塩化ロジウム(III) – Wikipedia

塩化ロジウム(III)（えんかロジウム さん、Rhodium chloride）は、代表的なロジウムの塩化物であり、通常三水和物を単に塩化ロジウムと呼ぶことが多い。三水和物は各種ロジウム(III)錯体の合成出発物質として用いられる。

無水塩化ロジウム RhCl₃ は塩化アルミニウム型の無限構造を持つ異なる化合物である。

無水物[編集]

粉末ロジウムを塩素ガス中で400℃で加熱反応させる。

${displaystyle {ce {{2Rh}+ 3Cl2 -> 2RhCl3}}}$

[3]。

${displaystyle {ce {[RhCl3(H2O)3] -> {RhCl3}+ 3H2O}}}$

三水和物[編集]

粉末ロジウムと塩化カリウムの混合物を550〜575℃で塩素ガスと反応させてヘキサクロロロジウム酸(III)カリウムを得る。この水溶液に水酸化カリウム水溶液を加え水酸化ロジウム(III)を沈殿させる。水酸化ロジウム(III)を濃塩酸に溶解し、濃縮すると三水和物が析出する。

${displaystyle {ce {{2Rh}+ {3Cl2}+ 6KCl -> 2 K3[RhCl6]}}}$

${displaystyle {ce {{[RhCl6]^{-}}+3OH^{-}->{Rh(OH)3}+6Cl^{-}}}}$

${displaystyle {ce {{Rh(OH)3}+ 3HCl -> [RhCl3(H2O)3]}}}$

無水物[編集]

褐赤色粉末で、高温で合成したものは水に不溶性である。結晶は三方晶系ないし単斜晶系で、三方晶系ものの格子定数は三方晶系として単位格子をとればa = 4.898Å、c = 6.81Å、菱面体としてとればa = 3.617Å、α = 84°48′である^[1]。

塩化ロジウムの結晶構造

三水和物[編集]

塩化ロジウムの三水和物 RhCl₃•3H₂O は水に可溶な暗赤色固体で、徐々に潮解する性質がある。濃塩酸から再結晶できる。ウィルキンソン触媒など、有機合成で用いられる触媒の原料となる。

結晶を溶解したばかりの新鮮な水溶液は硝酸銀を加えても塩化銀の沈殿を生成せず、塩化物イオンはロジウムに配位結合していると予想される^[4]。

1. ^ ^{a b} 『化学大辞典』　共立出版、1993年
2. ^ D.D. Wagman, W.H. Evans, V.B. Parker, R.H. Schumm, I. Halow, S.M. Bailey, K.L. Churney, R.I. Nuttal, K.L. Churney and R.I. Nuttal, The NBS tables of chemical thermodynamics properties, J. Phys. Chem. Ref. Data 11 Suppl. 2 (1982).
3. ^ 日本化学会編　『新実験化学講座　無機化合物の合成II』　丸善、1977年
4. ^ F.A. コットン, G. ウィルキンソン著, 中原 勝儼訳　『コットン・ウィルキンソン無機化学』　培風館、1987年