[{"@context":"http:\/\/schema.org\/","@type":"BlogPosting","@id":"https:\/\/wiki.edu.vn\/wiki16\/2021\/01\/04\/thalliumhalogenide-wikipedia\/#BlogPosting","mainEntityOfPage":"https:\/\/wiki.edu.vn\/wiki16\/2021\/01\/04\/thalliumhalogenide-wikipedia\/","headline":"Thalliumhalogenide – Wikipedia","name":"Thalliumhalogenide – Wikipedia","description":"before-content-x4 Das Thalliumhalogenide umfassen Monohalogenide, bei denen Thallium die Oxidationsstufe +1 aufweist, Trihalogenide, bei denen Thallium im Allgemeinen die Oxidationsstufe","datePublished":"2021-01-04","dateModified":"2021-01-04","author":{"@type":"Person","@id":"https:\/\/wiki.edu.vn\/wiki16\/author\/lordneo\/#Person","name":"lordneo","url":"https:\/\/wiki.edu.vn\/wiki16\/author\/lordneo\/","image":{"@type":"ImageObject","@id":"https:\/\/secure.gravatar.com\/avatar\/44a4cee54c4c053e967fe3e7d054edd4?s=96&d=mm&r=g","url":"https:\/\/secure.gravatar.com\/avatar\/44a4cee54c4c053e967fe3e7d054edd4?s=96&d=mm&r=g","height":96,"width":96}},"publisher":{"@type":"Organization","name":"Enzyklop\u00e4die","logo":{"@type":"ImageObject","@id":"https:\/\/wiki.edu.vn\/wiki4\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/download.jpg","url":"https:\/\/wiki.edu.vn\/wiki4\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/download.jpg","width":600,"height":60}},"image":{"@type":"ImageObject","@id":"https:\/\/upload.wikimedia.org\/wikipedia\/commons\/thumb\/3\/38\/Thallium-iodide-3D-vdW.png\/150px-Thallium-iodide-3D-vdW.png","url":"https:\/\/upload.wikimedia.org\/wikipedia\/commons\/thumb\/3\/38\/Thallium-iodide-3D-vdW.png\/150px-Thallium-iodide-3D-vdW.png","height":"141","width":"150"},"url":"https:\/\/wiki.edu.vn\/wiki16\/2021\/01\/04\/thalliumhalogenide-wikipedia\/","wordCount":3694,"articleBody":"     (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});before-content-x4Das Thalliumhalogenide umfassen Monohalogenide, bei denen Thallium die Oxidationsstufe +1 aufweist, Trihalogenide, bei denen Thallium im Allgemeinen die Oxidationsstufe +3 aufweist, und einige intermedi\u00e4re Halogenide, die Thallium mit gemischten Oxidationsstufen +1 und +3 enthalten.  Diese Materialien finden Verwendung in speziellen optischen Umgebungen, wie z. B. Fokussierungselementen in Forschungsspektrophotometern.  Im Vergleich zu den g\u00e4ngigen Optiken auf Zinkselenidbasis erm\u00f6glichen Materialien wie Thalliumbromiodid die \u00dcbertragung bei l\u00e4ngeren Wellenl\u00e4ngen.  Dies erm\u00f6glicht im Infrarotbereich Messungen bis zu 350 cm\u22121 (28 \u03bcm), w\u00e4hrend Zinkselenid um 21,5 \u03bcm undurchsichtig ist und die ZnSe-Optik im Allgemeinen nur bis 650 cm verwendbar ist\u22121 (15 & mgr; m).  Table of ContentsMonohalogenide[edit]Thallium (I) gemischte Halogenide[edit]Trihalogenide[edit]Gemischte Valenzhalogenide[edit]Halogenidkomplexe[edit]Verweise[edit]Weitere Informationen[edit]Monohalogenide[edit]  Thallium (I) -iodid hat die CsCl-KristallstrukturDie Monohalogenide enthalten alle Thallium mit der Oxidationsstufe +1.  Es k\u00f6nnen Parallelen zwischen den Thallium (I) -halogeniden und ihren entsprechenden Silbersalzen gezogen werden, beispielsweise sind Thallium (I) -chlorid und -bromid lichtempfindlich und Thallium (I) -fluorid ist in Wasser l\u00f6slicher als Chlorid und Bromid.  Thallium (I) fluoridTlF ist ein wei\u00dfer kristalliner Feststoff mit einem Schmelzpunkt von 322 \u00b0 C.  Im Gegensatz zu den anderen ist es in Wasser leicht l\u00f6slich Tl (I) Halogenide.  Die normale Raumtemperaturform hat eine \u00e4hnliche Struktur wie \u03b1-PbO Das sechste Fluoridion hat eine verzerrte Steinsalzstruktur mit im wesentlichen f\u00fcnffach koordiniertem Thallium und liegt bei 370 pm.  Bei 62 \u00b0 C wandelt es sich in eine tetragonale Struktur um.  Diese Struktur bleibt bis zu einem Druck von 40 GPa unver\u00e4ndert.[1]Die Struktur bei Raumtemperatur wurde anhand der Wechselwirkung zwischen Tl 6s und den F 2p -Zust\u00e4nden erkl\u00e4rt, die stark antibindende Tl-F-Zust\u00e4nde erzeugen.  Die Struktur verzerrt sich, um diese ung\u00fcnstigen kovalenten Wechselwirkungen zu minimieren.[2]Thallium (I) chloridTlCl ist ein lichtempfindlicher, wei\u00dfer kristalliner Feststoff mit einem Schmelzpunkt von 430 \u00b0 C.  Die Kristallstruktur ist die gleiche wie bei CsCl.Thallium (I) bromidTlBr ist ein lichtempfindlicher, hellgelber kristalliner Feststoff mit einem Schmelzpunkt von 460 \u00b0 C.  Die Kristallstruktur ist die gleiche wie bei CsCl.Thallium (I) -iodidBei Raumtemperatur TlI ist ein gelber kristalliner Feststoff, Fp. 442 \u00b0 C.  Die Kristallstruktur ist eine verzerrte Steinsalzstruktur, die als \u03b2-TlI Struktur.  Bei h\u00f6heren Temperaturen \u00e4ndert sich die Farbe zu Rot mit einer Struktur, die der von CsCl entspricht.[3]Thallium (I) gemischte Halogenide[edit]Thalliumbromiodid und Thalliumbromchlorid sind gemischte Salze von Thallium (I), die in der Spektroskopie als optisches Material zur Transmission, Brechung und Fokussierung von Infrarotstrahlung verwendet werden.  Die Materialien wurden erstmals 1941 von R. Koops im Labor von Olexander Smakula im Carl Zeiss Optical Works, Jena, gez\u00fcchtet.[4][5]  Das rote Bromiodid wurde mit KRS-5 codiert [6]  und das farblose Bromchlorid KRS-6 [7]  und so sind sie allgemein bekannt.  Das KRS-Pr\u00e4fix ist eine Abk\u00fcrzung f\u00fcr “Kristalle aus dem Schmelz-Fluss” (Kristalle aus der Schmelze).  Die Zusammensetzungen von KRS-5 und KRS-6 entsprechen ungef\u00e4hr TlBr0,4ich0,6  und TlBr0,3Cl0,7.  KRS-5 wird am h\u00e4ufigsten verwendet. Aufgrund seiner Eigenschaften, in Wasser relativ unl\u00f6slich und nicht hygroskopisch zu sein, ist es eine Alternative zu KBr, CsI und AgCl.[8]Trihalogenide[edit]Die Thalliumtrihalogenide sind weniger stabil als ihre entsprechenden Gegenst\u00fccke aus Aluminium, Gallium und Indium und chemisch ziemlich verschieden.  Das Triiodid enth\u00e4lt kein Thallium mit Oxidationsstufe +3, sondern ist eine Thallium (I) -Verbindung und enth\u00e4lt das lineare Triiodid (I.3– –) ion.Thallium (III) fluoridTlF3 ist ein wei\u00dfer kristalliner Feststoff, Fp. 550 \u00b0 C.  Die Kristallstruktur ist die gleiche wie bei YF3  und  \u03b2-BiF3.  In diesem Fall ist das Thalliumatom 9-fach koordiniert (tricapped trigonal prismatisch).  Es kann durch Fluoridierung des Oxids Tl synthetisiert werden2\u00d63mit F.2BrF3 oder SF4 bei 300 \u00b0 C.Thallium (III) chloridTlCl3 hat eine verzerrte Cr (III) -chloridstruktur wie AlCl3 und InCl3.  Festes TlCl3 ist instabil und bei 40 \u00b0 C unverh\u00e4ltnism\u00e4\u00dfig, wobei Chlor verloren geht, um TlCl zu ergeben.  Es kann in CH hergestellt werden3CN durch Behandeln einer L\u00f6sung von TlCl mit Cl2 Gas.Thallium (III) bromidDiese instabile Verbindung disproportioniert bei weniger als 40 \u00b0 C zu TlBr2.  Es kann in CH hergestellt werden3CN durch Behandeln einer L\u00f6sung von TlBr mit Br2 Gas.  In Wasser kann der Tetrahydratkomplex durch Zugabe von Brom zu einer ger\u00fchrten Suspension von TlBr hergestellt werden.[9]Thallium (I) triiodidTlI3  ist ein schwarzer kristalliner Feststoff, hergestellt aus TlI und ich2  in w\u00e4ssrigem HI.  Es enth\u00e4lt kein Thallium (III), hat aber die gleiche Struktur wie CsI3 mit dem linearen I.3– – Ion.Gemischte Valenzhalogenide[edit]Als Gruppe sind diese nicht gut charakterisiert.  Sie enthalten sowohl Tl (I) als auch Tl (III), wobei das Thallium (III) -Atom als komplexe Anionen vorliegt, z. B. TlCl4– –.TlCl2Dies ist formuliert als TlichTlIIICl4.Tl2Cl3Diese gelbe Verbindung wird formuliert Tlich3 TlIIICl6.[10]Tl2Br3Diese Verbindung ist \u00e4hnlich wie Tl2Cl3  und ist formuliert Tlich3TlIIIBr6[11]TlBr2Dieser hellbraune Feststoff ist formuliert TlichTlIIIBr4Tl3ich4Diese Verbindung wurde als Zwischenprodukt bei der Synthese von beschrieben TlI3  von TlI und ich2.  Die Struktur ist nicht bekannt.Halogenidkomplexe[edit]Thallium (I) -KomplexeThallium (I) kann Komplexe des Typs (TlX) bilden3)2\u2212 und (TlX4)3\u2212 sowohl in L\u00f6sung als auch wenn Thallium (I) -halogenide in Alkalimetallhalogenide eingebaut werden.  Diese dotierten Alkalimetallhalogenide haben neue Absorptions- und Emissionsb\u00e4nder und werden als Leuchtstoffe in Szintillationsstrahlungsdetektoren verwendet.Thallium (III) fluoridkomplexeDie Salze NaTlF4 und Na3TlF6 enthalten keine diskreten tetraedrischen und oktaedrischen Anionen.  Die Struktur von NaTlF4 ist das gleiche wie Fluorit (CaF2) mit N \/ aich  und TlIII  Atome, die die 8-Koordinate besetzen Ca.II  Websites.  N \/ a3TlF6 hat die gleiche Struktur wie Kryolith, Na3AlF6.  Dabei sind die Thalliumatome oktaedrisch koordiniert.  Beide Verbindungen werden \u00fcblicherweise als gemischte Salze von Na angesehen+ und Tl3+.Thallium (III) chloridkomplexeSalze von tetraedrischem TlCl4– – und oktaedrisches TlCl63\u2212sind mit verschiedenen Kationen bekannt.TlCl-haltige Salze52\u2212 mit einer quadratischen Pyramidenstruktur sind bekannt.  Einige Salze, die nominell TlCl enthalten52\u2212 enthalten tats\u00e4chlich das dimere Anion Tl2Cl104\u2212langkettige Anionen wo TlIII  ist 6 koordiniert und die oktaedrischen Einheiten sind durch Verbr\u00fcckung von Chloratomen oder gemischten Salzen von verbunden TlIIICl4  und TlIIICl6.[12]Das Ion Tl2Cl93\u2212 wo Calliumatome mit drei verbr\u00fcckenden Chloratomen oktaedrisch koordiniert sind, wurde im C\u00e4siumsalz Cs identifiziert3Tl2Cl9.Thallium (III) -bromidkomplexeSalze von TlIIIBr4– –  und TlIIIBr63\u2212  sind mit verschiedenen Kationen bekannt.Die TlBr52\u2212 Anion wurde in einer Reihe von Salzen charakterisiert und ist trigonal bipyramidal.  Einige andere Salze, die nominell TlBr enthalten52\u2212 sind gemischte Salze, die TlBr enthalten4– – und Br– –.[13]Thallium (III) -iodidkomplexeSalze von TlIIIich4– –  sind bekannt.  Das TlIII  Das Anion ist stabil, obwohl das Triiodid eine Thallium (I) -Verbindung ist.Verweise[edit]^ U. Haussermann, P. Berastegui, S. Carlson, J. Haines und J. Leger Angewandte Chemie31, S. 4760 (2001)^ AV Mudring Eur.  J. Inorg.  Chem.  2007, 882^ Mir, Wasim J.;  Warankar, Avinash;  Acharya, Ashutosh;  Das, Shyamashis;  Mandal, Pankaj;  Nag, Angshuman (2017). “Kolloidale Thalliumhalogenid-Nanokristalle mit angemessener Lumineszenz, Tr\u00e4germobilit\u00e4t und Diffusionsl\u00e4nge”. Chemische Wissenschaft. 8 (6): 4602\u20134611.  doi:10.1039 \/ C7SC01219E.  PMC 5618336.  PMID 28970882.^ Koops, R. (1948).  “Optische Strukturobjekte aus bin\u00e4ren Mischkristallen”. Optik (3): 298\u2013304.^ Smakula A., J. Kalnajs und V. Sils (M\u00e4rz 1953). “Inhomogenit\u00e4t von Thalliumhalogenid-Mischkristallen und ihre Eliminierung”. Labor f\u00fcr Isolationsforschung Technischer Bericht 67.  Massachusetts Institute of Technology.  Abgerufen 17. Oktober 2012.^ Crystran-Daten f\u00fcr KRS5  http:\/\/www.crystran.co.uk\/krs5-thallium-bromoiodide-tlbrtli.htm^ Crystran-Daten f\u00fcr KRS6  http:\/\/www.crystran.co.uk\/krs6-thallium-bromochloride-tlbrtlcl.htm^ Frank Twyman (1988) Prismen- und Linsenherstellung: Ein Lehrbuch f\u00fcr optische Glasarbeiter CRC Dr\u00fccken Sie ISBN 0-85274-150-2, Seite 170^ Glaser J. (1979) Acta Chem.  Scand. A33, 789. T605.^ B\u00f6hme R., Rath J., Grunwald B., Thiele G., Z. Naturforsch.  B. 361366 (1980).^ Ackermann R., Hirschle C., Rotter HW, Thiele G.  Z. f\u00fcr Anorg.  Allgem.  Chemie  2002,  628(12), 2675 & ndash; 2682.^ James MA, Clyburne JAC, Linden A., James B. D., Liesegang J., Zuzich V. K\u00f6nnen.  J. Chem., 1996, 741490^ Linden A., Nugent KW, Petridis A., James BD, Inorg.  Chim.  Acta, 1999, 285122.Weitere Informationen[edit]Greenwood, Norman N.;  Earnshaw, Alan (1997). Chemie der Elemente (2. Aufl.).  Butterworth-Heinemann.  ISBN 978-0-08-037941-8.Cotton, F. Albert;  Wilkinson, Geoffrey;  Murillo, Carlos A.;  Bochmann, Manfred (1999), Fortgeschrittene Anorganische Chemie (6. Aufl.), New York: Wiley-Interscience, ISBN 0-471-19957-5BF4– – VerbindungenPF6– –, AsF6– –, SbF6– – VerbindungenAlF6– –, AsF6– –, SbF6– – VerbindungenChloride, Bromide, Iodide und PseudohalogenideSiF62-, GeF62- VerbindungenOxyfluorideOrganofluoridemit \u00dcbergangsmetall, Lanthanid, Actinid, AmmoniumSalpeters\u00e4ureBifluorideThionyl, Phosphoryl und Iodosyl       (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});after-content-x4"},{"@context":"http:\/\/schema.org\/","@type":"BreadcrumbList","itemListElement":[{"@type":"ListItem","position":1,"item":{"@id":"https:\/\/wiki.edu.vn\/wiki16\/#breadcrumbitem","name":"Enzyklop\u00e4die"}},{"@type":"ListItem","position":2,"item":{"@id":"https:\/\/wiki.edu.vn\/wiki16\/2021\/01\/04\/thalliumhalogenide-wikipedia\/#breadcrumbitem","name":"Thalliumhalogenide – Wikipedia"}}]}]