Axít fluoroantimonic

Template:Chembox ECHA
Axít fluoroantimonic
H2FSbF6.png
Fluoroantimonic acid-3D-balls.png
Names
IUPAC name
Fluoroantimonic acid
Systematic IUPAC name
Fluoranium hexafluorostibanuide
Fluoranium hexafluoridoantimonate(1−)
Identifiers
3D model (JSmol)
ChemSpider
EC Number 241-023-8
E number Lỗi Lua trong Module:Wikidata tại dòng 906: attempt to index field 'wikibase' (a nil value).
Properties
H
2
SbF
7
Molar mass 256.765
Appearance Colorless liquid
Density 2.885 g/cm3
Solubility SO2ClF, SO2
Acidity (pKa) −25
Basicity (pKb) 39
Hazards
Main hazards Extremely corrosive, Violent hydrolysis
H300, H310, H314, H330, H411
P260, P264, P273, P280, P284, P301+310
NFPA 704
Flammability code 0: Will not burn. E.g., waterHealth code 4: Very short exposure could cause death or major residual injury. E.g., VX gasReactivity code 3: Capable of detonation or explosive decomposition but requires a strong initiating source, must be heated under confinement before initiation, reacts explosively with water, or will detonate if severely shocked. E.g., fluorineSpecial hazard W: Reacts with water in an unusual or dangerous manner. E.g., cesium, sodiumNFPA 704 four-colored diamond
0
4
3
Related compounds
Related acids
Antimony pentaflorua

Hydrogen florua
Magic acid

Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa).
N verify (what is YesYN ?)
Infobox references

Axit fluoroantimonic (tên hệ thống hexafluorostibanuide fluoranium và hexafluoridoantimonate fluoranium (1-)) là một hợp chất vô cơ với công thức hóa học H
2
FSbF
6
(cũng viết H
2
F[SbF
6
]
, 2HF·SbF5, hay đơn giản là HF-SbF5).. Nó là một chất lỏng ion tạo ra bởi phản ứng hydro florua (HF) có antimon pentafluoride (SbF5) ở một tỷ lệ cân bằng hóa học của 2: 1. Đây là siêu axit được biết đến mạnh nhất,[1][2] trong đó đã được chứng minh có thể cộng proton hóa hydrocarbon thậm chí để đủ khả năng cacbocation pentacoordinate (mà phân hủy nhanh chóng trong cacbocation thường xuyên và H2). Axit tương tự có thể được tạo ra bằng cách sử dụng antimon pentafluoride dư thừa.

Phản ứng để tạo ra axít fluoroantimonic là:

2 HF Template:Eqm H2F+ + F
SbF5 + FSbF
6

Phản ứng chung là:

SbF5 + 2 HF → SbF
6
+ H2F+

Phản ứng thứ hai là không cân bằng, do đó phản ứng tổng thể không cân bằng. Phản ứng này tỏa nhiệt.

F, được sản xuất bởi quá trí tự động ion hóa hydrogen fluoride, phản ứng với SbF5 để mang lại sản phẩm cộng SbF5. Trong các ion fluoronium, hydro florua được phối hợp với các ion hydro. Các anion được phân loại là noncoordinating và vừa là một tác nhân nucleophin rất yếu và cơ sở rất yếu.

Axit này thường được cho là có chứa "proton trần trụi", nhưng các proton "tự do" trên thực tế, lại luôn luôn liên kết với các phân tử hydro florua để làm cho các cation fluoronium (tương tự như các cation hydronium trong dung dịch nước). Đó là các ion fluoronium mà chiếm axit cực fluoroantimonic axit của. Axit fluoroantimonic là 10 luỹ thừa 16 (10 triệu tỷ) lần mạnh hơn 100% axit sulfuric. Các proton dễ dàng di chuyển qua các giải pháp, di chuyển từ H2F + để HF, khi hiện tại, bởi cơ chế Grotthuss:

H2F + + HF ⇌ HF + H2F + Axit fluoroantimonic nhiệt phân hủy ở nhiệt độ cao, tạo ra khí hydro florua.

Chú thích

  1. https://www.thoughtco.com/the-worlds-strongest-superacid-603639.  Unknown parameter |nhà xuất bản= ignored (help); Unknown parameter |tiêu đề= ignored (help); Missing or empty |title= (help)
  2. Gillespie, R. J.; Peel, T. E. (1973-08-01). "Hammett acidity function for some superacid systems. II. Systems sulfuric acid-[fsa], potassium fluorosulfate-[fsa], [fsa]-sulfur trioxide, [fsa]-arsenic pentafluoride, [sfa]-antimony pentafluoride and [fsa]-antimony pentafluoride-sulfur trioxide". Journal of the American Chemical Society. 95 (16): 5173–5178. doi:10.1021/ja00797a013. ISSN 0002-7863. 

Template:Sơ khai hóa học

Thể loại:Florua Thể loại:Hợp chất vô cơ Thể loại:Antimon Thể loại:Hợp chất antimon