Węglan magnezu – Wikipedia
Z Wikipedii, Liberade Libera.
. węglan magnezu Jest to związek chemiczny o wzorze MGCO 3 I przedstawia się w naturze w postaci minerału o białym kolorze. W postaci pyłu jest stosowany jako antypośrednia w wielu sportach: gimnastyka artystyczna, odrzutowiec, młot, wystrzelenie oszczepu, skok z aukcją, podnoszeniem ciężarów, wspinaczka.
Najczęstszymi postaciami węglanu magnezu są: magneza, bezwodna sól oraz hydracje Tri i Penta, zwane zapaleniem Barrington, Nesquehonite i Lansforit.
Magnesyt [[[ zmiana |. Modifica Wikitesto ]
Magnesy składają się z białych trygonalnych kryształów i są praktycznie nierozpuszczalne zarówno w wodzie, jak i acetonu i amoniaku. Przy masie cząsteczkowej 84,31 u ma skład równy: 28,83% mg, 14,25% C, 56,93 lub (lub 47,80 MGO, 52,20 CO 2 ) z zanieczyszczeniami żelaza, manganu, wapnia, kobaltu lub niklu.
Barringtonite, Nesquehonite, Lansfordite [[[ zmiana |. Modifica Wikitesto ]
W przeciwieństwie do magnezy, te trzy formy rozpuszczają się w związkach kwasowych. Ich wzory chemiczne są odpowiednio: MGCO 3 2h 2 O, MGCO 3 · 3H 2 O i MGCO 3 5h 2 LUB.
Barringtonite (dihydrate) ma trójpierzyczną strukturę i można go znaleźć na powierzchni bazaltu oliwinowego, podczas gdy nesquehonite (trójdrat) ma strukturę jednocykliczną; Wreszcie lansforit (pentahydrate) jest białą krystaliczną stałą z monocyklicznymi kryształami i często przedstawia się w postaci zapalenia stalaktowego w kopalniach węgla antracytowego. [2]
Nawet jeśli węglan magnezu jest zwykle uzyskiwany dzięki aktywności wydobywczej magnezytu, można go podsumować, odsłaniając tlenek magnezu na dwutlenek węgla, pod ciśnieniem od 3,5 do 5 atm i w temperaturze 50 ° C po drugiej tej reakcji:
-
- Mg (OH) 2 + 2co 2 → Mg (HCO 3 ) 2
z produkcją rozpuszczalnego wodorowęglanu magnezu. Następnie roztwór jest filtrowany i pozwala się wysuszyć w pustce, aby uzyskać węglan magnezu w postaci uwodnionej soli:
-
- Mg 2+ + 2HCO 3 – → MGCO 3 + Co 2 + H 2 O
Kiedy węglan magnezu rozpuszcza się w kwasie, rozkłada się uwalniający dwutlenek węgla, na przykład w tych dwóch reakcjach:
-
- MGCO 3 + 2HCl → MGCL 2 + Co 2 + H 2 O
- MGCO 3 + H 2 WIĘC 4 → Mgso 4 + Co 2 + H 2 O
Ponadto w wysokich temperaturach węglan magnezu rozkłada się w tlenku magnezu i dwutlenku węgla: Proces ten nazywa się kalcynacją
-
- MGCO 3 → MgO + CO 2
Gimnastyka artystyczna [[[ zmiana |. Modifica Wikitesto ]
Jest używany przez gimnastyczki do wysuszenia potu i zwiększenia przyczepności różnych części ciała, takich jak dłonie, stopy, obszary pachowe. Jest również stosowany do narzędzi (pierścienie, sztangi, symetryczne podobieństwa, koń z uchwytami, pręt i równolegle asymetryczne) w celu zmniejszenia zjeżdżalni. Magnesis jest umieszczany w specjalnych pojemnikach na skraju pola wyścigowego, aby wszyscy sportowcy mogli z niej skorzystać.
Wspinaczka [[[ zmiana |. Modifica Wikitesto ]
Jest używany przez wspinaczy do wysuszenia potu dłoni. Jest umieszczony w specjalnej torbie, przymocowanej do przewodu lub fartu z małym karabinem.
Jest to bardzo ważne, ponieważ w najbardziej ekstremalnych przypadkach przestrzeganie opuszków palców jest równie decydujące jak buty.
Jest sprzedawany w różnych formach:
- W zamkniętych torbach, takich jak ciasto lub proszek. Przydatną techniką idealnego zmniejszania ciast jest użycie trawy warzywnej. Otrzymany kurz jest wyjątkowo miękki i bardzo odpowiedni do tego celu. W wielu siłowniach stosowanie wolnego zapalenia magnesu proszku jest zabronione, ponieważ podczas użycia wiele rozprasza się na ziemi.
- W kulkach Garza , które są manipulowane przez wspinacz, aż do uzyskania idealnego wysuszenia rąk. W ten sposób dyspersja w powietrzu jest bardzo ograniczona.
- w stanie płynnym. To zastosowanie zapewnia mieszanie z denaturowanym alkoholem etylowym i kolofonią sproszkowanego zapalenia magnesu. Ilość alkoholu musi być wystarczająca, aby mieszanka była bardzo płynna. Można to następnie umieścić w butelkach i zastosować na siłowni, uzyskując taki sam efekt zapalenia magnesów proszku, całkowicie anulując problem dyspersji.
Recent Comments