酢酸亜鉛 – Wikipedia

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酢酸亜鉛

別称

Acetic acid, Zinc salt
Acetic acid, Zinc(II) salt
Dicarbomethoxyzinc
Zinc diacetate
識別情報
CAS登録番号 557-34-6 チェック, 5970-45-6
PubChem 11192
ChemSpider 10719 チェック
UNII H2ZEY72PME チェック
E番号 E650 (調味料)
ChEMBL CHEMBL1200928 ×
RTECS番号 ZG8750000
ATC分類 A16AX05
特性
化学式 ZnC4H6O4 (二水和物)
モル質量 219.50 g/mol (二水和物)
183.48 g/mol (無水物)
外観 白色固体
密度 1.735 g/cm3 (二水和物)
融点

237 °C, 510 K, 459 °F (
二水和物は、100℃で水を喪失)

沸点

分解

水への溶解度 43 g/100 mL (20 °C, 二水和物)
溶解度 アルコールに可溶
構造
配位構造 octahedral (dihydrate)
分子の形 tetrahedral
危険性
主な危険性 mildly toxic
Rフレーズ R22 R36 R50/53
Sフレーズ S26 S60 S61
関連する物質
その他の陰イオン 塩化亜鉛
その他の陽イオン 酢酸銅(II)
関連物質 酢酸ベリリウム
特記なき場合、データは常温 (25 °C)・常圧 (100 kPa) におけるものである。

酢酸亜鉛(Zinc acetate)は、化学式Zn(CH₃COO)₂の塩である。通常、二水和物Zn(CH₃COO)₂・2H₂Oとして存在する。水和物も無水物も無色の固体で、化学合成や食品添加物に用いられる。酢酸と炭酸亜鉛または金属亜鉛の反応により生成される。食品添加物として用いる時のE番号は、E650である。

性質と構造[編集]

無水酢酸亜鉛では、4つの酢酸イオンの酸素原子が亜鉛イオンに配位した四面体構造をとる。各酢酸イオンは別の亜鉛イオンにも配位している[1][2][3]。これと対称的に、二水和物は酢酸基が二座配位した八面体構造をとる。他の大部分の二酢酸金属塩水和物も同様である[4][5]。

塩基性酢酸亜鉛[編集]

酢酸亜鉛を真空中で熱すると無水酢酸が失われ、塩基性酢酸亜鉛 Zn4O(CH3CO2)6を残す。このクラスタ化合物は、以下のような四面体構造を持つ。これは、対応するベリリウムの化合物とよく似ているが、Zn-Oの距離は、酢酸ベリリウムBe4O(OAc)6の1.63Åに対して1.97Åと若干広がっている[6]。

BasicZnAcetate.png

食品と医薬品[編集]

酢酸亜鉛は、風邪を治療するためのトローチとしても用いられる。3つの研究の平均で、酢酸亜鉛の服用によって風邪の罹患期間が42%短くなった[7]。酢酸と亜鉛イオンの結合が弱いため全ての亜鉛が遊離することから、トローチ剤としては非常に有効である[8][9]。酢酸亜鉛より効果的と考えられる亜鉛製剤も発見されている。これらのトローチは、クエン酸等のキレート剤の存在下で効用が減少する可能性がある[10]。

酢酸亜鉛は、亜鉛欠乏症の治療にも用いられる。経口補給剤として、ウィルソン病の治療のために銅の吸収を阻害するためにも用いられる。さらにエリスロマイシン等の抗生物質とともに、軟膏・ローションの形で収斂剤としてにきびの治療に用いられる。痒み止め軟膏にも用いられている。

チューインガムでは、息の清涼剤[11][12]や歯垢阻害剤[13]として添加される。

工業的応用[編集]

工業的な応用には、木材保存、他の亜鉛塩、重合体の製造、酢酸エチレンの製造、染料の色止め剤、分析試薬等に用いられる。原子力発電所では、冷却水配管の被覆阻害剤に用いられる。

関連項目[編集]

  1. ^ Clegg, W.; Little, I. R.; Straughan, B. P. (15 December 1986). “Monoclinic anhydrous zinc(II) acetate”. Acta Crystallographica Section C Crystal Structure Communications 42 (12): 1701–1703. doi:10.1107/S010827018609087X. 
  2. ^ He, Hongshan (15 November 2006). “A new monoclinic polymorph of anhydrous zinc acetate”. Acta Crystallographica Section E Structure Reports Online 62 (12): m3291–m3292. doi:10.1107/S1600536806046678. 
  3. ^ Capilla, A. V.; Aranda, R. A. (1979). “Anhydrous Zinc(II) Acetate (CH3-COO)2Zn”. Crystal Structure Communications 8: 795–797. 
  4. ^ van Niekerk, J. N.; Schoening, F. R. L.; Talbot, J. H. (10 September 1953). “The crystal structure of zinc acetate dihydrate, Zn(CH3COO)2.2H2O”. Acta Crystallographica 6 (8): 720–723. doi:10.1107/S0365110X53002015. 
  5. ^ Ishioka, T.; Murata, A.; Kitagawa, Y.; Nakamura, K. T. (15 August 1997). “Zinc(II) Acetate Dihydrate”. Acta Crystallographica Section C Crystal Structure Communications 53 (8): 1029–1031. doi:10.1107/S0108270197004484. 
  6. ^ Koyama, H.; Saito, Y. (1954). “The Crystal Structure of Zinc Oxyacetate, Zn4O(CH3COO)6”. Bull. Chem. Soc. Japan 27 (2): 112–114. doi:10.1246/bcsj.27.112. 
  7. ^ Hemilä, Harri (23 June 2011). “Zinc Lozenges May Shorten the Duration of Colds: A Systematic Review”. The Open Respiratory Medicine Journal 5 (1): 51–58. doi:10.2174/1874306401105010051. PMC 3136969. PMID 21769305. https://www.ncbi.nlm.nih.gov/pmc/articles/PMC3136969/. 
  8. ^ Eby, George A.. “Zinc Lozenges: Cold Cure or Candy? Solution Chemistry Determinations”. Bioscience Reports 24 (1): 23–39. doi:10.1023/B:BIRE.0000037754.71063.41. 
  9. ^ Eby, George A. (Mar 2010). “Zinc lozenges as cure for the common cold – A review and hypothesis”. Medical Hypotheses 74 (3): 482–492. doi:10.1016/j.mehy.2009.10.017. PMID 19906491. 
  10. ^
    Eby G (2009) Zinc Lozenges as a Common Cold Treatment
  11. ^ US 7087255 
  12. ^ US 6592849 
  13. ^ Giertsen E, Svatun B, Saxton A (February 1987). “Plaque inhibition by hexetidine and zinc”. Scand J Dent Res 95 (1): 49–54. doi:10.1111/j.1600-0722.1987.tb01392.x. PMID 3470899.