[{"@context":"http:\/\/schema.org\/","@type":"BlogPosting","@id":"https:\/\/wiki.edu.vn\/es\/wiki01\/2016\/06\/29\/proceso-espontaneo-wikipedia-la-enciclopedia-libre\/#BlogPosting","mainEntityOfPage":"https:\/\/wiki.edu.vn\/es\/wiki01\/2016\/06\/29\/proceso-espontaneo-wikipedia-la-enciclopedia-libre\/","headline":"Proceso espont\u00e1neo – Wikipedia, la enciclopedia libre","name":"Proceso espont\u00e1neo – Wikipedia, la enciclopedia libre","description":"Este art\u00edculo o secci\u00f3n necesita referencias que aparezcan en una publicaci\u00f3n acreditada. 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Un proceso espont\u00e1neo es, en termodin\u00e1mica, la evoluci\u00f3n en el tiempo de un sistema en el cual se libera energ\u00eda libre, usualmente en forma de calor, hasta alcanzar un estado energ\u00e9tico m\u00e1s estable. La convenci\u00f3n de signos en los cambios de la energ\u00eda libre sigue la convenci\u00f3n general para medidas termodin\u00e1micas, en la cual una liberaci\u00f3n de energ\u00eda libre desde el sistema corresponde a un cambio negativo en la energ\u00eda libre, pero un cambio positivo para los alrededores.Un proceso espont\u00e1neo es capaz de proceder en una direcci\u00f3n dada, tal como se escribe o es descrita, sin necesidad de que dicho acto sea realizado por una fuente exterior de energ\u00eda. El t\u00e9rmino es usado para referirse a procesos macrosc\u00f3picos en los cuales la entrop\u00eda se incrementa; tal como la difusi\u00f3n de una fragancia en un cuarto, la fusi\u00f3n de hielo en agua tibia, la disoluci\u00f3n de sal en agua, o la oxidaci\u00f3n del hierro.  Los principios de termodin\u00e1mica gobiernan la direcci\u00f3n de un proceso espont\u00e1neo, asegurando que si un n\u00famero suficientemente grande de interacciones individuales (como \u00e1tomos colisionando) est\u00e1n involucrados, entonces la direcci\u00f3n del proceso siempre estar\u00e1 en la direcci\u00f3n del incremento de entrop\u00eda (debido a que el incremento de la entrop\u00eda es un fen\u00f3meno estad\u00edstico).Table of ContentsCriterios de espontaneidad[editar]Procesos espont\u00e1neos con disminuci\u00f3n de entrop\u00eda[editar]Espontaneidad y rapidez de un proceso[editar]V\u00e9ase tambi\u00e9n[editar]Criterios de espontaneidad[editar]Para un proceso a temperatura y presi\u00f3n constantes, el cambio en la energ\u00eda libre de Gibbs, \u0394G, es:  \u0394G=\u0394H\u2212T\u0394S{displaystyle Delta G=Delta H-TDelta S,}El signo de \u0394G depende de los signos de los cambios en entalp\u00eda (\u0394H) y entrop\u00eda (\u0394S), as\u00ed como de la temperatura absoluta (T, en Kelvin). \u0394G cambia de positivo a negativo (o viceversa) en el valor donde T = \u0394H\/\u0394S.Cuando \u0394G es negativo, un proceso o reacci\u00f3n qu\u00edmica ocurre espont\u00e1neamente en la direcci\u00f3n dada.Cuando \u0394G es positivo, el proceso o reacci\u00f3n qu\u00edmica ocurre espont\u00e1neamente en la direcci\u00f3n inversa a como est\u00e1 dada.Cuando \u0394G es cero, el proceso se encuentra en equilibrio, sin que tome lugar un cambio neto a trav\u00e9s del tiempo.Podemos adem\u00e1s distinguir cuatro casos con la regla descrita anteriormente, por medio de examinar los signos de los dos t\u00e9rminos en el lado derecho de la ecuaci\u00f3n.Cuando \u0394S es positivo y \u0394H es negativo, es un proceso espont\u00e1neo.Cuando \u0394S es positivo y \u0394H es positivo, es un proceso espont\u00e1neo a altas temperaturas y es un proceso no espont\u00e1neo a bajas temperaturasCuando \u0394S es negativo y \u0394H es negativo, es un proceso espont\u00e1neo a bajas temperaturas y es un proceso no espont\u00e1neo a altas temperaturas.Cuando \u0394S es negativo y \u0394H es positivo, es un proceso no espont\u00e1neo.Procesos espont\u00e1neos con disminuci\u00f3n de entrop\u00eda[editar]El segundo principio de termodin\u00e1mica dicta que para cualquier proceso espont\u00e1neo el cambio de entrop\u00eda del sistema debe ser mayor o igual a cero, sin embargo, una reacci\u00f3n qu\u00edmica espont\u00e1nea puede resultar en un cambio negativo en la entrop\u00eda. Esto no contradice al segundo principio, debido a que tal reacci\u00f3n debe tener un cambio negativo de entalp\u00eda (energ\u00eda t\u00e9rmica) suficientemente grande que el incremento en la temperatura de los alrededores de la reacci\u00f3n resulta en un incremento suficientemente grande en la entrop\u00eda, que el cambio global en la entrop\u00eda es positivo. Esto significa que el cambio de entrop\u00eda de los alrededores se incrementa lo suficiente debido al car\u00e1cter exot\u00e9rmico de la reacci\u00f3n que compensa el signo negativo en \u0394S del sistema, y debido a que el cambio global de entrop\u00eda es igual al cambio de entrop\u00eda de los alrededores m\u00e1s el cambio de entrop\u00eda del sistema, (\u0394S = \u0394Salrededores + \u0394Ssistema), el cambio global en la entrop\u00eda es a\u00fan positivo.Espontaneidad y rapidez de un proceso[editar]Espontaneidad no implica que un proceso, como puede ser una reacci\u00f3n qu\u00edmica, ocurra a gran velocidad. Por ejemplo, la transformaci\u00f3n de diamantes en grafito es un proceso espont\u00e1neo, pero que ocurre muy lentamente, tomando millones de a\u00f1os. La rapidez de una reacci\u00f3n es independiente de la espontaneidad, dependiendo m\u00e1s bien de la cin\u00e9tica qu\u00edmica de la reacci\u00f3n. Cada reactivo en un proceso espont\u00e1neo tiene una tendencia a formar el producto correspondiente. Esta tendencia est\u00e1 relacionada con la estabilidad. La estabilidad es alcanzada por una sustancia si \u00e9sta se encuentra en un estado de m\u00ednima energ\u00eda o en un estado de m\u00e1xima aleatoriedad. \u00danicamente uno de estos dos casos puede ser aplicado a la vez. Por ejemplo, el agua convirti\u00e9ndose a hielo es un proceso espont\u00e1neo porque el hielo es m\u00e1s estable debido a su baja energ\u00eda. Sin embargo, la formaci\u00f3n de agua es tambi\u00e9n un proceso espont\u00e1neo debido a que las mol\u00e9culas de agua est\u00e1n en un estado m\u00e1s aleatorio.V\u00e9ase tambi\u00e9n[editar]Reacci\u00f3n enderg\u00f3nica, reacciones las cuales no son espont\u00e1neas a temperatura, presi\u00f3n y concentraciones est\u00e1ndar.Difusi\u00f3n, proceso espont\u00e1neo que minimiza la energ\u00eda libre de Gibbs."},{"@context":"http:\/\/schema.org\/","@type":"BreadcrumbList","itemListElement":[{"@type":"ListItem","position":1,"item":{"@id":"https:\/\/wiki.edu.vn\/es\/wiki01\/#breadcrumbitem","name":"Enzyklop\u00e4die"}},{"@type":"ListItem","position":2,"item":{"@id":"https:\/\/wiki.edu.vn\/es\/wiki01\/2016\/06\/29\/proceso-espontaneo-wikipedia-la-enciclopedia-libre\/#breadcrumbitem","name":"Proceso espont\u00e1neo – Wikipedia, la enciclopedia libre"}}]}]