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Stéarine [d’abord]
Skeletal formula of stearin
Space-filling model of the tristearin molecule
Powder of stearin
Des noms
Nom IUPAC préféré

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Propane-1,2,3-triyl tri (octadécanoate)

Autres noms

Tristearin; Trioctadecanoin; Tristearate de glycérol; Glyceryl Tristearate

Identificateurs
Chebi
Chemspider
Echa Infocard 100.008.271 Edit this at Wikidata
Kegg
QUELQUES
  • Inchi = 1S / C57H110O6 / C1-4-7-10-13-16-19-22-25-28-31-34-37-40-43-46-49-55 (58) 61-52-54 ( 63-57 (60) 51-48-45-42-39-36-33-30-27-24-21-18-15-12-9-6-3) 53-62-56 (59) 50- 47-44-41-38-35-32-29-26-23-20-17-14-11-8-2 / H54H, 4-53H2,1-3H3  ☒N
    Clé: dcxxmtocnzcjgo-uhfffaoysa-n  ☒N

  • Inchi = 1S / C57H110O6 / C1-4-7-10-13-16-19-22-25-28-31-34-37-40-43-46-49-55 (58) 61-52-54 ( 63-57 (60) 51-48-45-42-39-36-33-30-27-24-21-18-15-12-9-6-3) 53-62-56 (59) 50- 47-44-41-38-35-32-29-26-23-20-17-14-11-8-2 / H54H, 4-53H2,1-3H3

    Clé: dcxxmtocnzcjgo-uhfffaoysa-n

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  • CCCCCCCCCCCCCCCCCCCCCC (= O) CCCCCCCCCCCCCCCCCCCC – OC (= O) CCCCCCCCCCCCCCCCC – OC (= O) CCCCCCCCCCCCCCCCC – OC (= O) CCCCCCCCCCCCCCCCC

Propriétés
C 57 H 110 O 6
Masse molaire 891.501 g · mol −1
Apparence poudre blanche
Odeur Inodore
Densité 0,862 g / cm 3 (80 ° C)
0,8559 g / cm 3 (90 ° C) [2]
Point de fusion 54–72,5 ° C (129,2–162,5 ° F; 327,1–345,6 K) [3]
Insoluble
Solubilité Légèrement soluble en c 6 H 6 , CCL 4
Soluble en acétone, chcl 3
Insoluble dans Etoh [2]
1,4395 (80 ° C) [2]
Structure
Triclinic (forme β) [4]
P d’abord (forme β) [4]
un = 12,0053 à, b = 51,902 à, c = 5,445 à (forme β) [4]

A = 73,752 °, b = 100,256 °, C = 117,691 °

Thermochimie
1342.8 J / mol · k (forme β, 272,1 K)
1969.4 J / mol · k (346,5 K) [3] [5]
1534.7 J / mol · k (liquide) [5]
-2344 KJ / Times [5]
35806,7 kJ / fois [5]
Dangers
NFPA 704 (Fire Diamond)
point de rupture ≥ 300 ° C (572 ° F; 573 K) tasse fermée [6]
Dose létale ou concentration (LD, LC):
2000 mg / kg (rats, oral) [6]
Sauf lorsqu’il est indiqué autrement, des données sont données pour les matériaux à l’état standard (à 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).

Composé chimique

Stéarine , ou tristearine , ou Glyceryl Tristearate est une poudre blanche inodore. Il s’agit d’un triglycéride dérivé de trois unités d’acide stéarique. La plupart des triglycérides sont dérivés d’au moins deux et plus couramment trois acides gras différents. [7] Comme d’autres triglycérides, la stéarine peut cristalliser dans trois polymorphes. Pour la stéarine, ceux-ci fondent à 54 (forme α), 65 et 72,5 ° C (forme β). [3]

Noter que Stéarine est également utilisé pour signifier la composante solide d’une huile ou d’une graisse qui peut être séparée en composants qui fondent à des températures plus élevées (la stéarine) et plus basses (l’oléine). C’est l’utilisation signifiée dans un exemple tel que la stéarine du palmier.

Occurrence [ modifier ]]

La stéarine est obtenue à partir de graisses animales créées comme sous-produit de la transformation du bœuf. Il peut également être trouvé dans les plantes tropicales telles que Palm. Il peut être partiellement purifié par fractionnement sec en appuyant sur le suif ou d’autres mélanges gras, conduisant à la séparation du matériau riche en stéarine de fusion du liquide, qui est généralement enrichi en graisses dérivées d’acide oléique. Il peut être obtenu par l’intérêt, exploitant à nouveau son point de fusion plus élevé qui permet de retirer la triséarine de fusion plus élevée du mélange équilibré. La stéarine est un produit secondaire obtenu lors de l’extraction de l’huile de foie de morue retirée pendant le processus de refroidissement à des températures ci-dessous −5 ° C .

La stéarine est utilisée comme agent de durcissement dans la fabrication de bougies et de savon. [8] Il est mélangé à une solution d’hydroxyde de sodium dans l’eau, créant une réaction qui donne de la glycérine et du stéarate de sodium, l’ingrédient principal de la plupart des savons:

C 3 H 5 (C 18 H 35 O 2 ) 3 + 3 NaOH → C 3 H 5 (OH) 3 + 3 C 18 H 35 Amer

La stéarine est également ajoutée aux flocons en aluminium pour aider au processus de broyage pour fabriquer de la poudre d’aluminium foncé. [ Clarification nécessaire ]]

Voir également [ modifier ]]

Les références [ modifier ]]

  1. ^ Index Merck , 11e édition, 9669 .
  2. ^ un b c Lide, David R., éd. (2009). CRC Handbook of Chemistry and Physics (90e éd.). Boca Raton, Floride: CRC Press. ISBN 978-1-4200-9084-0 .
  3. ^ un b c Charbonnet, G. H.; Singleton, W. S. (1947). “Propriétés thermiques des graisses et des huiles”. Journal of the American Oil Chemists ‘Society . 24 (5): 140. doi: 10.1007 / BF02643296 .
  4. ^ un b c Van Langevelde, A.; Peschar, R.; Schenk, H. (2001). “Structure de la β-trimyristine et de la β-tririséarine à partir des données de diffraction de la poudre à rayons X haute résolution” . Acta Crystallolicica Section B . 57 (3): 372. doi: 10.1107 / s0108768100019121 .
  5. ^ un b c d Tristearine à Linstrom, Peter J.; Mallard, William G. (éd.); Livre Web de chimie NIST , NIST Standard Reference Database Number 69 , National Institute of Standards and Technology, Gaithersburg (MD) (récupéré 2014-06-19)
  6. ^ un b c “MSD de la cire de stéarine” (PDF) . www.swna.us . Sasol Wax North America Corp . Récupéré 2014-06-19-19 .
  7. ^ Alfred Thomas (2002). “Gais et huiles grasses”. Encyclopédie de la chimie industrielle d’Ullmann . Encyclopédie de la chimie industrielle d’Ullmann . Weinheim: Wiley-VCH. Est ce que je: 10.1002 / 14356007.A10_173 . ISBN 978-3527306732 .
  8. ^ Geller, L. W. (1935). “Cix dans l’industrie des bougies”. Huile et savon . douzième (11): 263-265. est ce que je: 10.1007 / BF02636720 .

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