[{"@context":"http:\/\/schema.org\/","@type":"BlogPosting","@id":"https:\/\/wiki.edu.vn\/all2pl\/wiki27\/pal-alkalina-wikipedia\/#BlogPosting","mainEntityOfPage":"https:\/\/wiki.edu.vn\/all2pl\/wiki27\/pal-alkalina-wikipedia\/","headline":"Pal alkalina – Wikipedia","name":"Pal alkalina – Wikipedia","description":"before-content-x4 Homonimiczne artyku\u0142y patrz alkaliczne. after-content-x4 Nazywamy Stosy alkaliczne Rodzaj pierwotnej akumulatora elektrycznego, kt\u00f3rego elektrolit jest alkaliczny. Najcz\u0119stsze modele to","datePublished":"2020-09-04","dateModified":"2020-09-04","author":{"@type":"Person","@id":"https:\/\/wiki.edu.vn\/all2pl\/wiki27\/author\/lordneo\/#Person","name":"lordneo","url":"https:\/\/wiki.edu.vn\/all2pl\/wiki27\/author\/lordneo\/","image":{"@type":"ImageObject","@id":"https:\/\/secure.gravatar.com\/avatar\/44a4cee54c4c053e967fe3e7d054edd4?s=96&d=mm&r=g","url":"https:\/\/secure.gravatar.com\/avatar\/44a4cee54c4c053e967fe3e7d054edd4?s=96&d=mm&r=g","height":96,"width":96}},"publisher":{"@type":"Organization","name":"Enzyklop\u00e4die","logo":{"@type":"ImageObject","@id":"https:\/\/wiki.edu.vn\/wiki4\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/download.jpg","url":"https:\/\/wiki.edu.vn\/wiki4\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/download.jpg","width":600,"height":60}},"image":{"@type":"ImageObject","@id":"https:\/\/upload.wikimedia.org\/wikipedia\/commons\/thumb\/3\/38\/Info_Simple.svg\/12px-Info_Simple.svg.png","url":"https:\/\/upload.wikimedia.org\/wikipedia\/commons\/thumb\/3\/38\/Info_Simple.svg\/12px-Info_Simple.svg.png","height":"12","width":"12"},"url":"https:\/\/wiki.edu.vn\/all2pl\/wiki27\/pal-alkalina-wikipedia\/","wordCount":2416,"articleBody":"     (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});before-content-x4Homonimiczne artyku\u0142y patrz alkaliczne.        (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});after-content-x4Nazywamy Stosy alkaliczne Rodzaj pierwotnej akumulatora elektrycznego, kt\u00f3rego elektrolit jest alkaliczny.Najcz\u0119stsze modele to alkaliczna bateria cynk-dwutlenku cynku de manganu (Zn-Mno 2 ) oraz alkaliczny bateria litowa dwutlenku manganu (li-mno 2 ). Akumulator alkaliczny zast\u0105pi\u0142 bateri\u0119 soli fizjologicznej (zwan\u0105 bateri\u0105 Leclanch\u00e9) w u\u017cyciu domowym. Bateria alkaliczna Diok cynku manganu, kt\u00f3ry cz\u0119sto nazywany jest stosem alkalicznym przez nadu\u017cycie j\u0119zyka, bierze swoj\u0105 nazw\u0119 od faktu, \u017ce jego dwie elektrody, ujemna elektroda cynkowa i elektroda dodatnia w dwutlenku manganu, s\u0105 zanurzone w alkalicznym wodorotlenku potasu potasu Elektrolit, w przeciwie\u0144stwie do kwasowego elektrolitu baterii soli fizjologicznej (w\u0119giel cynkowy), kt\u00f3ry oferuje to samo napi\u0119cie nominalne i ten sam rozmiar.        (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});after-content-x4G\u0142\u00f3wne formaty to formaty cylindryczne (LR3, LR6, LR14, LR20) dla akumulator\u00f3w cynku cynku manganu oraz formaty guzik\u00f3w dla baterii manganu litowo-dwuko\u0142owego (na przyk\u0142ad LR44).   Opracowany przez Lewisa Urry z Karl Kordesch i P.A. Marsal Aid w latach 50. XX wieku [Ref. niezb\u0119dny] .         (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});after-content-x4Przyk\u0142ady baterii alkalicznych W akumulatorze alkalicznym anoda (elektroda ujemna) sk\u0142ada si\u0119 z proszku cynkowego (oferuj\u0105cego wi\u0119ksz\u0105 powierzchni\u0119 reakcji i zwi\u0119kszonego przep\u0142ywu elektron\u00f3w) i katody (elektrody dodatniej) dwutlenku manganu. Klasyczne akumulatory alkaliczne s\u0105 por\u00f3wnywalne z akumulatorami cynkowymi, ale r\u00f3\u017cnica wynika z akumulator\u00f3w alkalicznych z wykorzystaniem wodorotlenku potasu (KOH) jako elektrolitu zamiast chlorku amonu lub chlorku cynku, maj\u0105 mo\u017cliwo\u015b\u0107 zapewnienia bardziej intensywnego pr\u0105du (ale niekoniecznie wi\u0119cej wzmacniaczy) i maj\u0105 d\u0142u\u017csz\u0105 \u017cywotno\u015b\u0107 [nie jasne] Te akumulatory cynku i chlorku cynku. P\u00f3\u0142-reakcje s\u0105 [[[ Pierwszy ] : Zn (s) + 2Ho – (aq) \u2192 ZnO (S) + H 2 O (l) + 2e – Zbyt wiele 2 (s) + h 2 Lub (l) + e – \u2192 Mno (OH) (s) + ho – (aq) Ca\u0142kowita reakcja jest zatem: Zn (s) + 2mno 2 (s) + h 2 O (L) \u2192 2MNO (OH) (S) + ZnO (s) Baterie alkaliczne s\u0105 wytwarzane w postaci cylindr\u00f3w i pryszczy, zapewniaj\u0105c kompatybilno\u015b\u0107 z akumulatorami cynkowymi. Kilka cylindrycznych jednostek mo\u017cna po\u0142\u0105czy\u0107 szereg, takich jak sprzedawane za lampy b\u0142yskowe i urz\u0105dzenia tranzystorowe dostarczone w 9 W . Cylindryczny akumulator znajduje si\u0119 w stalowej rurce, kt\u00f3ra s\u0142u\u017cy jako kolektor pr\u0105du katody. Sk\u0142ada si\u0119 z mieszanki spr\u0119\u017conej pasty dwutlenku manganu z proszkiem w\u0119glowym w celu poprawy przewodno\u015bci. To ciasto mo\u017cna zatopi\u0107 do rurki lub wstawia\u0107 w postaci wst\u0119pnie uformowanych pier\u015bcieni. Centralny otw\u00f3r w katodzie jest pokryty separatorem, kt\u00f3ry zapobiega mieszaninowi produkt\u00f3w anody i katody oraz zwarciu elementu akumulatora. Ten separator sk\u0142ada si\u0119 z warstwy tkanej celulozy lub syntetycznego polimeru. Separator musi pozwoli\u0107 jonom przej\u015b\u0107 i pozosta\u0107 stabilny w silnie alkalicznym roztworze elektrolitycznym. Anoda sk\u0142ada si\u0119 z dyspersji proszku cynkowego w \u017celu zawieraj\u0105cym elektrolit wodorotlenku potasu. Aby unikn\u0105\u0107 polaryzacji akumulatora ko\u0144cowego -life, u\u017cywa si\u0119 wi\u0119kszej liczby dwutlenku manganu, \u017ce nie jest konieczne reagowanie z ca\u0142ym cynkiem. W standardowych standardowych akumulatorach \u201eAAA\u201d, \u201eAA\u201d, \u201eC\u201d, \u201eSub-C\u201d i \u201eD\u201d anoda odpowiada p\u0142askiej ko\u0144cu, podczas gdy katoda jest ta z przyciskiem zwolnienia. Ten przycisk odpowiada metalowej kapsu\u0142ce pokrywaj\u0105cej koniec centralnego w\u0119gla w akumulatorach \u201esoli fizjologicznej\u201d, ale prawie nie odzwierciedla wewn\u0119trznej struktury akumulatora alkalicznego, kt\u00f3rego katoda znajduje si\u0119 na peryferiach, podczas gdy soli fizjologicznej jest w\u0119giel centralny. Konstrukcja baterii alkalicznej jest bardzo zu\u017cyciem energii: wytwarzanie baterii alkalicznej wymaga oko\u0142o 50 razy wi\u0119cej energii [[[ 2 ] . W por\u00f3wnaniu z bateri\u0105 Leclanch\u00e9 (zwan\u0105 tak\u017ce akumulatorem soli fizjologicznej cynku), kt\u00f3rego napi\u0119cie wynosi r\u00f3wnie\u017c oko\u0142o 1,5 wolta na ogniwo, akumulatory alkaliczne maj\u0105 wi\u0119ksz\u0105 g\u0119sto\u015b\u0107 energii i d\u0142u\u017csz\u0105 \u017cywotno\u015b\u0107. Na bardzo konsumenckich urz\u0105dzeniach, takich jak kamery lub zdalne sterowanie gr\u0119, mo\u017ce to potrwa\u0107 tylko kilka godzin. Na urz\u0105dzeniach o niskim konsumie, takim jak zegar lub zdalne sterowanie w podczerwieni, mo\u017ce to trwa\u0107 od dw\u00f3ch do trzech lat. W przeciwie\u0144stwie do tego, co jest wskazane, akumulatory alkaliczne mo\u017cna \u0142adowa\u0107 do dziesi\u0119ciu razy, pod warunkiem, \u017ce nie roz\u0142adujesz ich zbyt wiele i u\u017cywasz \u0142adowarki, kt\u00f3ra zna ten rodzaj baterii i metod\u0119 ich prawid\u0142owego \u0142adowania [[[ 3 ] . Ponowne wykorzystanie baterii alkalicznych z dwutlenkiem manganu [[[ modyfikator |. Modyfikator i kod ] Urz\u0105dzenia, kt\u00f3re s\u0105 nazywane regeneratorami baterii alkalicznych, umo\u017cliwiaj\u0105 ponowne wykorzystanie akumulator\u00f3w alkalicznych, zamiast rzucania je po jednym cyklu roz\u0142adowania. Rzeczywi\u015bcie, z elektro-chemicznego punktu widzenia pary redoks do anody i katody s\u0105 cz\u0119\u015bciowo odwracalne [[[ 4 ] . Mo\u017cliwe s\u0105 odwrotne reakcje chemiczne. Spadek napi\u0119cia akumulatora, kt\u00f3ry wyst\u0119puje naturalnie podczas roz\u0142adowania, mo\u017ce zosta\u0107 odwr\u00f3cony przez wtrysk pr\u0105du, kt\u00f3ry b\u0119dzie promowa\u0142 reakcj\u0119 odwrotn\u0105. To wyja\u015bnia, \u017ce \u200b\u200bakumulatory alkaliczne mo\u017cna ponownie wykorzysta\u0107 dziesi\u0119\u0107 razy w odpowiednich obwodach elektronicznych [[[ 5 ] W [[[ 6 ] . Potwierdza to eksperymentalnie dokument z Wonder Company Research Center (kt\u00f3ry by\u0142 francuskim producentem akumulator\u00f3w alkalicznych) [[[ 6 ] , odwracalno\u015b\u0107 jest mo\u017cliwa, je\u015bli spe\u0142nimy okre\u015blone warunki: Baterie w dobrym stanie (bez kradzie\u017cy\/wyciek\u00f3w\/utleniania\/daty wyga\u015bni\u0119cia) i nie s\u0105 roz\u0142adowane poni\u017cej 1,25 W (Poza wewn\u0119trznymi reakcjami chemicznymi zapobiegaj\u0105 odwracalno\u015bci); \u0141adowanie ograniczone do 1,70 W \/ element [[[ 6 ] ; Ograniczony pr\u0105d \u0142adowania (oko\u0142o 50-80 Ma dla baterii R6) [[[ 6 ] . Producenci, kt\u00f3rzy nie zaprojektowali alkalicznych akumulator\u00f3w, aby by\u0142y one wielokrotnego u\u017cytku, zalecaj\u0105 rzucanie baterii po jednym cyklu roz\u0142adowania. Przedstawiaj\u0105 potencjalne ryzyko akumulator\u00f3w ogrzewania, wycieku i eksplozji (ze wzgl\u0119du na ci\u015bnienie uwolnionego dihydrogenu gazowego i s\u0142ab\u0105 rekonstrukcj\u0119 metalowej amalgamatu cynku) [[[ 7 ] . Jednak regeneratorzy baterii alkalicznych istniej\u0105 i s\u0105 sprzedawane. Baterie alkaliczne s\u0105 czasami zamkni\u0119te na wyciekach elektrolitu, kt\u00f3re mog\u0105 by\u0107 niebezpieczne. Rzeczywi\u015bcie, wodorotlenek potasu jest korozyjnym i dra\u017cni\u0105cym produktem dla oczu i sk\u00f3ry. Mo\u017cesz zmniejszy\u0107 ryzyko wycieku, unikaj\u0105c ich \u0142adowania lub mieszania kilku r\u00f3\u017cnych rodzaj\u00f3w akumulator\u00f3w w tym samym urz\u0105dzeniu i usuwaj\u0105c akumulatory, gdy urz\u0105dzenie pozostaje nieu\u017cywane. Wszystkie baterie powoli roz\u0142adowuj\u0105 si\u0119, czy to pod\u0142\u0105czone do urz\u0105dzenia, czy nie. Wewn\u0119trzne reakcje chemiczne zmieniaj\u0105 si\u0119, gdy akumulator jest prawie pusta, a nast\u0119pnie wytwarzany jest wod\u00f3r w postaci gazu, co zwi\u0119ksza ci\u015bnienie w obwiedni akumulatora. Ta nadci\u015bnienie mo\u017ce nast\u0119pnie rozbi\u0107 po\u0142\u0105czenia z kawa\u0142kami akumulatora lub metalowej rurki. Dlatego puste baterie cz\u0119sto uciekaj\u0105. Wodorotlenek potasu zawarty w baterii nast\u0119pnie reaguje z dwutlenkiem w\u0119gla powietrza otoczenia. Produktem tej reakcji jest krystaliczna struktura w\u0119glanu potasu o puszystym wygl\u0105dzie, kt\u00f3ry jest roz\u0142o\u017cony z akumulatora wzd\u0142u\u017c elektrod elektrycznych i obwod\u00f3w elektronicznych i je mied\u017a. \u2191 [PDF] Klasa chemiczna , Physagreg.fr  \u2191 ‘ Energia niezb\u0119dna do budowy baterii \u00bb , NA consoglobe.com  \u2191 Na\u0142aduj niezmienne baterie alkaliczne , Tips-pratiques.fr z 28 wrze\u015bnia 2011 r., Dost\u0119p 5 lipca 2019 r.  \u2191 (W) K. Kordesch i in., [PDF]  Na\u0142adowalno\u015b\u0107 dwutlenku manganu w elektrolicie alkalicznym , Electrochimica Acta Vol 26. NO10 PP 1495-1504 – 1981  \u2191 (W) Michael Slifkin, ‘ Na\u0142adowanie nie do chary \u00bb W \u015awiat elektroniki W Kwiecie\u0144 1998 W P. 320 ( Czytaj online  [PDF] , skonsultua\u0142em si\u0119 z 12 kwietnia 2021 ) .  \u2191 A B C i D (W) Cudowne baterie, ‘ Og\u00f3lne cechy akumulator\u00f3w alkalicznych z manganu \u00bb , 1985 (do sprawdzenia) (skonsultuj\u0119 si\u0119 z 11 kwietnia 2021 ) W P. 3  \u2191 Energizer, ‘ Techniczny arkusz bezpiecze\u0144stwa \/ bateria energetyzuj\u0105ca \/ Eveready \u00bb W 2011 (skonsultuj\u0119 si\u0119 z 4 czerwca 2013 )        (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});after-content-x4"},{"@context":"http:\/\/schema.org\/","@type":"BreadcrumbList","itemListElement":[{"@type":"ListItem","position":1,"item":{"@id":"https:\/\/wiki.edu.vn\/all2pl\/wiki27\/#breadcrumbitem","name":"Enzyklop\u00e4die"}},{"@type":"ListItem","position":2,"item":{"@id":"https:\/\/wiki.edu.vn\/all2pl\/wiki27\/pal-alkalina-wikipedia\/#breadcrumbitem","name":"Pal alkalina – Wikipedia"}}]}]