[{"@context":"http:\/\/schema.org\/","@type":"BlogPosting","@id":"https:\/\/wiki.edu.vn\/wiki16\/2020\/12\/31\/anode-wikipedia\/#BlogPosting","mainEntityOfPage":"https:\/\/wiki.edu.vn\/wiki16\/2020\/12\/31\/anode-wikipedia\/","headline":"Anode – Wikipedia","name":"Anode – Wikipedia","description":"before-content-x4 Elektrode, durch die herk\u00f6mmlicher Strom in ein polarisiertes elektrisches Ger\u00e4t flie\u00dft after-content-x4 Ein Anode ist eine Elektrode, durch die","datePublished":"2020-12-31","dateModified":"2020-12-31","author":{"@type":"Person","@id":"https:\/\/wiki.edu.vn\/wiki16\/author\/lordneo\/#Person","name":"lordneo","url":"https:\/\/wiki.edu.vn\/wiki16\/author\/lordneo\/","image":{"@type":"ImageObject","@id":"https:\/\/secure.gravatar.com\/avatar\/44a4cee54c4c053e967fe3e7d054edd4?s=96&d=mm&r=g","url":"https:\/\/secure.gravatar.com\/avatar\/44a4cee54c4c053e967fe3e7d054edd4?s=96&d=mm&r=g","height":96,"width":96}},"publisher":{"@type":"Organization","name":"Enzyklop\u00e4die","logo":{"@type":"ImageObject","@id":"https:\/\/wiki.edu.vn\/wiki4\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/download.jpg","url":"https:\/\/wiki.edu.vn\/wiki4\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/download.jpg","width":600,"height":60}},"image":{"@type":"ImageObject","@id":"https:\/\/upload.wikimedia.org\/wikipedia\/commons\/thumb\/3\/35\/Zinc_anode_2.svg\/220px-Zinc_anode_2.svg.png","url":"https:\/\/upload.wikimedia.org\/wikipedia\/commons\/thumb\/3\/35\/Zinc_anode_2.svg\/220px-Zinc_anode_2.svg.png","height":"282","width":"220"},"url":"https:\/\/wiki.edu.vn\/wiki16\/2020\/12\/31\/anode-wikipedia\/","wordCount":4880,"articleBody":"     (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});before-content-x4Elektrode, durch die herk\u00f6mmlicher Strom in ein polarisiertes elektrisches Ger\u00e4t flie\u00dft         (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});after-content-x4Ein Anode ist eine Elektrode, durch die der herk\u00f6mmliche Strom in eine polarisierte elektrische Vorrichtung eintritt.  Dies steht im Gegensatz zu einer Kathode, einer Elektrode, durch die herk\u00f6mmlicher Strom ein elektrisches Ger\u00e4t verl\u00e4sst.  Eine gebr\u00e4uchliche Mnemonik ist ACID f\u00fcr “Anodenstrom in das Ger\u00e4t”.[1]  Die Richtung des herk\u00f6mmlichen Stroms (der Fluss positiver Ladungen) in einem Stromkreis ist der Richtung des Elektronenflusses entgegengesetzt, so dass (negativ geladene) Elektronen aus der Anode einer galvanischen Zelle in einen mit der Zelle verbundenen \u00e4u\u00dferen oder externen Stromkreis flie\u00dfen.  Sowohl in einer galvanischen Zelle als auch in einer Elektrolysezelle ist die Anode die Elektrode, an der die Oxidationsreaktion stattfindet.In einer Elektrolysezelle wird die Anode ist der Draht oder die Platte mit einer \u00fcberm\u00e4\u00dfigen positiven Ladung.[2]  Folglich neigen Anionen dazu, sich zur Anode zu bewegen, wo sie oxidieren k\u00f6nnen.Historisch gesehen ist die Anode auch als die bekannt Zinkcode.       (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});after-content-x4Table of ContentsLadungsfluss[edit]Beispiele[edit]Etymologie[edit]Elektrolytische Anode[edit]Batterie oder galvanische Zellenanode[edit]Vakuumr\u00f6hrenanode[edit]Diodenanode[edit]Opferanode[edit]Beeindruckte Stromanode[edit]Verwandte Antonyme[edit]Siehe auch[edit]Verweise[edit]Externe Links[edit]Ladungsfluss[edit]Die Begriffe Anode und Kathode werden nicht durch die Spannungspolarit\u00e4t der Elektroden definiert, sondern durch die Richtung des Stroms durch die Elektrode.  Eine Anode ist eine Elektrode, durch die herk\u00f6mmlicher Strom (positive Ladung) von einem externen Stromkreis in die Vorrichtung flie\u00dft, w\u00e4hrend eine Kathode eine Elektrode ist, durch die herk\u00f6mmlicher Strom aus der Vorrichtung flie\u00dft.  Wenn der Strom durch die Elektroden die Richtung umkehrt, wie dies beispielsweise bei einer wiederaufladbaren Batterie beim Laden der Fall ist, wird die Benennung der Elektroden als Anode und Kathode umgekehrt.Herk\u00f6mmlicher Strom h\u00e4ngt nicht nur von der Richtung ab, in die sich die Ladungstr\u00e4ger bewegen, sondern auch von der elektrischen Ladung der Ladungstr\u00e4ger.  Die Str\u00f6me au\u00dferhalb des Ger\u00e4ts werden normalerweise von Elektronen in einem Metallleiter getragen.  Da Elektronen eine negative Ladung haben, ist die Richtung des Elektronenflusses der Richtung des herk\u00f6mmlichen Stroms entgegengesetzt.  Folglich verlassen Elektronen die Vorrichtung durch die Anode und treten durch die Kathode in die Vorrichtung ein.Die Definition von Anode und Kathode unterscheidet sich f\u00fcr elektrische Ger\u00e4te wie Dioden und Vakuumr\u00f6hren, bei denen die Elektrodenbezeichnung festgelegt ist und nicht vom tats\u00e4chlichen Ladungsfluss (Strom) abh\u00e4ngt.  Diese Vorrichtungen erm\u00f6glichen normalerweise einen wesentlichen Stromfluss in eine Richtung, aber einen vernachl\u00e4ssigbaren Strom in die andere Richtung.  Daher werden die Elektroden basierend auf der Richtung dieses “Vorw\u00e4rts” -Stroms benannt.  In einer Diode ist die Anode der Anschluss, durch den Strom eintritt, und die Kathode ist der Anschluss, durch den Strom austritt, wenn die Diode in Vorw\u00e4rtsrichtung vorgespannt ist.  Die Namen der Elektroden \u00e4ndern sich nicht, wenn R\u00fcckstrom durch das Ger\u00e4t flie\u00dft.  In \u00e4hnlicher Weise kann in einer Vakuumr\u00f6hre nur eine Elektrode aufgrund der Erw\u00e4rmung durch ein Filament Elektronen in die evakuierte R\u00f6hre emittieren, so dass Elektronen nur \u00fcber die beheizte Elektrode vom externen Stromkreis in die Vorrichtung gelangen k\u00f6nnen.  Daher wird diese Elektrode permanent als Kathode bezeichnet, und die Elektrode, durch die die Elektronen aus der R\u00f6hre austreten, wird als Anode bezeichnet.       (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});after-content-x4Beispiele[edit]  Elektrischer Strom und Elektronenrichtungen f\u00fcr eine Sekund\u00e4rbatterie w\u00e4hrend des Entladens und Ladens.Die Polarit\u00e4t der Spannung an einer Anode in Bezug auf eine zugeh\u00f6rige Kathode variiert je nach Ger\u00e4tetyp und Betriebsart.  In den folgenden Beispielen ist die Anode in einem Ger\u00e4t, das Strom liefert, negativ und in einem Ger\u00e4t, das Strom verbraucht, positiv:In einer entladenden Batterie oder galvanischen Zelle (Diagramm rechts) ist die Anode der negative Anschluss, da dort herk\u00f6mmlicher Strom in die Zelle flie\u00dft.  Dieser Einw\u00e4rtsstrom wird extern von Elektronen getragen, die sich nach au\u00dfen bewegen, wobei die in eine Richtung flie\u00dfende negative Ladung elektrisch der in die entgegengesetzte Richtung flie\u00dfenden positiven Ladung entspricht.In einer Ladebatterie oder einer Elektrolysezelle ist die Anode der positive Anschluss, der Strom von einem externen Generator empf\u00e4ngt.  Der Strom durch eine Ladebatterie ist der Stromrichtung w\u00e4hrend der Entladung entgegengesetzt;  Mit anderen Worten, die Elektrode, die w\u00e4hrend der Batterieentladung die Kathode war, wird zur Anode, w\u00e4hrend die Batterie aufgeladen wird.Diese Mehrdeutigkeit in der Anoden- und Kathodenbezeichnung f\u00fchrt zu Verwirrung in der Batterietechnik, da es erforderlich ist, dass Anode und Kathode eindeutigen physikalischen Komponenten zugeordnet sind.  Die \u00fcbliche Konvention besteht darin, die Elektrode einer Batterie, die w\u00e4hrend der Entladung Elektronen freisetzt, als Anode oder negative (-) Elektrode und die Elektrode, die die Elektronen absorbiert, als Kathode oder positive (+) zu bezeichnen.  Elektrode.Die Benennung der physikalischen Elektroden als positiv (+) oder negativ (-) hat den zus\u00e4tzlichen Vorteil, dass diese Terminologie sowohl f\u00fcr Lade- \/ Entladebedingungen f\u00fcr wiederaufladbare Batterien als auch f\u00fcr Elektrochemie und elektronische Ger\u00e4te gleicherma\u00dfen gilt.In einer Diode ist die Anode der positive Anschluss am Ende des Pfeilsymbols (flache Seite des Dreiecks), an dem Strom in das Ger\u00e4t flie\u00dft.  Beachten Sie, dass die Elektrodenbezeichnung f\u00fcr Dioden immer auf der Richtung des Durchlassstroms basiert (der des Pfeils, in der der Strom “am leichtesten” flie\u00dft), selbst f\u00fcr Typen wie Zenerdioden oder Solarzellen, bei denen der interessierende Strom der ist R\u00fcckstrom.In Vakuumr\u00f6hren oder gasgef\u00fcllten R\u00f6hren ist die Anode der Anschluss, an dem Strom in die R\u00f6hre eintritt.Etymologie[edit]Das Wort wurde 1834 aus dem Griechischen \u1f04\u03bd\u03bf\u03b4\u03bf\u03c2 (Anodos), “Aufstieg”, von William Whewell, der konsultiert worden war[3]  von Michael Faraday \u00fcber einige neue Namen, die ben\u00f6tigt werden, um ein Papier \u00fcber den k\u00fcrzlich entdeckten Prozess der Elektrolyse zu vervollst\u00e4ndigen.  In diesem Artikel erkl\u00e4rte Faraday, dass, wenn eine Elektrolysezelle so ausgerichtet ist, dass elektrischer Strom den “zersetzenden K\u00f6rper” (Elektrolyt) in eine Richtung “von Ost nach West” durchquert, oder, was diese Hilfe f\u00fcr das Ged\u00e4chtnis st\u00e4rkt, diejenige, in der sich die Sonne befindet scheint sich zu bewegen “, die Anode ist dort, wo der Strom auf der Ostseite in den Elektrolyten eintritt:”ano nach oben, odos Weg;  die Art und Weise, wie die Sonne aufgeht “.[4][5]Die Verwendung von “Ost” als “In” -Richtung (tats\u00e4chlich “In” \u2192 “Ost” \u2192 “Sonnenaufgang” \u2192 “Auf”) kann erfunden erscheinen.  Zuvor hatte Faraday, wie in der oben zitierten ersten Referenz erw\u00e4hnt, den einfacheren Begriff “Episode” (die T\u00fcr, durch die der Strom eintritt) verwendet.  Seine Motivation, es in etwas zu \u00e4ndern, das “Ostelektrode” bedeutet (andere Kandidaten waren “Ostode”, “Oriode” und “Anatolode”), bestand darin, es immun gegen eine m\u00f6gliche sp\u00e4tere \u00c4nderung der Richtungskonvention f\u00fcr Strom zu machen, deren genaue Natur war zu der Zeit nicht bekannt.  Der Bezug, den er zu diesem Effekt verwendete, war die Magnetfeldrichtung der Erde, die zu dieser Zeit als unver\u00e4nderlich angesehen wurde.  Grunds\u00e4tzlich definierte er seine willk\u00fcrliche Ausrichtung f\u00fcr die Zelle als diejenige, in der der interne Strom parallel und in derselben Richtung wie eine hypothetische Magnetisierungsstromschleife um die lokale Breitengradlinie flie\u00dfen w\u00fcrde, die ein magnetisches Dipolfeld induzieren w\u00fcrde, das wie das der Erde ausgerichtet ist.  Dies machte den internen Strom von Ost nach West, wie bereits erw\u00e4hnt, aber im Falle einer sp\u00e4teren \u00c4nderung der Konvention w\u00e4re er von West nach Ost geworden, so dass die Ostelektrode nicht mehr der “Weg” gewesen w\u00e4re.  Daher w\u00e4re “Episode” unangemessen geworden, w\u00e4hrend “Anode”, was “Ostelektrode” bedeutet, in Bezug auf die unver\u00e4nderte Richtung des tats\u00e4chlichen Ph\u00e4nomens, das dem Strom zugrunde liegt, korrekt geblieben w\u00e4re, damals unbekannt, aber, wie er dachte, durch die magnetische Referenz eindeutig definiert .  R\u00fcckblickend war die Namens\u00e4nderung ungl\u00fccklich, nicht nur, weil die griechischen Wurzeln allein die Funktion der Anode nicht mehr offenbaren, sondern vor allem, weil, wie wir jetzt wissen, die Magnetfeldrichtung der Erde, auf der der Begriff “Anode” basiert, unterliegt Umkehrungen, w\u00e4hrend die derzeitige Richtungskonvention, auf der der Begriff “Episode” basiert, keinen Grund hat, sich in Zukunft zu \u00e4ndern.Seit der sp\u00e4teren Entdeckung des Elektrons, das technisch leichter zu merken und dauerhaft zu korrigieren ist, obwohl es historisch falsch ist, wurde eine Etymologie vorgeschlagen: Anode aus dem Griechischen Anodos, ‘Weg nach oben’, ‘Weg (nach oben) aus der Zelle (oder einem anderen Ger\u00e4t) f\u00fcr Elektronen’.Elektrolytische Anode[edit]In der Elektrochemie ist die Anode Hier tritt Oxidation auf und ist der Kontakt mit positiver Polarit\u00e4t in einer Elektrolysezelle.[6]  An der Anode werden Anionen (negative Ionen) durch das elektrische Potential gezwungen, chemisch zu reagieren und Elektronen (Oxidation) abzugeben, die dann nach oben in den Ansteuerkreis flie\u00dfen.  Mnemonik: LEO Red Cat (Elektronenverlust ist Oxidation, Reduktion tritt an der Kathode auf) oder AnOx Red Cat (Anodenoxidation, Reduktionskathode) oder OIL RIG (Oxidation ist Verlust, Reduktion ist Elektronengewinn) oder r\u00f6misch-katholisch und Orthodox (Reduktion – Kathode, Anode – Oxidation) oder LEO, sagt der L\u00f6we GER (Elektronen verlieren ist Oxidation, Elektronen gewinnen ist Reduktion).Dieses Verfahren ist in der Metallveredelung weit verbreitet.  Beispielsweise werden beim Kupferraffinieren Kupferanoden, ein Zwischenprodukt aus den \u00d6fen, in einer geeigneten L\u00f6sung (wie Schwefels\u00e4ure) elektrolysiert, um Kathoden mit hoher Reinheit (99,99%) zu ergeben.  Mit diesem Verfahren hergestellte Kupferkathoden werden auch als elektrolytisches Kupfer bezeichnet.In der Vergangenheit wurden Graphit (zu Faradays Zeiten Plumbago genannt) oder Platin gew\u00e4hlt, wenn nicht reaktive Anoden f\u00fcr die Elektrolyse gew\u00fcnscht wurden.[7]  Es wurde festgestellt, dass sie zu den am wenigsten reaktiven Materialien f\u00fcr Anoden geh\u00f6ren.  Platin erodiert im Vergleich zu anderen Materialien sehr langsam, und Graphit zerbr\u00f6ckelt und kann in w\u00e4ssrigen L\u00f6sungen Kohlendioxid produzieren, ist aber ansonsten nicht an der Reaktion beteiligt.Batterie oder galvanische Zellenanode[edit]  In einer Batterie oder einer galvanischen Zelle ist die Anode die negative Elektrode, von der Elektronen zum \u00e4u\u00dferen Teil des Stromkreises herausflie\u00dfen.  Intern flie\u00dfen die positiv geladenen Kationen von der Anode weg (obwohl sie negativ sind und daher erwartet werden, dass sie sie anziehen, ist dies darauf zur\u00fcckzuf\u00fchren, dass das Elektrodenpotential in Bezug auf die Elektrolytl\u00f6sung f\u00fcr die Anoden- und Kathodenmetall \/ Elektrolytsysteme unterschiedlich ist);  Au\u00dferhalb der Zelle in der Schaltung werden Elektronen jedoch erwartungsgem\u00e4\u00df durch den negativen Kontakt und damit durch die Schaltung durch das Spannungspotential herausgedr\u00fcckt.  Hinweis: In einer galvanischen Zelle flie\u00dfen im Gegensatz zu einer elektrolytischen Zelle keine Anionen zur Anode, wobei der interne Strom vollst\u00e4ndig durch die von ihr wegflie\u00dfenden Kationen erkl\u00e4rt wird (siehe Zeichnung).  Batteriehersteller k\u00f6nnen die negative Elektrode als Anode betrachten.[8]  insbesondere in ihrer Fachliteratur.  Obwohl technisch nicht korrekt, l\u00f6st es das Problem, welche Elektrode die Anode in einer sekund\u00e4ren (oder wiederaufladbaren) Zelle ist.  Unter Verwendung der herk\u00f6mmlichen Definition schaltet die Anode zwischen Lade- und Entladezyklen um.Vakuumr\u00f6hrenanode[edit]  Schnittdiagramm einer Triodenvakuumr\u00f6hre mit Darstellung der Platte (Anode)In elektronischen Vakuumvorrichtungen wie einer Kathodenstrahlr\u00f6hre ist die Anode der positiv geladene Elektronenkollektor.  In einer R\u00f6hre ist die Anode eine geladene positive Platte, die die von der Kathode durch elektrische Anziehung emittierten Elektronen sammelt.  Es beschleunigt auch den Fluss dieser Elektronen.Diodenanode[edit]In einer Halbleiterdiode ist die Anode die P-dotierte Schicht, die anf\u00e4nglich L\u00f6cher an den \u00dcbergang liefert.  Im \u00dcbergangsbereich verbinden sich die von der Anode gelieferten L\u00f6cher mit Elektronen, die aus dem N-dotierten Bereich geliefert werden, wodurch eine abgereicherte Zone entsteht.  Da die P-dotierte Schicht dem abgereicherten Bereich L\u00f6cher zuf\u00fchrt, bleiben negative Dotierstoffionen in der P-dotierten Schicht zur\u00fcck (“P” f\u00fcr positive Ladungstr\u00e4gerionen).  Dies erzeugt eine negative Basisladung an der Anode.  Wenn eine positive Spannung von der Schaltung an die Anode der Diode angelegt wird, k\u00f6nnen mehr L\u00f6cher in den abgereicherten Bereich \u00fcbertragen werden, und dies bewirkt, dass die Diode leitend wird, wodurch Strom durch die Schaltung flie\u00dfen kann.  Die Begriffe Anode und Kathode sollten nicht auf eine Zenerdiode angewendet werden, da sie abh\u00e4ngig von der Polarit\u00e4t des angelegten Potentials (dh der Spannung) einen Fluss in beide Richtungen erm\u00f6glicht.Opferanode[edit]  Beim kathodischen Schutz ist eine Metallanode, die gegen\u00fcber der korrosiven Umgebung des zu sch\u00fctzenden Systems reaktiver ist, elektrisch mit dem gesch\u00fctzten System verbunden und korrodiert oder l\u00f6st sich teilweise auf, wodurch das Metall des Systems gesch\u00fctzt wird, mit dem es verbunden ist.  Beispielsweise kann der Schiffsrumpf eines Eisen- oder Stahlschiffs durch eine Zinkopferanode gesch\u00fctzt werden, die sich im Meerwasser aufl\u00f6st und verhindert, dass der Rumpf korrodiert.  Opferanoden werden insbesondere f\u00fcr Systeme ben\u00f6tigt, bei denen durch die Einwirkung flie\u00dfender Fl\u00fcssigkeiten wie Rohrleitungen und Wasserfahrzeuge eine statische Aufladung erzeugt wird.  Opferanoden werden im Allgemeinen auch in Warmwasserbereitern vom Tank-Typ verwendet.Um die Auswirkungen dieser zerst\u00f6rerischen elektrolytischen Wirkung auf Schiffsr\u00fcmpfe, deren Befestigungen und Unterwasserausr\u00fcstung zu verringern, entwickelte der Wissenschaftler und Ingenieur Humphry Davy 1824 das erste und immer noch am weitesten verbreitete Schiffselektrolyseschutzsystem.  Davy installierte Opferanoden aus einem elektrisch reaktiveren (weniger edlen) Metall, das am Schiffsrumpf befestigt und elektrisch verbunden war, um eine kathodische Schutzschaltung zu bilden.Ein weniger offensichtliches Beispiel f\u00fcr diese Art des Schutzes ist das Verzinken von Eisen.  Bei diesem Verfahren werden Eisenstrukturen (z. B. Z\u00e4une) mit einer Beschichtung aus Zinkmetall beschichtet.  Solange das Zink intakt bleibt, ist das Eisen vor Korrosion gesch\u00fctzt.  Unweigerlich wird die Zinkbeschichtung durch Risse oder physikalische Sch\u00e4den besch\u00e4digt.  Sobald dies auftritt, wirken korrosive Elemente als Elektrolyt und die Zink \/ Eisen-Kombination als Elektroden.  Der resultierende Strom stellt sicher, dass die Zinkbeschichtung geopfert wird, das Basiseisen jedoch nicht korrodiert.  Eine solche Beschichtung kann eine Eisenstruktur f\u00fcr einige Jahrzehnte sch\u00fctzen, aber sobald die Schutzbeschichtung verbraucht ist, korrodiert das Eisen schnell.Wenn umgekehrt Zinn zum Beschichten von Stahl verwendet wird, beschleunigt ein Bruch der Beschichtung tats\u00e4chlich die Oxidation des Eisens.Beeindruckte Stromanode[edit]Ein weiterer kathodischer Schutz wird an der eingepr\u00e4gten Stromanode verwendet.[9]  Es besteht aus Titan und ist mit gemischtem Metalloxid bedeckt.  Im Gegensatz zum Opferanodenstab opfert die eingepr\u00e4gte Stromanode ihre Struktur nicht.  Diese Technologie verwendet einen externen Strom, der von einer Gleichstromquelle bereitgestellt wird, um den kathodischen Schutz zu erzeugen.[10]  Gepr\u00e4gte Stromanoden werden in gr\u00f6\u00dferen Strukturen wie Rohrleitungen, Booten und Warmwasserbereitern verwendet.[11]Verwandte Antonyme[edit]Das Gegenteil einer Anode ist eine Kathode.  Wenn der Strom durch die Vorrichtung umgekehrt wird, funktioniert der Elektrodenschalter, so dass die Anode zur Kathode wird, w\u00e4hrend die Kathode zur Anode wird, solange der umgekehrte Strom angelegt wird, mit Ausnahme von Dioden, bei denen die Elektrodenbenennung immer auf der Vorw\u00e4rtsstromrichtung basiert.Siehe auch[edit]Verweise[edit]^ Denker, John (2004). “Wie man Anode und Kathode definiert”. av8n.com.  Archiviert von das Original am 28. M\u00e4rz 2006.^ Pauling, Linus;  Pauling, Peter (1975). Chemie.  San Francisco: WH Freeman.  ISBN 978-0716701767.  OCLC 1307272.^ Ross, S. (1961).  “Faraday konsultiert die Gelehrten: Die Urspr\u00fcnge der Begriffe der Elektrochemie”. Notizen und Aufzeichnungen der Royal Society of London. 16 (2): 187\u2013220.  doi:10.1098 \/ rsnr.1961.0038.  S2CID 145600326.^ Faraday, Michael (Januar 1834). “Experimentelle Forschungen in der Elektrizit\u00e4t. Siebte Reihe”. Philosophische Transaktionen der Royal Society. 124 (1): 77. Bibcode:1834RSPT..124 … 77F.  doi:10.1098 \/ rstl.1834.0008.  S2CID 116224057. Archiviert vom Original am 9. Dezember 2017.  in dem Faraday die W\u00f6rter einf\u00fchrt Elektrode, Anode, Kathode, Anion, Kation, Elektrolyt, Elektrolyse^ Faraday, Michael (1849). “Experimentelle Forschungen in der Elektrizit\u00e4t”. 1.  hdl:2027 \/ uc1.b4484853. Archiviert vom Original am 9. Dezember 2017.   Abdruck^ McNaught, AD;  Wilkinson, A. (1997). IUPAC-Kompendium f\u00fcr chemische Terminologie (2. Aufl.).  Oxford: Blackwell Scientific Publications.  doi:10.1351 \/ goldbook.A00370.  ISBN 978-0-9678550-9-7.^ Faraday, Michael (1849). Experimentelle Forschungen in der Elektrizit\u00e4t. 1.  London: Die Universit\u00e4t von London.^ “Was ist die Anode, Kathode und Elektrolyt?”. Seite mit h\u00e4ufig gestellten Fragen zu Duracell.  Abgerufen 24. Oktober 2020.^ https:\/\/www.specialistcastings.com\/anodes\/impressed-current-protection-anodes\/#:~:text=Impressed%20Current%20Protection%20Anodes%2C%20(sometimes,metal%20structure%20to%20be%20protected^ https:\/\/www.corrosionpedia.com\/definition\/2186\/impressed-current-anode^ https:\/\/www.corroprotec.com\/powered-anode-rod\/Externe Links[edit]     (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});after-content-x4"},{"@context":"http:\/\/schema.org\/","@type":"BreadcrumbList","itemListElement":[{"@type":"ListItem","position":1,"item":{"@id":"https:\/\/wiki.edu.vn\/wiki16\/#breadcrumbitem","name":"Enzyklop\u00e4die"}},{"@type":"ListItem","position":2,"item":{"@id":"https:\/\/wiki.edu.vn\/wiki16\/2020\/12\/31\/anode-wikipedia\/#breadcrumbitem","name":"Anode – Wikipedia"}}]}]