[{"@context":"http:\/\/schema.org\/","@type":"BlogPosting","@id":"https:\/\/wiki.edu.vn\/all2pl\/wiki27\/walencja-chemia-wikipedia\/#BlogPosting","mainEntityOfPage":"https:\/\/wiki.edu.vn\/all2pl\/wiki27\/walencja-chemia-wikipedia\/","headline":"Walencja (chemia) – Wikipedia","name":"Walencja (chemia) – Wikipedia","description":"before-content-x4 Artyku\u0142 w Wikipedii, Free L’Encyclop\u00e9i. after-content-x4 Homonimiczne artyku\u0142y patrz Valence. after-content-x4 . warto\u015bciowo\u015b\u0107 elementu chemicznego to maksymalna liczba po\u0142\u0105cze\u0144","datePublished":"2020-10-01","dateModified":"2020-10-01","author":{"@type":"Person","@id":"https:\/\/wiki.edu.vn\/all2pl\/wiki27\/author\/lordneo\/#Person","name":"lordneo","url":"https:\/\/wiki.edu.vn\/all2pl\/wiki27\/author\/lordneo\/","image":{"@type":"ImageObject","@id":"https:\/\/secure.gravatar.com\/avatar\/44a4cee54c4c053e967fe3e7d054edd4?s=96&d=mm&r=g","url":"https:\/\/secure.gravatar.com\/avatar\/44a4cee54c4c053e967fe3e7d054edd4?s=96&d=mm&r=g","height":96,"width":96}},"publisher":{"@type":"Organization","name":"Enzyklop\u00e4die","logo":{"@type":"ImageObject","@id":"https:\/\/wiki.edu.vn\/wiki4\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/download.jpg","url":"https:\/\/wiki.edu.vn\/wiki4\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/download.jpg","width":600,"height":60}},"image":{"@type":"ImageObject","@id":"https:\/\/fr.wikipedia.org\/wiki\/Special:CentralAutoLogin\/start?type=1x1","url":"https:\/\/fr.wikipedia.org\/wiki\/Special:CentralAutoLogin\/start?type=1x1","height":"1","width":"1"},"url":"https:\/\/wiki.edu.vn\/all2pl\/wiki27\/walencja-chemia-wikipedia\/","wordCount":1337,"articleBody":"     (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});before-content-x4Artyku\u0142 w Wikipedii, Free L’Encyclop\u00e9i.        (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});after-content-x4Homonimiczne artyku\u0142y patrz Valence.        (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});after-content-x4. warto\u015bciowo\u015b\u0107 elementu chemicznego to maksymalna liczba po\u0142\u0105cze\u0144 kowalencyjnych lub jonowych, kt\u00f3re mo\u017ce tworzy\u0107 zgodnie z jego konfiguracj\u0105 elektroniczn\u0105. W cz\u0105steczce lub jonie warto\u015bciowo\u015b\u0107 atomu jest liczb\u0105 kowalencyjnych wi\u0105za\u0144, kt\u00f3re powsta\u0142 ten atom. W jonie monoatomicznym jego warto\u015bciowo\u015bci\u0105 jest jego \u0142adunek, a nast\u0119pnie m\u00f3wimy o elektrowalno\u015bci. Element Jednoczywa jest zatem elementem, kt\u00f3ry tworzy cz\u0105steczki poprzez utworzenie pojedynczego kowalencyjnego po\u0142\u0105czenia lub monochargowanych jon\u00f3w; przeciwnie , elementy dwuwarto\u015bciowe, tr\u00f3jko\u015bwale lub tetravalent b\u0119d\u0105 kojarzy\u0107 si\u0119 odpowiednio z dwoma, trzema lub czterema atomami pierwiastka Jednoczywa tworzy\u0107 cz\u0105steczki, jak w metanie ( 4 ) o\u00f9 le carbone, \u00e0 valence quadruple, est li\u00e9 \u00e0 quatre atomes d’hydrog\u00e8ne.. Warstwa walencyjna jest tutaj ostatni Warstwa elektroniczna (lub warstwa zewn\u0119trzna) atomu i podk\u0142adu (-y) podczas nape\u0142niania.  Nomenklatura i dystrybucja element\u00f3w element\u00f3w [[[ modyfikator |. Modyfikator i kod ] Okresowa tabela element\u00f3w, bezpo\u015brednio powi\u0105zana z ich konfiguracj\u0105 elektroniczn\u0105, wskazuje pojedyncz\u0105 lub g\u0142\u00f3wn\u0105 warto\u015bciowo\u015b\u0107 r\u00f3\u017cnych element\u00f3w, ale wiele element\u00f3w mo\u017ce mie\u0107 inne warto\u015bci ni\u017c te wskazane przez tabel\u0119.        (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});after-content-x4Valence 0: He, Ne, AR, KR, Car, RN; warto\u015bciowo\u015b\u0107 I (element Jednoczywa Lub monowalentny ): H, li, ni\u017c, k, rab, kl\u0105twa, b, br, cl, br, br, c. warto\u015bciowo\u015b\u0107 Ii (element dwuwarto\u015bciowy Lub dwuwarto\u015bciowy ): BE, MG, CA, SR, BA, RA, ZN, CD, PT, HG, SN, PB, O, SE, TE, C; warto\u015bciowo\u015b\u0107 Iii (element TRYWITNY ): B, b, a nie ni, tn, b, qu, bor i ba, z, warto\u015bciowo\u015b\u0107 Iv (element tetravalent ): C, si, ge, sn, pb, s, se, te, pt, ir, mn; warto\u015bciowo\u015b\u0107 W (element Pentavalent ): Bi, sb, as, i, br, cl, p; warto\u015bciowo\u015b\u0107 MY (element heksawalent ): Te, se, s, mn, cr; warto\u015bciowo\u015b\u0107 VII (element Heptavalent ): MN, CL, BR, I. Atom zwi\u0119ksza swoj\u0105 stabilno\u015b\u0107, gdy jego warstwa zewn\u0119trznych elektron\u00f3w (warstwa walencyjna) jest kompletna, to znaczy, \u017ce zawiera maksymaln\u0105 liczb\u0119 elektron\u00f3w, kt\u00f3re mo\u017ce zawiera\u0107. W tym celu mo\u017ce kojarzy\u0107 si\u0119 w powi\u0105zaniach z innymi atomami, albo uzyskuj\u0105c nabywanie elektron\u00f3w; Je\u015bli ust\u0119puje, aby warstwa zewn\u0119trzna by\u0142a zawsze kompletna dolna warstwa. (Zobacz tak\u017ce zasad\u0119 bajt\u00f3w.) Podstawowe przyk\u0142ady: Szlachetne gazy (on, NE, AR, KR, XE, RN) maj\u0105 naturalnie ca\u0142kowit\u0105 warstw\u0119 warto\u015bciowo\u015bci, a zatem nie jednocz\u0105 si\u0119 z innymi atomami: ich warto\u015bciowo\u015b\u0107 wynosi 0. Z tego powodu znajdujemy je w naturze w postaci w formie w formie tego gaz monoatomiczny; Atom wodoru H mo\u017ce tworzy\u0107 tylko jedno po\u0142\u0105czenie z innym atomem, bez wzgl\u0119du na to, \u017ce to jest. Jego warto\u015bciowo\u015b\u0107 wynosi zatem 1, jest to element Jednoczywa Lub monowalentny . Zatem w cz\u0105steczce dihydrogenu H 2 , dwa atomy H s\u0105 po\u0142\u0105czone kowalencyjnym \u0142\u0105czem; Atom tlenu O ma zdolno\u015b\u0107 do kojarzenia si\u0119 z dwoma atomami, jego warto\u015bciowo\u015b\u0107 wynosi 2: jest to element dwuwarto\u015bciowy Lub dwuwarto\u015bciowy . W cz\u0105steczce wody, H 2 O , atom tlenu tworzy dwa kowalencyjne wi\u0105zania, po jednym z ka\u017cdym atomem wodoru. Ka\u017cdy z tych ostatnich, zgodnie z ich monowalento\u015bci\u0105, tworzy tylko po\u0142\u0105czenie; Atom w\u0119gla C Wsch\u00f3d tetravalent i mo\u017ce tworzy\u0107 do czterech po\u0142\u0105cze\u0144. Tak wi\u0119c w cz\u0105steczce metanu Ch 4 , w\u0119giel drzwi Cztery atomy wodoru. W ramach cz\u0105steczki warto\u015b\u0107 atomu jest z definicji liczba link\u00f3w, kt\u00f3re utworzy\u0142 ten atom. Na przyk\u0142ad, chocia\u017c warto\u015bciowo\u015b\u0107 w\u0119gla, jako element, wynosi 4, w przypadku karbenu (r 2 C \ud83d\ude42 Warto\u015b\u0107 w\u0119gla wynosi 2. Kilka element\u00f3w istnieje w r\u00f3\u017cnych stopniach utleniania. W przypadku element\u00f3w niemetalicznych stany utleniania s\u0105 powi\u0105zane z warto\u015bciowo\u015bci\u0105. Zatem fosfor ma stany Utlenianie + Iii i + W (Mo\u017ce wprowadzi\u0107 w gr\u0119 trzy lub pi\u0119\u0107 elektron\u00f3w w spolaryzowanych kowalencyjnych linkach). W analogiczny spos\u00f3b m\u00f3wimy o fosforze Pentavalent (pi\u0119\u0107 link\u00f3w) i tr\u00f3jwarto\u015bciowym fosforu (trzy \u0142\u0105cza). Przypadek wielu link\u00f3w  Link mo\u017ce by\u0107 podw\u00f3jny, potr\u00f3jny lub czterokrotny. Na przyk\u0142ad w przypadku dwutlenku w\u0119gla, WSP\u00d3\u0141 2 , ka\u017cdy z dw\u00f3ch atom\u00f3w tlenu tworzy podw\u00f3jnie Kowalencyjny zwi\u0105zek z centralnym w\u0119glem. Wz\u00f3r cz\u0105steczki to: o = c = o. W tym ostatnim w\u0119giel jest tetravalent (dwa podw\u00f3jne wi\u0105zania) i w\u0119drowanie tlenu (podw\u00f3jne wi\u0105zanie).        (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});after-content-x4"},{"@context":"http:\/\/schema.org\/","@type":"BreadcrumbList","itemListElement":[{"@type":"ListItem","position":1,"item":{"@id":"https:\/\/wiki.edu.vn\/all2pl\/wiki27\/#breadcrumbitem","name":"Enzyklop\u00e4die"}},{"@type":"ListItem","position":2,"item":{"@id":"https:\/\/wiki.edu.vn\/all2pl\/wiki27\/walencja-chemia-wikipedia\/#breadcrumbitem","name":"Walencja (chemia) – Wikipedia"}}]}]