[{"@context":"http:\/\/schema.org\/","@type":"BlogPosting","@id":"https:\/\/wiki.edu.vn\/wiki17\/2021\/01\/27\/zweiter-hauptsatz-der-thermodynamik-wikipedia\/#BlogPosting","mainEntityOfPage":"https:\/\/wiki.edu.vn\/wiki17\/2021\/01\/27\/zweiter-hauptsatz-der-thermodynamik-wikipedia\/","headline":"Zweiter Hauptsatz der Thermodynamik – Wikipedia","name":"Zweiter Hauptsatz der Thermodynamik – Wikipedia","description":"before-content-x4 Gesetz der Physik Das zweiter Hauptsatz der Thermodynamik etabliert das Konzept der Entropie als physikalische Eigenschaft eines thermodynamischen Systems.","datePublished":"2021-01-27","dateModified":"2021-01-27","author":{"@type":"Person","@id":"https:\/\/wiki.edu.vn\/wiki17\/author\/lordneo\/#Person","name":"lordneo","url":"https:\/\/wiki.edu.vn\/wiki17\/author\/lordneo\/","image":{"@type":"ImageObject","@id":"https:\/\/secure.gravatar.com\/avatar\/44a4cee54c4c053e967fe3e7d054edd4?s=96&d=mm&r=g","url":"https:\/\/secure.gravatar.com\/avatar\/44a4cee54c4c053e967fe3e7d054edd4?s=96&d=mm&r=g","height":96,"width":96}},"publisher":{"@type":"Organization","name":"Enzyklop\u00e4die","logo":{"@type":"ImageObject","@id":"https:\/\/wiki.edu.vn\/wiki4\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/download.jpg","url":"https:\/\/wiki.edu.vn\/wiki4\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/download.jpg","width":600,"height":60}},"image":{"@type":"ImageObject","@id":"https:\/\/upload.wikimedia.org\/wikipedia\/commons\/thumb\/0\/02\/Heat_flow_hot_to_cold.png\/170px-Heat_flow_hot_to_cold.png","url":"https:\/\/upload.wikimedia.org\/wikipedia\/commons\/thumb\/0\/02\/Heat_flow_hot_to_cold.png\/170px-Heat_flow_hot_to_cold.png","height":"247","width":"170"},"url":"https:\/\/wiki.edu.vn\/wiki17\/2021\/01\/27\/zweiter-hauptsatz-der-thermodynamik-wikipedia\/","wordCount":35734,"articleBody":"     (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});before-content-x4Gesetz der Physik  Das zweiter Hauptsatz der Thermodynamik etabliert das Konzept der Entropie als physikalische Eigenschaft eines thermodynamischen Systems.  Die Entropie sagt die Richtung spontaner Prozesse voraus und bestimmt, ob sie irreversibel oder unm\u00f6glich sind, obwohl die im ersten Hauptsatz der Thermodynamik festgelegte Anforderung der Energieerhaltung eingehalten wird.  Das zweite Gesetz kann durch die Beobachtung formuliert werden, dass die Entropie isolierter Systeme, die der spontanen Evolution \u00fcberlassen sind, nicht abnehmen kann, da sie immer zu einem Zustand des thermodynamischen Gleichgewichts gelangen, in dem die Entropie am h\u00f6chsten ist.  Wenn alle Prozesse im System reversibel sind, ist die Entropie konstant.[1]Eine Zunahme der Entropie erkl\u00e4rt die Irreversibilit\u00e4t nat\u00fcrlicher Prozesse, auf die h\u00e4ufig im Konzept des Zeitpfeils Bezug genommen wird.[2]Historisch gesehen war das zweite Gesetz ein empirischer Befund, der als Axiom der thermodynamischen Theorie akzeptiert wurde.  Die statistische Mechanik liefert eine mikroskopische Erkl\u00e4rung des Gesetzes in Bezug auf Wahrscheinlichkeitsverteilungen der Zust\u00e4nde gro\u00dfer Anordnungen von Atomen oder Molek\u00fclen.  Das zweite Gesetz wurde auf viele Arten ausgedr\u00fcckt.  Seine erste Formulierung, die der richtigen Definition der Entropie vorausging und auf der Kalorietheorie basierte, ist Carnots Theorem, das dem franz\u00f6sischen Wissenschaftler Sadi Carnot zugeschrieben wurde, der 1824 zeigte, dass die Effizienz der Umwandlung von W\u00e4rme in Arbeit in einer W\u00e4rmekraftmaschine einen h\u00f6heren Wert hat Grenze.[3][4] Die erste strenge Definition des zweiten Gesetzes auf der Grundlage des Entropiekonzepts stammt von dem deutschen Wissenschaftler Rudolph Clausius in den 1850er Jahren, einschlie\u00dflich seiner Aussage, dass W\u00e4rme niemals von einem k\u00e4lteren zu einem w\u00e4rmeren K\u00f6rper \u00fcbergehen kann, ohne dass eine andere damit verbundene Ver\u00e4nderung gleichzeitig auftritt Zeit.Der zweite Hauptsatz der Thermodynamik kann auch verwendet werden, um das Konzept der thermodynamischen Temperatur zu definieren, dies wird jedoch normalerweise an den nullten Hauptsatz der Thermodynamik delegiert.Table of ContentsEinf\u00fchrung[edit]Verschiedene Gesetzeserkl\u00e4rungen[edit]Carnots Prinzip[edit]Clausius Aussage[edit]Kelvin Aussagen[edit]Gleichwertigkeit der Aussagen von Clausius und Kelvin[edit]Plancks Vorschlag[edit]Beziehung zwischen Kelvins Aussage und Plancks Vorschlag[edit]Plancks Aussage[edit]Prinzip der Carath\u00e9odory[edit]Plancks Prinzip[edit]Aussage f\u00fcr ein System, das einen bekannten Ausdruck seiner inneren Energie als Funktion seiner umfangreichen Zustandsvariablen hat[edit]Folgerungen[edit]Perpetual Motion der zweiten Art[edit]Carnot-Theorem[edit]Clausius-Ungleichung[edit]Thermodynamische Temperatur[edit]Entropie[edit]Energie, verf\u00fcgbare n\u00fctzliche Arbeit[edit]Der zweite Hauptsatz in der chemischen Thermodynamik[edit]Geschichte[edit]Bericht von Clausius[edit]Statistische Mechanik[edit]Ableitung aus der statistischen Mechanik[edit]Ableitung der Entropie\u00e4nderung f\u00fcr reversible Prozesse[edit]Ableitung f\u00fcr vom kanonischen Ensemble beschriebene Systeme[edit]Ausgangsbedingungen beim Urknall[edit]Lebende Organismen[edit]Gravitationssysteme[edit]Nichtgleichgewichtszust\u00e4nde[edit]Pfeil der Zeit[edit]Irreversibilit\u00e4t[edit]Loschmidts Paradoxon[edit]Poincar\u00e9-Wiederholungssatz[edit]Maxwells D\u00e4mon[edit]Zitate[edit]Siehe auch[edit]Verweise[edit]Quellen[edit]Weiterf\u00fchrende Literatur[edit]Externe Links[edit]Einf\u00fchrung[edit]    W\u00e4rme flie\u00dft von hei\u00dfem Wasser zu kaltem Wasser.Der erste Hauptsatz der Thermodynamik definiert die innere Energie eines thermodynamischen Systems und dr\u00fcckt das Gesetz der Energieerhaltung aus.[5][6] Das zweite Gesetz befasst sich mit der Richtung nat\u00fcrlicher Prozesse.[7] Es wird behauptet, dass ein nat\u00fcrlicher Prozess nur in einem Sinne abl\u00e4uft und nicht reversibel ist.  Wenn beispielsweise ein Weg f\u00fcr Leitung und Strahlung zur Verf\u00fcgung gestellt wird, flie\u00dft W\u00e4rme immer spontan von einem hei\u00dferen zu einem k\u00e4lteren K\u00f6rper.  Solche Ph\u00e4nomene werden in Bezug auf die Entropie erkl\u00e4rt.[8][9] Wenn ein isoliertes System anf\u00e4nglich durch interne Trennw\u00e4nde undurchl\u00e4ssige W\u00e4nde im inneren thermodynamischen Gleichgewicht gehalten wird und dann einige Operationen die W\u00e4nde durchl\u00e4ssiger machen, entwickelt sich das System spontan, um ein endg\u00fcltiges neues inneres thermodynamisches Gleichgewicht und seine Gesamtentropie zu erreichen. S., erh\u00f6ht sich.In einem fiktiven reversiblen Prozess ein infinitesimales Inkrement in der Entropie (dS.) eines Systems ist definiert als Ergebnis einer infinitesimalen W\u00e4rme\u00fcbertragung (\u03b4Q.) zu einem geschlossenen System (das den Eintritt oder Austritt von Energie erm\u00f6glicht – aber keine \u00dcbertragung von Materie) geteilt durch die gemeinsame Temperatur (T.) des Systems im Gleichgewicht und der Umgebung, die die W\u00e4rme liefert:[10]dS.=\u03b4Q.T.(geschlossenes System, idealisierter fiktiver reversibler Prozess).{ displaystyle  mathrm {d} S = { frac { delta Q} {T}} , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , { text {(geschlossenes System, idealisierter fiktiver reversibler Prozess)}}.}F\u00fcr infinitesimale W\u00e4rmemengen werden unterschiedliche Notationen verwendet (\u03b4) und infinitesimale Mengen an Entropie (d) weil Entropie eine Funktion des Zustands ist, W\u00e4rme hingegen nicht wie Arbeit.  F\u00fcr einen tats\u00e4chlich m\u00f6glichen infinitesimalen Prozess ohne Massenaustausch mit der Umgebung verlangt das zweite Gesetz, dass das Inkrement der Systementropie die Ungleichung erf\u00fcllt [11][12]"},{"@context":"http:\/\/schema.org\/","@type":"BreadcrumbList","itemListElement":[{"@type":"ListItem","position":1,"item":{"@id":"https:\/\/wiki.edu.vn\/wiki17\/#breadcrumbitem","name":"Enzyklop\u00e4die"}},{"@type":"ListItem","position":2,"item":{"@id":"https:\/\/wiki.edu.vn\/wiki17\/2021\/01\/27\/zweiter-hauptsatz-der-thermodynamik-wikipedia\/#breadcrumbitem","name":"Zweiter Hauptsatz der Thermodynamik – Wikipedia"}}]}]