[{"@context":"http:\/\/schema.org\/","@type":"BlogPosting","@id":"https:\/\/wiki.edu.vn\/en2fr\/wiki28\/concentration-molaire-wikipedia\/#BlogPosting","mainEntityOfPage":"https:\/\/wiki.edu.vn\/en2fr\/wiki28\/concentration-molaire-wikipedia\/","headline":"Concentration molaire – Wikipedia wiki","name":"Concentration molaire – Wikipedia wiki","description":"before-content-x4 Mesure de la concentration d’un produit chimique Concentration molaire after-content-x4 Symboles communs c Et unis mol \/ m 3","datePublished":"2017-01-29","dateModified":"2017-01-29","author":{"@type":"Person","@id":"https:\/\/wiki.edu.vn\/en2fr\/wiki28\/author\/lordneo\/#Person","name":"lordneo","url":"https:\/\/wiki.edu.vn\/en2fr\/wiki28\/author\/lordneo\/","image":{"@type":"ImageObject","@id":"https:\/\/secure.gravatar.com\/avatar\/c9645c498c9701c88b89b8537773dd7c?s=96&d=mm&r=g","url":"https:\/\/secure.gravatar.com\/avatar\/c9645c498c9701c88b89b8537773dd7c?s=96&d=mm&r=g","height":96,"width":96}},"publisher":{"@type":"Organization","name":"Enzyklop\u00e4die","logo":{"@type":"ImageObject","@id":"https:\/\/wiki.edu.vn\/wiki4\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/download.jpg","url":"https:\/\/wiki.edu.vn\/wiki4\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/download.jpg","width":600,"height":60}},"image":{"@type":"ImageObject","@id":"https:\/\/wikimedia.org\/api\/rest_v1\/media\/math\/render\/svg\/a0c049e7c3cf001fbe67f32331f692f9de048300","url":"https:\/\/wikimedia.org\/api\/rest_v1\/media\/math\/render\/svg\/a0c049e7c3cf001fbe67f32331f692f9de048300","height":"","width":""},"url":"https:\/\/wiki.edu.vn\/en2fr\/wiki28\/concentration-molaire-wikipedia\/","wordCount":6336,"articleBody":"     (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});before-content-x4Mesure de la concentration d’un produit chimique Concentration molaire        (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});after-content-x4Symboles communs c Et unis mol \/ m 3 Autres unit\u00e9s mol \/ L D\u00e9rivations de Autres quantit\u00e9s        (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});after-content-x4c = n \/ \/ DANS Dimension L\u22123N{displayStyle {mathsf {l}} ^ {- 3} {mathsf {n}}} Concentration molaire (aussi appel\u00e9 molarit\u00e9 , concentration de quantit\u00e9 ou concentration en substance ) est une mesure de la concentration d’une esp\u00e8ce chimique, notamment d’un solut\u00e9 dans une solution, en termes de quantit\u00e9 de substance par unit\u00e9 de volume de solution. En chimie, l’unit\u00e9 la plus couramment utilis\u00e9e pour la molarit\u00e9 est le nombre de moles par litre, ayant le symbole unitaire mol \/ l ou mol \/ dm 3 en unit\u00e9 SI. Une solution avec une concentration de 1 mol \/ L serait 1 molaire , commun\u00e9ment d\u00e9sign\u00e9 comme 1 M.  Table of Contents       (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});after-content-x4D\u00e9finition [ modifier ]] Quantit\u00e9s connexes [ modifier ]] Concentration de nombres [ modifier ]] Concentration en masse [ modifier ]] Fraction molaire [ modifier ]] Fraction de masse [ modifier ]] Molit\u00e9 [ modifier ]] Propri\u00e9t\u00e9s [ modifier ]] Somme des concentrations molaires – normalisation des relations [ modifier ]] Somme des produits des concentrations molaires et des volumes molaires partiels [ modifier ]] D\u00e9pendance du volume [ modifier ]] Exemples [ modifier ]] Voir \u00e9galement [ modifier ]] Les r\u00e9f\u00e9rences [ modifier ]] Liens externes [ modifier ]] D\u00e9finition [ modifier ]] La concentration ou la molarit\u00e9 molaire est le plus souvent exprim\u00e9e en unit\u00e9s de moles de solut\u00e9 par litre de solution. [d’abord] Pour une utilisation dans des applications plus larges, elle est d\u00e9finie comme une quantit\u00e9 de substance de solut\u00e9 par unit\u00e9 de volume de solution ou par unit\u00e9 de volume disponible pour l’esp\u00e8ce, repr\u00e9sent\u00e9e par c {DisplayStyle C} : [2] c = nV= NNAV= CNA. {displayStyle c = {frac {n} {et}} = {frac {n} {n_ {text {a}}, v}} = {frac {c} {n_ {text {a}}}}}}}. }.}.}.}.}.}.}.}. Ici, n {displaystyle n} est la quantit\u00e9 de solut\u00e9 en taupes, [3] N {displaystyle n} est le nombre de particules constituantes pr\u00e9sentes en volume DANS {DisplayStyle V} (en litres) de la solution, et N UN {DisplayStyle n_ {text {a}}} La constante Avogadro est-elle d\u00e9finie comme exactement 6.022 140 76 \u00d7 dix 23 mol \u22121 . Le rapport NV{DisplayStyle {frac {n} {et}}}} est la densit\u00e9 des nombres C {DisplayStyle C} . Dans la thermodynamique, l’utilisation de la concentration molaire n’est souvent pas pratique car le volume de la plupart des solutions d\u00e9pend l\u00e9g\u00e8rement de la temp\u00e9rature due \u00e0 une expansion thermique. Ce probl\u00e8me est g\u00e9n\u00e9ralement r\u00e9solu en introduisant des facteurs de correction de la temp\u00e9rature, ou en utilisant une mesure de concentration ind\u00e9pendante de la temp\u00e9rature telle que la molalit\u00e9. [3] Le r\u00e9ciproque La quantit\u00e9 repr\u00e9sente la dilution (volume) qui peut appara\u00eetre dans la loi de dilution d’Ostwald. Formalit\u00e9 ou concentration analytique Si une entit\u00e9 mol\u00e9culaire se dissocie en solution, la concentration se r\u00e9f\u00e8re \u00e0 la formule chimique d’origine en solution, la concentration molaire est parfois appel\u00e9e concentration formelle ou formalit\u00e9 ( F UN ) ou concentration analytique ( c UN ). Par exemple, si une solution de carbonate de sodium ( N \/ A 2 CO 3 ) a une concentration formelle de c ( N \/ A 2 CO 3 ) = 1 mol \/ L, les concentrations molaires sont c ( N \/ A + ) = 2 mol \/ L et c ( CO 2\u2212 3 ) = 1 mol \/ L parce que le sel se dissocie dans ces ions. [4] Dans le syst\u00e8me international des unit\u00e9s (SI), l’unit\u00e9 coh\u00e9rente pour la concentration molaire est MOL \/ M 3 . Cependant, cela est g\u00eanant \u00e0 la plupart des fins de laboratoire et la plupart des documents chimiques utilisent traditionnellement MOL \/ DM 3 , ce qui est le m\u00eame que mol \/ l. Cette unit\u00e9 traditionnelle est souvent appel\u00e9e un molaire et indiqu\u00e9 par la lettre m, par exemple: mol \/ m 3 = 10 \u22123 mol \/ dm 3 = 10 \u22123 mol \/ l = 10 \u22123 M = 1 mm = 1 mmol \/ L. Pour \u00e9viter la confusion avec le pr\u00e9fixe SI Mega, qui a la m\u00eame abr\u00e9viation, de petites capuchons \u1d0d ou italique M sont \u00e9galement utilis\u00e9s dans des revues et des manuels. [5] Sous-multiples tels que millimolaire Compos\u00e9 de l’unit\u00e9 pr\u00e9c\u00e9d\u00e9e d’un pr\u00e9fixe SI: Nom Abr\u00e9viation Concentration (mol \/ l) (mol \/ m 3 ) millimolaire MM dix \u22123 dix 0 = 1 micromolaire \u03bcm dix \u22126 dix \u22123 nanomolaire nm dix \u22129 dix \u22126 picomolaire PM dix \u221212 dix \u22129 F\u00e9modos FM dix \u221215 dix \u221212 attomolaire suis dix \u221218 dix \u221215 zeptomolaire aube dix \u221221 dix \u221218 yoctomolaire dans dix \u221224 (6 particules par 10 L) dix \u221221 rontomolaire RM dix \u221227 dix \u221224 Querectmollar QM dix \u221230 dix \u221227 Quantit\u00e9s connexes [ modifier ]] Concentration de nombres [ modifier ]] La conversion en concentration num\u00e9rique C je {displaystyle c_ {i}} est donn\u00e9 par C i= c iN A, {displayStyle c_ {i} = c_ {i} n_ {text {a}},} o\u00f9 N UN {DisplayStyle n_ {text {a}}} est la constante Avogadro. Concentration en masse [ modifier ]] La conversion en concentration en masse r je {displaystyle rho _ {i}} est donn\u00e9 par r i= c iM i, {displayStyle rho _ {i} = c_ {i} m_ {i},} o\u00f9 M je {displaystyle m_ {i}} est la masse molaire de constituant je {displayStyle i} . Fraction molaire [ modifier ]] La conversion en fraction mole X je {displayStyle x_ {i}} est donn\u00e9 par X i= c iM\u00af\u03c1, {displayStyle x_ {i} = c_ {i} {frac {overline {m}} {rho}},} o\u00f9 M \u00af {displayStyle {overline {m}}} est la masse molaire moyenne de la solution, r {DisplayStyle Rho} est la densit\u00e9 de la solution. Une relation plus simple peut \u00eatre obtenue en consid\u00e9rant la concentration molaire totale, \u00e0 savoir la somme des concentrations molaires de tous les composants du m\u00e9lange: X i= cic= ci\u2211jcj. {displayStyle x_ {i} = {frac {c_ {i}} {c}} = {frac {c_ {i}} {sum _ {j} c_ {j}}}.} Fraction de masse [ modifier ]] La conversion en fraction de masse Dans je {displayStyle w_ {i}} est donn\u00e9 par Dans i= c iMi\u03c1. {displayStyle w_ {i} = c_ {i} {frac {m_ {i}} {rho}}.} Molit\u00e9 [ modifier ]] Pour les m\u00e9langes binaires, la conversion en molalit\u00e9 b 2 {displaystyle b_ {2}} est b 2= c2\u03c1\u2212c1M1, {displayStyle b_ {2} = {frac {c_ {2}} {rho -c_ {1} m_ {1}}},} o\u00f9 le solvant est en substance 1 et le solut\u00e9 est substance 2. Pour des solutions avec plus d’un solut\u00e9, la conversion est b i= ci\u03c1\u2212\u2211j\u2260icjMj. {displayStyle b_ {i} = {frac {c_ {i}} {rho -sum _ {jneq i} c_ {j} m_ {j}}}.} Propri\u00e9t\u00e9s [ modifier ]] Somme des concentrations molaires – normalisation des relations [ modifier ]] La somme des concentrations molaires donne la concentration molaire totale, \u00e0 savoir la densit\u00e9 du m\u00e9lange divis\u00e9e par la masse molaire du m\u00e9lange ou par un autre nom le r\u00e9ciproque du volume molaire du m\u00e9lange. Dans une solution ionique, la force ionique est proportionnelle \u00e0 la somme de la concentration molaire de sels. Somme des produits des concentrations molaires et des volumes molaires partiels [ modifier ]] La somme des produits entre ces quantit\u00e9s est \u00e9gale \u00e0 une: \u2211 ic iVi\u00af= d’abord. {displayStyle sum _ {i} c_ {i} {overline {v_ {i}}} = 1.} D\u00e9pendance du volume [ modifier ]] La concentration molaire d\u00e9pend de la variation du volume de la solution due principalement \u00e0 l’expansion thermique. Sur de petits intervalles de temp\u00e9rature, la d\u00e9pendance est c i= ci,T01+\u03b1\u0394T, {displayStyle c_ {i} = {frac {c_ {i, t_ {0}}} {1 + alpha delta t}},} o\u00f9 c je , T0{displayStyle c_ {i, t_ {0}}} est la concentration molaire \u00e0 une temp\u00e9rature de r\u00e9f\u00e9rence, un {displaystyle alpha} est le coefficient d’extension thermique du m\u00e9lange. Exemples [ modifier ]] 11,6 g de NaCl sont dissous dans 100 g d’eau. La concentration de masse finale r (NaCl) estr (NaCl) = 11,6 g \/ \/ 11,6 g + 100 g = 0,104 g \/ g = 10,4%. Le volume d’une telle solution est de 104,3 ml (le volume est directement observable); Sa densit\u00e9 est calcul\u00e9e \u00e0 1,07 (111,6 g \/ 104,3 ml) La concentration molaire de NaCl dans la solution est donc c (NaCl) = 11,6 g \/ \/ 58 g \/ mol \/104.3 ml = 0,00192 mol \/ ml = 1,92 mol \/ L. Ici, 58 g \/ mol est la masse molaire de NaCl. Une t\u00e2che typique en chimie est la pr\u00e9paration de 100 ml (= 0,1 L) d’une solution de 2 mol \/ L de NaCl dans l’eau. La masse de sel n\u00e9cessaire estm (NaCl) = 2 fois \/ l \u00d7 0,1 l \u00d7 58 g \/ fois = 11,6 g. Pour cr\u00e9er la solution, 11,6 g de NaCl est plac\u00e9 dans un ballon volum\u00e9trique, dissous dans une certaine eau, puis suivi de l’ajout de plus d’eau jusqu’\u00e0 ce que le volume total atteigne 100 ml. La densit\u00e9 de l’eau est d’environ 1000 g \/ L et sa masse molaire est de 18,02 g \/ mol (ou 1\/18,02 = 0,055 mol \/ g). Par cons\u00e9quent, la concentration molaire d’eau estc (H 2 O) = 1000 g \/ L \/ \/ 18,02 g \/ mol \u2248 55,5 mol \/ L. De m\u00eame, la concentration d’hydrog\u00e8ne solide (masse molaire = 2,02 g \/ mol) est c (H 2 ) = 88 g \/ L \/ \/ 2,02 g \/ mol = 43,7 mol \/ l. La concentration de t\u00e9troxyde d’osmium pur (masse molaire = 254,23 g \/ mol) est c (Tr\u00e8s 4 ) = 5,1 kg \/ L \/ \/ 254.23 g \/ mol = 20,1 mol \/ l. Une prot\u00e9ine typique des bact\u00e9ries, comme E. coli , peut avoir environ 60 exemplaires, et le volume d’une bact\u00e9rie est d’environ 10 \u221215 L. Ainsi, la concentration de nombre C estC = 60 \/ (10 \u221215 L) = 6 \u00d7 dix 16 L \u22121 . La concentration molaire est c = C \/ \/ N UN = 6 \u00d7 dix 16 L \u22121 \/ \/ 6 \u00d7 dix 23 mol \u22121 = 10 \u22127 mol \/ l = 100 nmol \/ l. Plages de r\u00e9f\u00e9rence pour les tests sanguins, tri\u00e9s par concentration molaire:Voir \u00e9galement [ modifier ]] Les r\u00e9f\u00e9rences [ modifier ]] Liens externes [ modifier ]]       Nos serveurs sont actuellement sous maintenance ou rencontrent un probl\u00e8me technique.S’il te pla\u00eet essayer \u00e0 nouveau dans quelques minutes. Voir le message d’erreur en bas de cette page pour plus d’informations.      (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});after-content-x4"},{"@context":"http:\/\/schema.org\/","@type":"BreadcrumbList","itemListElement":[{"@type":"ListItem","position":1,"item":{"@id":"https:\/\/wiki.edu.vn\/en2fr\/wiki28\/#breadcrumbitem","name":"Enzyklop\u00e4die"}},{"@type":"ListItem","position":2,"item":{"@id":"https:\/\/wiki.edu.vn\/en2fr\/wiki28\/concentration-molaire-wikipedia\/#breadcrumbitem","name":"Concentration molaire – Wikipedia wiki"}}]}]