[{"@context":"http:\/\/schema.org\/","@type":"BlogPosting","@id":"https:\/\/wiki.edu.vn\/wiki16\/2020\/12\/31\/casiumfluorid-wikipedia\/#BlogPosting","mainEntityOfPage":"https:\/\/wiki.edu.vn\/wiki16\/2020\/12\/31\/casiumfluorid-wikipedia\/","headline":"C\u00e4siumfluorid – Wikipedia","name":"C\u00e4siumfluorid – Wikipedia","description":"before-content-x4 C\u00e4siumfluorid Namen IUPAC-Name C\u00e4siumfluorid Andere Namen after-content-x4 C\u00e4siumfluorid after-content-x4 Kennungen ChemSpider ECHA InfoCard 100.033.156 EG-Nummer RTECS-Nummer UNII InChI =","datePublished":"2020-12-31","dateModified":"2020-12-31","author":{"@type":"Person","@id":"https:\/\/wiki.edu.vn\/wiki16\/author\/lordneo\/#Person","name":"lordneo","url":"https:\/\/wiki.edu.vn\/wiki16\/author\/lordneo\/","image":{"@type":"ImageObject","@id":"https:\/\/secure.gravatar.com\/avatar\/44a4cee54c4c053e967fe3e7d054edd4?s=96&d=mm&r=g","url":"https:\/\/secure.gravatar.com\/avatar\/44a4cee54c4c053e967fe3e7d054edd4?s=96&d=mm&r=g","height":96,"width":96}},"publisher":{"@type":"Organization","name":"Enzyklop\u00e4die","logo":{"@type":"ImageObject","@id":"https:\/\/wiki.edu.vn\/wiki4\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/download.jpg","url":"https:\/\/wiki.edu.vn\/wiki4\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/download.jpg","width":600,"height":60}},"image":{"@type":"ImageObject","@id":"https:\/\/upload.wikimedia.org\/wikipedia\/commons\/thumb\/6\/68\/Caesium_fluoride.jpg\/220px-Caesium_fluoride.jpg","url":"https:\/\/upload.wikimedia.org\/wikipedia\/commons\/thumb\/6\/68\/Caesium_fluoride.jpg\/220px-Caesium_fluoride.jpg","height":"214","width":"220"},"url":"https:\/\/wiki.edu.vn\/wiki16\/2020\/12\/31\/casiumfluorid-wikipedia\/","wordCount":5926,"articleBody":"     (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});before-content-x4C\u00e4siumfluoridNamenIUPAC-NameC\u00e4siumfluoridAndere Namen       (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});after-content-x4C\u00e4siumfluorid       (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});after-content-x4KennungenChemSpiderECHA InfoCard100.033.156 EG-NummerRTECS-NummerUNIIInChI = 1S \/ Cs.FH \/ h, 1H \/ q + 1, \/ p-1 Y.Schl\u00fcssel: XJHCXCQVJFPJIK-UHFFFAOYSA-M Y.InChI = 1 \/ Cs.FH \/ h; 1H \/ q + 1; \/ p-1Schl\u00fcssel: XJHCXCQVJFPJIK-REWHXWOFAYEigenschaftenCsFMolmasse151,903 g \/ mol[1]Aussehenwei\u00dfer kristalliner FeststoffDichte4,64 g \/ cm3[1]Schmelzpunkt  703 \u00b0 C (1,297 \u00b0 F; 976 K) [1]Siedepunkt  1.251 \u00b0 C (2.284 \u00b0 F; 1.524 K)573,0 g \/ 100 ml (25 \u00b0 C)[1]L\u00f6slichkeitUnl\u00f6slich in Aceton, Diethylether, Pyridin und Ethanol191 g \/ 100 ml in Methanol.-44,5 \u00b7 10\u22126 cm3\/ mol[2]1,477Strukturkubisch, cF8Fm3m, Nr. 225[3]0,2169 nm3[3]4Oktaeder7.9 D.Thermochemie51,1 J \/ mol \u00b7 K.[4]92,8 J \/ mol \u00b7 K.[4]-553,5 kJ \/ mol[4]-525,5 kJ \/ mol[4]GefahrenHauptgefahrengiftigSicherheitsdatenblattExternes SicherheitsdatenblattGHS-PiktogrammeGHS SignalwortAchtungH301, H311, H315, H318, H331, H361fP201, P202, P260, P261, P264, P270, P271, P280, P281, P301 + 310, P301 + 330 + 331, P302 + 352, P303 + 361 + 353, P304 + 340, P305 + 351 + 338, P308 + 313, P310, P311, P312, P321, P322, P330, P332 + 313, P361, P362NFPA 704 (Feuerdiamant)FlammpunktNicht brennbarVerwandte VerbindungenC\u00e4siumchloridC\u00e4siumbromidC\u00e4siumiodidC\u00e4siumastatidLithiumfluoridNatriumfluoridKaliumfluoridRubidiumfluoridFranciumfluoridSofern nicht anders angegeben, werden Daten f\u00fcr Materialien in ihrem Standardzustand (bei 25 \u00b0 C) angegeben [77\u00a0\u00b0F]100 kPa).N. \u00fcberpr\u00fcfen (was ist Y.N. ?)Infobox-ReferenzenC\u00e4siumfluorid oder C\u00e4siumfluorid ist eine anorganische Verbindung mit der Formel CsF und es ist ein hygroskopischer wei\u00dfer Feststoff.  C\u00e4siumfluorid kann in der organischen Synthese als Quelle des Fluoridanions verwendet werden.  C\u00e4sium hat auch die h\u00f6chste Elektropositivit\u00e4t aller nicht radioaktiven Elemente und Fluor hat die h\u00f6chste Elektronegativit\u00e4t aller Elemente.Table of ContentsSynthese und Eigenschaften[edit]Struktur[edit]Anwendungen in der organischen Synthese[edit]Als Basis[edit]Bildung von CF-Bindungen[edit]Entsch\u00fctzungsmittel[edit]Vorsichtsma\u00dfnahmen[edit]Verweise[edit]Synthese und Eigenschaften[edit]  C\u00e4siumfluorid kann durch Umsetzung von C\u00e4siumhydroxid (CsOH) mit Flusss\u00e4ure (HF) hergestellt werden und das resultierende Salz kann dann durch Umkristallisation gereinigt werden.  Die Reaktion ist unten gezeigt:CsOH + HF \u2192 CsF + H.2\u00d6Unter Verwendung der gleichen Reaktion besteht eine andere M\u00f6glichkeit zur Herstellung von C\u00e4siumfluorid darin, C\u00e4siumcarbonat (Cs) zu behandeln2CO3) mit Flusss\u00e4ure und wieder kann das resultierende Salz dann durch Umkristallisation gereinigt werden.  Die Reaktion ist unten gezeigt:       (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});after-content-x4Cs2CO3 + 2 HF \u2192 2 CsF + H.2O + CO2CsF ist in organischen L\u00f6sungsmitteln l\u00f6slicher als Natriumfluorid oder Kaliumfluorid.  Es ist in wasserfreier Form erh\u00e4ltlich. Wenn Wasser absorbiert wurde, kann es leicht getrocknet werden, indem es zwei Stunden lang auf 100 \u00b0 C erhitzt wird im Vakuum.[6]  CsF erreicht einen Dampfdruck von 1 Kilopascal bei 825 \u00b0 C, 10 kPa bei 999 \u00b0 C und 100 kPa bei 1249 \u00b0 C.[7]CsF-Ketten mit einer Dicke von nur einem oder zwei Atomen k\u00f6nnen in Kohlenstoffnanor\u00f6hren gez\u00fcchtet werden.[5]Struktur[edit]C\u00e4siumfluorid hat die Halitstruktur, was bedeutet, dass das Cs+ und F.– – Packen Sie in einem kubisch am n\u00e4chsten gepackten Array wie Na+ und Cl– – in Natriumchlorid.[3]Anwendungen in der organischen Synthese[edit]CsF ist stark dissoziiert und eine reaktivere Fluoridquelle als verwandte Salze.  CsF ist eine Alternative zu Tetra-n-butylammoniumfluorid (TBAF) und TAS-Fluorid (TASF).Als Basis[edit]Wie bei anderen l\u00f6slichen Fluoriden ist CsF m\u00e4\u00dfig basisch, da HF eine schwache S\u00e4ure ist.  Die geringe Nucleophilie von Fluorid bedeutet, dass es eine n\u00fctzliche Base in der organischen Chemie sein kann.[8]  CsF liefert bei Knoevenagel-Kondensationsreaktionen h\u00f6here Ausbeuten als KF oder NaF.[9]Bildung von CF-Bindungen[edit]C\u00e4siumfluorid dient als Fluoridquelle in der Organofluorchemie.  \u00c4hnlich wie Kaliumfluorid reagiert CsF mit Hexafluoraceton unter Bildung eines stabilen Perfluoralkoxidsalzes.[10]  Es wandelt elektronenarme Arylchloride in Arylfluoride um (Halex-Verfahren), obwohl Kaliumfluorid h\u00e4ufiger verwendet wird.Entsch\u00fctzungsmittel[edit]Aufgrund der St\u00e4rke der Si-F-Bindung eignet sich Fluorid f\u00fcr Desilylierungsreaktionen, dh die Spaltung von Si-O-Bindungen in der organischen Synthese.[11]  CsF wird \u00fcblicherweise f\u00fcr solche Reaktionen verwendet.  L\u00f6sungen von C\u00e4siumfluorid in THF oder DMF greifen eine Vielzahl von Organosiliciumverbindungen an, um ein Organosiliciumfluorid und ein Carbanion herzustellen, die dann mit Elektrophilen reagieren k\u00f6nnen, zum Beispiel:[9]Vorsichtsma\u00dfnahmen[edit]Wie andere l\u00f6sliche Fluoride ist CsF m\u00e4\u00dfig toxisch.[12]  Kontakt mit S\u00e4ure sollte vermieden werden, da dies hochgiftige \/ \u00e4tzende Flusss\u00e4ure bildet.  Das C\u00e4siumion (Cs+) und C\u00e4siumchlorid gelten im Allgemeinen nicht als toxisch.[13]Verweise[edit]^ ein b c d Haynes, William M., Hrsg.  (2011). CRC Handbuch f\u00fcr Chemie und Physik (92. Aufl.).  Boca Raton, FL: CRC-Presse.  p.  4.57.  ISBN 1439855110.^ Haynes, William M., Hrsg.  (2011). CRC Handbuch f\u00fcr Chemie und Physik (92. Aufl.).  Boca Raton, FL: CRC-Presse.  p.  4.132.  ISBN 1439855110.^ ein b c d Davey, Wheeler P. (1923).  “Pr\u00e4zisionsmessungen von Kristallen der Alkalihalogenide”. K\u00f6rperliche \u00dcberpr\u00fcfung. 21 (2): 143\u2013161.  Bibcode:1923PhRv … 21..143D.  doi:10.1103 \/ PhysRev.21.143.^ ein b c d Haynes, William M., Hrsg.  (2011). CRC Handbuch f\u00fcr Chemie und Physik (92. Aufl.).  Boca Raton, FL: CRC-Presse.  p.  5.10.  ISBN 1439855110.^ ein b Senga, Ryosuke;  Suenaga, Kazu (2015). “Einzelatom-Elektronenenergieverlustspektroskopie von Lichtelementen”. Naturkommunikation. 6: 7943. Bibcode:2015NatCo … 6.7943S.  doi:10.1038 \/ ncomms8943.  PMC 4532884.  PMID 26228378.  (Zusatzinformationen)^ Friestad, GK;  Branchaud, BP (1999).  Reich, HJ;  Rigby, JH (Hrsg.). Handbuch der Reagenzien f\u00fcr die organische Synthese: saure und basische Reagenzien.  New York: Wiley.  S. 99\u2013103.  ISBN 978-0-471-97925-8.^ Lide, DR, hrsg.  (2005). “Dampfdruck” (PDF). CRC Handbuch f\u00fcr Chemie und Physik (86. Ausgabe).  Boca Raton (FL): CRC-Presse.  p.  6.63.  ISBN 0-8493-0486-5.^ Greenwood, Norman N.;  Earnshaw, Alan (1984). Chemie der Elemente.  Oxford: Pergamonpresse.  S. 82\u201383.  ISBN 978-0-08-022057-4.^ ein b Fiorenza, M;  Mordini, A;  Papaleo, S;  Pastorelli, S;  Ricci, A (1985).  “Fluoridionen-induzierte Reaktionen von Organosilanen: Herstellung von Mono- und Dicarbonylverbindungen aus \u03b2-Ketosilanen”. Tetraeder-Buchstaben. 26 (6): 787\u2013788.  doi:10.1016 \/ S0040-4039 (00) 89137-6.^ Evans, FW;  Litt, MH;  Weidler-Kubanek, AM;  Avonda, FP (1968).  “Bildung von Addukten zwischen fluorierten Ketonen und Metallfluoriden”. Zeitschrift f\u00fcr Organische Chemie. 33 (5): 1837\u20131839.  doi:10.1021 \/ jo01269a028.^ Smith, Adam P.;  Lamba, Jaydeep JS;  Fraser, Cassandra L. (2002). Effiziente Synthese von Halogenmethyl-2,2′-bipyridinen: 4,4′-Bis (chlormethyl) -2,2′-bipyridin. Organische Synthesen. 78: 82.;; Gesamtvolumen, 10, p.  107^ Sicherheitsdatenblatt f\u00fcr C\u00e4siumfluorid Archiviert 2012-02-09 an der Wayback-Maschine. www.hazard.com Archiviert 05.06.2013 an der Wayback-Maschine. Sicherheitsdatenblatt Datum: 27. April 1993. Abgerufen am 7. September 2007.^ “”Sicherheitsdatenblatt f\u00fcr C\u00e4siumchlorid Archiviert 2012-03-13 an der Wayback-Maschine. ” www.jtbaker.com. Sicherheitsdatenblatt Datum: 16. Januar 2006. Abgerufen am 7. September 2007.BF4– – VerbindungenPF6– –, AsF6– –, SbF6– – VerbindungenAlF6– –, AsF6– –, SbF6– – VerbindungenChloride, Bromide, Iodide und PseudohalogenideSiF62-, GeF62- VerbindungenOxyfluorideOrganofluoridemit \u00dcbergangsmetall, Lanthanid, Actinid, AmmoniumSalpeters\u00e4ureBifluorideThionyl, Phosphoryl und Iodosyl     (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});after-content-x4"},{"@context":"http:\/\/schema.org\/","@type":"BreadcrumbList","itemListElement":[{"@type":"ListItem","position":1,"item":{"@id":"https:\/\/wiki.edu.vn\/wiki16\/#breadcrumbitem","name":"Enzyklop\u00e4die"}},{"@type":"ListItem","position":2,"item":{"@id":"https:\/\/wiki.edu.vn\/wiki16\/2020\/12\/31\/casiumfluorid-wikipedia\/#breadcrumbitem","name":"C\u00e4siumfluorid – Wikipedia"}}]}]