[{"@context":"http:\/\/schema.org\/","@type":"BlogPosting","@id":"https:\/\/wiki.edu.vn\/en2fr\/wiki28\/difluorure-de-chlorure-phosphorothio-wikipedia\/#BlogPosting","mainEntityOfPage":"https:\/\/wiki.edu.vn\/en2fr\/wiki28\/difluorure-de-chlorure-phosphorothio-wikipedia\/","headline":"Difluorure de chlorure phosphorothio &#8211; wikipedia wiki","name":"Difluorure de chlorure phosphorothio &#8211; wikipedia wiki","description":"before-content-x4 Un article de Wikip\u00e9dia, l&#8217;encyclop\u00e9die libre after-content-x4 Compos\u00e9 chimique Difluorure de chlorure de phosphorothio ou difluorure de chlorure de","datePublished":"2020-11-26","dateModified":"2020-11-26","author":{"@type":"Person","@id":"https:\/\/wiki.edu.vn\/en2fr\/wiki28\/author\/lordneo\/#Person","name":"lordneo","url":"https:\/\/wiki.edu.vn\/en2fr\/wiki28\/author\/lordneo\/","image":{"@type":"ImageObject","@id":"https:\/\/secure.gravatar.com\/avatar\/c9645c498c9701c88b89b8537773dd7c?s=96&d=mm&r=g","url":"https:\/\/secure.gravatar.com\/avatar\/c9645c498c9701c88b89b8537773dd7c?s=96&d=mm&r=g","height":96,"width":96}},"publisher":{"@type":"Organization","name":"Enzyklop\u00e4die","logo":{"@type":"ImageObject","@id":"https:\/\/wiki.edu.vn\/wiki4\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/download.jpg","url":"https:\/\/wiki.edu.vn\/wiki4\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/download.jpg","width":600,"height":60}},"image":{"@type":"ImageObject","@id":"https:\/\/en.wikipedia.org\/wiki\/Special:CentralAutoLogin\/start?type=1x1","url":"https:\/\/en.wikipedia.org\/wiki\/Special:CentralAutoLogin\/start?type=1x1","height":"1","width":"1"},"url":"https:\/\/wiki.edu.vn\/en2fr\/wiki28\/difluorure-de-chlorure-phosphorothio-wikipedia\/","wordCount":2303,"articleBody":"     (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});before-content-x4Un article de Wikip\u00e9dia, l&#8217;encyclop\u00e9die libre        (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});after-content-x4Compos\u00e9 chimique Difluorure de chlorure de phosphorothio ou difluorure de chlorure de thiophosphoryle est un compos\u00e9 chimique avec formule psclf 2 . Il se trouve normalement comme un gaz bouillant \u00e0 6,3 \u00b0 C et fondant \u00e0 -155,2 \u00b0. La densit\u00e9 du gaz dans des conditions standard est de 5,579 g \/ L. [d&#8217;abord] La pression critique est de 41,4 barres et la temp\u00e9rature critique est de 439,2k. [2]        (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});after-content-x4Production [ modifier ]] Le difluorure de chlorure de phosphorothio a \u00e9t\u00e9 fabriqu\u00e9 en 1940 en r\u00e9agissant 3 avec SBF 3 et SBCL 5 \u00e0 75 C. [3] Dans une autre r\u00e9action PSCL 3 r\u00e9agit avec KSO 2 F pour faire du PSF 3 , KCL et donc 2 , mais donne \u00e9galement en partie PSCLF 2 . [4] Un petit pourcentage de est form\u00e9 lorsque f 2 P (s) sp (cf 3 ) 2 ou (cf 3 ) 2 P (s) SPF 2 r\u00e9agir avec le chlore. [5] Il peut \u00eatre form\u00e9 \u00e0 partir de difluoro (Germylthio) phosphine: PF 2 (Sgeh 3 ) + Cl 2 \u2192 aller 3 CL + PCLF 2 S [6]        (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});after-content-x4Propri\u00e9t\u00e9s [ modifier ]] Bien que le difluorure de chlorure de phosphorothio ne s&#8217;allume pas spontan\u00e9ment dans l&#8217;air, les m\u00e9langes avec de l&#8217;air sont explosifs. Le gaz est hydrolys\u00e9 lentement par vapeur d&#8217;eau. Il r\u00e9agit \u00e9galement avec une solution d&#8217;hydroxyde de potassium. [3] La chaleur de vapoorisation est de 5703 cal \/ mol. [3] Les bandes infrarouges dans le gaz sont \u00e0 946, 920, 738, 541, 395, 361, 317, manqu\u00e9es et 198 cm \u22121 . Dans Liquid, une spectroscopie Raman a des bandes \u00e0 939, 913, 727, 536, 394, 359, 314, 251, 207. Ce sont des \u00e9tirements sym\u00e9triques PF2 dans un stretch sym\u00e9trique PF2 dans un &#8220; et une sym\u00e9trie, PS Stretch, Stretch, PCL, PCL BEND PCL , Pf2 Scissor, PF2 Rock, PS OP-Bend et PS IP-Bend. [7] [8] Les constantes de couplage de r\u00e9sonance magn\u00e9tique nucl\u00e9aire pour trente et un P sont 1220. Il s&#8217;agit d&#8217;une ligne de triplet avec des intensit\u00e9s 1: 2: 1. Le d\u00e9calage chimique de l&#8217;acide orthophosphorique est de -50 \u00d7 10 \u22126 . Pour 19 F La constante de couplage est de 1218. Il s&#8217;agit d&#8217;une ligne de doublet dans le rapport 1: 1. Le changement chimique de CCL 3 F est -15,9 \u00d7 10 \u22126 . [9] Les r\u00e9f\u00e9rences [ modifier ]] ^  Haynes, William M. (2016-04-19). CRC Handbook of Chemistry and Physics, 94th Edition . CRC Press. ISBN 9781466571150 .  ^  CRC Handbook of Chemistry and Physics . pp. 6\u201339.  ^ un  b  c  Progr\u00e8s en chimie inorganique et radiochimie, volume 2 . 1960. ISBN 9780080578514 .  ^  Seel, Fritz; Ballreich, Kurt; Schmutzler, Reinhard (janvier 1962). &#8220;Pr\u00e9sentation des fluorures acides des acides thiophosphoniques \u00e0 l&#8217;aide de sulfines de fluor de potassium&#8221;. Rapports chimiques . 95 (1): 199\u2013202. est ce que je: 10.1002 \/ cber.19620950132 .  ^  Doty, Leon F.; Cavell, Ronald G. (1er novembre 1974). &#8220;D\u00e9riv\u00e9s \u00e0 valence mixte de sulfures de phosphore. Deux nouveaux thiophosphoryles isom\u00e8res-thio-phosphines contenant du fluor et des substituants trifluorom\u00e9thyle et une discussion de leurs propri\u00e9t\u00e9s d&#8217;\u00e9change&#8221;. Chimie inorganique . 13 (11): 2722-2729. est ce que je: 10.1021 \/ ic50141a035 .  ^  . Ebsworth, E. A. V.; MacDonald, E. K.; Rankin, D. W. H. (1980). &#8220;La pr\u00e9paration, les propri\u00e9t\u00e9s et la structure mol\u00e9culaire en phase gazeuse de la difluoro (Germylthio) phosphine&#8221;. Livrets mensuels pour la chimie . 111 (1): 221\u2013233. est ce que je: 10.1007 \/ bf00938730 . S2cid 101856863 .  ^  Shimanouchi, T. (1973-04-01). &#8220;Tables des fr\u00e9quences vibratoires mol\u00e9culaires: partie 7&#8221;. Journal of Physical and Chemical Reference Data . 2 (2): 241. Bibcode: 1973jpcrd &#8230; 2..225S . est ce que je: 10.1063 \/ 1,3253118 . ISSN 0047-2689 .  ^  Durig, J. R.; Clark, J. W. (1967-04-15). &#8220;Spectres vibrationnels de SPCL 3 , Spcl 2 F, spclf 2 , et SPF 3 &#8220;. Le Journal of Chemical Physics . quarante-six (8): 3057\u20133068. Bibcode: 1967JCHPH..46.3057D . est ce que je: 10.1063 \/ 1,1841177 . ISSN 0021-9606 .  ^  Horn, Hans-Georg; M\u00fcller, Achim (septembre 1966). &#8220;\u00c9tudes sur les compos\u00e9s phosphoryle et thiophosphoryle. Spectres de r\u00e9sonance magn\u00e9tique noyaux IV.19F et 31P de SPF3, SPF2CL et SPF2BR&#8221;. Journal de chimie inorganique et g\u00e9n\u00e9rale (en allemand). 346 (5\u20136): 266\u2013271. est ce que je: 10.1002 \/ zac.196660506 .              (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});after-content-x4"},{"@context":"http:\/\/schema.org\/","@type":"BreadcrumbList","itemListElement":[{"@type":"ListItem","position":1,"item":{"@id":"https:\/\/wiki.edu.vn\/en2fr\/wiki28\/#breadcrumbitem","name":"Enzyklop\u00e4die"}},{"@type":"ListItem","position":2,"item":{"@id":"https:\/\/wiki.edu.vn\/en2fr\/wiki28\/difluorure-de-chlorure-phosphorothio-wikipedia\/#breadcrumbitem","name":"Difluorure de chlorure phosphorothio &#8211; wikipedia wiki"}}]}]