-piwa-wikipedia\/","headline":"Fluor z piwa – Wikipedia","name":"Fluor z piwa – Wikipedia","description":"before-content-x4 Z Wikipedii, Liberade Libera. after-content-x4 . Fluor z piwa Jest to mieszanka nieorganiczna z formu\u0142\u0105 BEF 2 . W","datePublished":"2023-06-26","dateModified":"2023-06-26","author":{"@type":"Person","@id":"https:\/\/wiki.edu.vn\/all2pl\/wiki27\/author\/lordneo\/#Person","name":"lordneo","url":"https:\/\/wiki.edu.vn\/all2pl\/wiki27\/author\/lordneo\/","image":{"@type":"ImageObject","@id":"https:\/\/secure.gravatar.com\/avatar\/44a4cee54c4c053e967fe3e7d054edd4?s=96&d=mm&r=g","url":"https:\/\/secure.gravatar.com\/avatar\/44a4cee54c4c053e967fe3e7d054edd4?s=96&d=mm&r=g","height":96,"width":96}},"publisher":{"@type":"Organization","name":"Enzyklop\u00e4die","logo":{"@type":"ImageObject","@id":"https:\/\/wiki.edu.vn\/wiki4\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/download.jpg","url":"https:\/\/wiki.edu.vn\/wiki4\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/download.jpg","width":600,"height":60}},"image":{"@type":"ImageObject","@id":"https:\/\/upload.wikimedia.org\/wikipedia\/commons\/thumb\/2\/2e\/Gnome-applications-science.svg\/25px-Gnome-applications-science.svg.png","url":"https:\/\/upload.wikimedia.org\/wikipedia\/commons\/thumb\/2\/2e\/Gnome-applications-science.svg\/25px-Gnome-applications-science.svg.png","height":"25","width":"25"},"url":"https:\/\/wiki.edu.vn\/all2pl\/wiki27\/fluor-z-piwa-wikipedia\/","wordCount":1743,"articleBody":"     (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});before-content-x4Z Wikipedii, Liberade Libera.        (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});after-content-x4. Fluor z piwa Jest to mieszanka nieorganiczna z formu\u0142\u0105 BEF 2 . W normalnych warunkach jest to bezbarwne bezbarwne, bardzo rozpuszczalne w wodzie i bardzo toksyczne. [Pierwszy] Mieszanina s\u0142u\u017cy g\u0142\u00f3wnie do produkcji metalowej berylum. [4] [5] Pierwszym, kt\u00f3ry opisa\u0142 syntez\u0119 i w\u0142a\u015bciwo\u015bci fluorku glukinium (dziewi\u0119tnastowieczne wyznanie dla berylu) by\u0142 Paul Lebeau w 1898 r. [6] Lebeau mia\u0142 wodorotlenek glucyny reakcyjny z kwasem fluorowym uzyskuj\u0105cym oksyfluorek glucyny; To zosta\u0142o nast\u0119pnie zirytowane w wysokiej temperaturze w fluorowym pr\u0105du kwasu, umo\u017cliwiaj\u0105c izolacj\u0119 BEF 2 Anidro. Fluorek Beerillium jest przygotowywany od szorstkiego wodorotlenku Beerillium pochodz\u0105cego z przetwarzania minera\u0142\u00f3w berylowych (Berillo lub Bertrandite). Wodorotlenek Beerillium najpierw traktuje si\u0119 roztworem wodorodifluoruro amonu uzyskiwania tetrafluoroberillato amonu. Ten ostatni jest zatem podgrzewany w wysokiej temperaturze, w ten spos\u00f3b uzyskuj\u0105c BEF 2 Anidro. [7] [8]        (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});after-content-x4By\u0107 (oh) 2 + 2 (NH 4 ) HF 2 \u2192 (NH 4 ) 2 [BEF 4 ] + 2H 2 O (NH 4 ) 2 [BEF 4 ] 2nh 4 F + BEF 2 Fluor z Beerillium w normalnych warunkach jest szklist\u0105 substancj\u0105 sta\u0142\u0105, ze struktur\u0105 podobn\u0105 do szklistej krzemionki: ka\u017cdy atom Beerillium jest tetrakoordynowany z czterema atomami fluorowymi o prawie regularnej geometrii tetraedrycznej (BE (BE sp 3 ), a ka\u017cdy atom fluorowy jest dywany dwoma atomami Berillium. Fluor z Beerillium jest trudny do krystalizacji, ale podobnie jak kwarc, mo\u017ce powodowa\u0107 r\u00f3\u017cne formy krystaliczne, kt\u00f3re ka\u017cde z nich przypominaj\u0105 alotropowe modyfikacje SIO 2 : Kwarc-\u03b1, kwarc-\u03b2, kristobalit i tridimit. [4] W podobnej formie kwarcu-\u03b1 odleg\u0142o\u015b\u0107 BE-f jest 154 PM . [9] W fazie gazowej fluor beerillium sk\u0142ada si\u0119 z dyskretnych cz\u0105steczek BEF 2 ze struktur\u0105 liniow\u0105 i odleg\u0142o\u015bci\u0105 Be -f 143 PM . [5] Cz\u0105steczka BEF 2 , z hybrydyzowan\u0105 berylum sp , jest izoelektoniczny i z CO 2 , to z Sio 2 . Ale zachowanie w przej\u015bciu do stan\u00f3w skondensowanych (ciek lub sta\u0142e) przypomina krzemionk\u0119 z tetrakoordynowanym krzemionem ( sp 3 ), zamiast suchego lodu z dwukorowym w\u0119glem (c sp ). W fazie ciek\u0142ej BEF 2 Pokazuje konstrukcj\u0119, w kt\u00f3rej Beerillium ma p\u0142ywaj\u0105c\u0105 koordynacj\u0119 czworo\u015bcienn\u0105, z zachowaniem, kt\u00f3re wygl\u0105da jak zachowanie wody w stanie p\u0142ynnym lub stopionym kwarcu. [dziesi\u0119\u0107] Fluorek Beerillium jest higroskopowym cia\u0142em sta\u0142ym, kt\u00f3ry pali w obecno\u015bci samego hydroliza wilgoci. W wodzie jest bardzo rozpuszczalna i stopni pocz\u0105tkowo tworzy si\u0119 2 (H 2 O) 2 , a nast\u0119pnie [b\u0105d\u017a (h 2 O) 4 ] 2+ i inne uwodnione jony, w tym BEF + , Bef 3 – e bef 4 2- . Te reakcje hydrolizy uniemo\u017cliwiaj\u0105 izolowanie BEF 2 z wodnistych rozwi\u0105za\u0144. [4] [5] [8] BEF 2 Dzia\u0142a z kwasu Lewisa w obecno\u015bci jon\u00f3w fluorkowych, tworz\u0105c fluoroby typu BEF 3 – , Bef 4 2- , By\u0107 2 F 5 – ,  By\u0107 2 F 7 3\u2013 . [5]        (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});after-content-x4Fluorek Beerillium jest wa\u017cnym po\u015brednim w celu uzyskania metalicznego berylu. W tym celu BEF 2 Jest zmniejszony z magnezem do oko\u0142o 1300 \u00b0 C w chogiolu grafitu: [5] [8] BEF 2 + Mg \u2192 be + mgf 2 Podobnie jak wszystkie zwi\u0105zki Beerillium, a nawet BEF 2 Jest silnie toksyczny. Fluor z Beerillium jest r\u00f3wnie\u017c klasyfikowany jako rakotw\u00f3rczy i niebezpieczny dla \u015brodowiska wodnego. [Pierwszy] ( W ) M. Agarwal E C. Chakravarty, Wodne anomalie strukturalne i nadmiar entropii w ciek\u0142ym fluorku berylu , W J. Phys. Chem. B , tom. 111, n. 46, 2007, s. 13294\u201313300, doi: 10.1021\/JP0753272 . Alfa Aesar, Arkusz danych bezpiecze\u0144stwa – fluor berylu ( PDF ), Czy Alfa.com , 2015. URL skonsultowano 2 listopada 2018 r. . Czyny Fluor berylu . Czy gestis-en.itrust.de , 2018. URL skonsultowano si\u0119 z 24 pa\u017adziernika 2018 r. . Strona fluorku Beerillium w bazie danych Gestis. ( W ) P Struktura rentgenowska pojedynczych kryszta\u0142\u00f3w BEF 2 : \u03b1-kwarta\u0142 , W Inorg. Chem. , tom. 50, n. 1, 2011, s. 86\u201389, doi: 10.1021\/IC101248G . ( W ) N. N. Greenwood e A. Earnshaw, Chemia pierwiastk\u00f3w , 2\u00aa ed., Oxford, Butterworth-Heinemann, 1997, ISBN 0-7506-3365-4. ( Z ) A. F. Holleman E N. Wiberg, Podr\u0119cznik chemii nieorganicznej , Berlino, Walter z Gruyter, 2007, ISBN 978-3-3-31-017770-1 ( Fr ) P. lebeau, Na temat preparatu i w\u0142a\u015bciwo\u015bci bezwodnego fluoru glucyniowego i oksyfluorku glukinium , W Compt. Robi\u0107. Hebd. Sesje Acad. Sci. , tom. 126, 1898, s. 1418-1421. D. R. Lide (redaktor), CRC Handbook of Chemistry and Fizyka, wersja internetowa 2005 . Czy hbcponline.com , CRC Press, Boca Raton, 2005. URL skonsultowano si\u0119 z 9 grudnia 2017 r. . ( W ) G. Petzow, F. Aldinger, S. J\u00f6nsson E O. Prussia, Zwi\u0105zki berylu i berylum , W Encyklopedia chemii przemys\u0142owej Ullmanna , Wiley-vch, 2002, doi: 10.1002\/14356007.A04_011 . ( W ) W. S. Rees Jr., Metale Ziemi alkaliczne: chemia nieorganiczna , W Encyklopedia chemii nieorganicznej , 2\u00aa ed., John Wiley & Sons, 2006, doi: 10.1002\/0470862106.ia005 , ISBN 9780470862100.  Portal chemii : Portal nauki o kompozycji, w\u0142a\u015bciwo\u015bci i transformacjach sprawy       (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});after-content-x4"},{"@context":"http:\/\/schema.org\/","@type":"BreadcrumbList","itemListElement":[{"@type":"ListItem","position":1,"item":{"@id":"https:\/\/wiki.edu.vn\/all2pl\/wiki27\/#breadcrumbitem","name":"Enzyklop\u00e4die"}},{"@type":"ListItem","position":2,"item":{"@id":"https:\/\/wiki.edu.vn\/all2pl\/wiki27\/fluor-z-piwa-wikipedia\/#breadcrumbitem","name":"Fluor z piwa – Wikipedia"}}]}]