[{"@context":"http:\/\/schema.org\/","@type":"BlogPosting","@id":"https:\/\/wiki.edu.vn\/wiki18\/2021\/01\/04\/calciumfluorid-wikipedia\/#BlogPosting","mainEntityOfPage":"https:\/\/wiki.edu.vn\/wiki18\/2021\/01\/04\/calciumfluorid-wikipedia\/","headline":"Calciumfluorid – Wikipedia","name":"Calciumfluorid – Wikipedia","description":"Calciumfluorid Kennungen ChEBI ChemSpider ECHA InfoCard 100.029.262 EG-Nummer RTECS-Nummer UNII InChI = 1S \/ Ca.2FH \/ h; 2 \u00b7 1H","datePublished":"2021-01-04","dateModified":"2021-01-04","author":{"@type":"Person","@id":"https:\/\/wiki.edu.vn\/wiki18\/author\/lordneo\/#Person","name":"lordneo","url":"https:\/\/wiki.edu.vn\/wiki18\/author\/lordneo\/","image":{"@type":"ImageObject","@id":"https:\/\/secure.gravatar.com\/avatar\/44a4cee54c4c053e967fe3e7d054edd4?s=96&d=mm&r=g","url":"https:\/\/secure.gravatar.com\/avatar\/44a4cee54c4c053e967fe3e7d054edd4?s=96&d=mm&r=g","height":96,"width":96}},"publisher":{"@type":"Organization","name":"Enzyklop\u00e4die","logo":{"@type":"ImageObject","@id":"https:\/\/wiki.edu.vn\/wiki4\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/download.jpg","url":"https:\/\/wiki.edu.vn\/wiki4\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/download.jpg","width":600,"height":60}},"image":{"@type":"ImageObject","@id":"https:\/\/upload.wikimedia.org\/wikipedia\/commons\/thumb\/4\/4c\/Calcium_fluoride.jpg\/110px-Calcium_fluoride.jpg","url":"https:\/\/upload.wikimedia.org\/wikipedia\/commons\/thumb\/4\/4c\/Calcium_fluoride.jpg\/110px-Calcium_fluoride.jpg","height":"98","width":"110"},"url":"https:\/\/wiki.edu.vn\/wiki18\/2021\/01\/04\/calciumfluorid-wikipedia\/","wordCount":4695,"articleBody":"CalciumfluoridKennungenChEBIChemSpiderECHA InfoCard100.029.262 EG-NummerRTECS-NummerUNIIInChI = 1S \/ Ca.2FH \/ h; 2 \u00b7 1H \/ q + 2 ;; \/ p-2 Y.Schl\u00fcssel: WUKWITHWXAAZEY-UHFFFAOYSA-L Y.InChI = 1 \/ Ca.2FH \/ h; 2 \u00b7 1H \/ q + 2; \/ p-2Schl\u00fcssel: WUKWITHWXAAZEY-NUQVWONBAZEigenschaftenCa.F.2Molmasse78.075 g \u00b7 mol\u22121AussehenWei\u00dfer kristalliner Feststoff (Einkristalle sind transparent)Dichte3,18 g \/ cm3Schmelzpunkt  1.418 \u00b0 C (2.584 \u00b0 F; 1.691 K)Siedepunkt  2,533 \u00b0 C (4,591 \u00b0 F; 2,806 K)0,015 g \/ l (18 \u00b0 C)0,016 g \/ l (20 \u00b0 C)3,9 \u00d7 10\u221211[1]L\u00f6slichkeitunl\u00f6slich in Acetonin S\u00e4ure schwer l\u00f6slich-28,0 \u00b7 10\u22126 cm3\/ mol1,4338Strukturkubisches Kristallsystem, cF12[2]Fm3m, # 225Ca, 8, kubischF, 4, tetraedrischGefahrenHauptgefahrenReagiert mit konzentrierter Schwefels\u00e4ure unter Bildung von Flusss\u00e4ureSicherheitsdatenblattICSC 1323NFPA 704 (Feuerdiamant)FlammpunktNicht brennbarT\u00f6dliche Dosis oder Konzentration (LD, LC):> 5000 mg \/ kg (oral, Meerschweinchen)4250 mg \/ kg (oral, Ratte)[3]Verwandte VerbindungenCalciumchloridCalciumbromidCalciumiodidBerylliumfluoridMagnesiumfluoridStrontiumfluoridBariumfluoridSofern nicht anders angegeben, werden Daten f\u00fcr Materialien in ihrem Standardzustand (bei 25 \u00b0 C) angegeben [77\u00a0\u00b0F]100 kPa).Y. \u00fcberpr\u00fcfen (was ist Y.N. ?)Infobox-Referenzen  Calciumfluorid ist die anorganische Verbindung der Elemente Calcium und Fluor mit der Formel CaF2.  Es ist ein wei\u00dfer unl\u00f6slicher Feststoff.  Es kommt als Mineral Fluorit (auch Flussspat genannt) vor, das aufgrund von Verunreinigungen h\u00e4ufig tief gef\u00e4rbt ist.Table of ContentsChemische Struktur[edit]Gasphase[edit]Vorbereitung[edit]Anwendungen[edit]Nische verwendet[edit]Siehe auch[edit]Verweise[edit]Externe Links[edit]Chemische Struktur[edit]Die Verbindung kristallisiert in einem kubischen Motiv, das als Fluoritstruktur bezeichnet wird.    Elementarzelle von CaF2, bekannt als Fluoritstruktur, aus zwei \u00e4quivalenten Perspektiven.  Der zweite Ursprung wird h\u00e4ufig verwendet, um auf dem Kation eingegebene Punktfehler zu visualisieren.[4]Ca.2+ Zentren sind achtfach koordiniert und in einem W\u00fcrfel von acht F zentriert– – Zentren.  Jeder F.– – Zentrum ist auf vier Ca koordiniert2+ Zentren in Form eines Tetraeders.[5]  Obwohl perfekt gepackte kristalline Proben farblos sind, ist das Mineral aufgrund des Vorhandenseins von F-Zentren h\u00e4ufig tief gef\u00e4rbt.  Die gleiche Kristallstruktur findet sich in zahlreichen ionischen Verbindungen mit der Formel AB2wie CeO2kubisches ZrO2, UO2ThO2und PuO2.  In der entsprechenden Anti-Struktur, die als Antifluorit-Struktur bezeichnet wird, werden Anionen und Kationen wie Be ausgetauscht2C.Gasphase[edit]Die Gasphase ist bemerkenswert, weil sie die Vorhersagen der VSEPR-Theorie nicht erf\u00fcllt;  das CaF2  Molek\u00fcl ist nicht linear wie MgF2, aber mit einem Bindungswinkel von ungef\u00e4hr 145 \u00b0 gebogen;  Die Strontium- und Bariumdihalogenide haben ebenfalls eine gebogene Geometrie.[6]  Es wurde vorgeschlagen, dass dies auf die Fluoridliganden zur\u00fcckzuf\u00fchren ist, die mit dem Elektronenkern interagieren[7][8]  oder die d-Unterschale[9]  des Calciumatoms.Vorbereitung[edit]Das Mineral Fluorit ist reichlich vorhanden, weit verbreitet und haupts\u00e4chlich als Vorstufe f\u00fcr HF von Interesse.  Daher besteht wenig Motivation f\u00fcr die industrielle Herstellung von CaF2.  Hochreines CaF2 wird durch Behandlung von Calciumcarbonat mit Flusss\u00e4ure hergestellt:[10]CaCO3 + 2 HF \u2192 CaF2 + CO2 + H.2\u00d6Anwendungen[edit]Nat\u00fcrlich vorkommendes CaF2 ist die Hauptquelle f\u00fcr Fluorwasserstoff, eine Grundchemikalie, die zur Herstellung einer Vielzahl von Materialien verwendet wird.  Calciumfluorid im Fluoritzustand ist als Fluoridquelle von erheblicher wirtschaftlicher Bedeutung.[11]  Fluorwasserstoff wird durch Einwirkung von konzentrierter Schwefels\u00e4ure aus dem Mineral freigesetzt:[12]  CaF2 + H.2DAMIT4 \u2192 CaSO4(fest) + 2 HFNische verwendet[edit]Calciumfluorid wird zur Herstellung optischer Komponenten wie Fenster und Linsen verwendet, die in W\u00e4rmebildsystemen, Spektroskopie, Teleskopen und Excimerlasern verwendet werden.  Es ist \u00fcber einen weiten Bereich von ultravioletten (UV) bis infraroten (IR) Frequenzen transparent.  Sein niedriger Brechungsindex reduziert den Bedarf an Antireflexbeschichtungen.  Die Unl\u00f6slichkeit in Wasser ist ebenfalls praktisch.  Dotiertes Calciumfluorid zeigt wie nat\u00fcrliches Fluorit Thermolumineszenz und wird in thermolumineszierenden Dosimetern verwendet.  Es entsteht, wenn sich Fluor mit Kalzium verbindet.CaF2 wird als “nicht gef\u00e4hrlich” eingestuft, obwohl bei der Reaktion mit Schwefels\u00e4ure sehr giftige Flusss\u00e4ure entsteht.  In Bezug auf die Inhalation betr\u00e4gt die von NIOSH empfohlene Konzentration an fluorhaltigen St\u00e4uben 2,5 mg \/ m3 in der Luft.[10]Siehe auch[edit]Verweise[edit]^ Pradyot Patnaik. Handbuch der anorganischen Chemikalien.  McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8^ R\u00f6ntgenbeugungsuntersuchungen von CaF2 bei Hochdruck L. Gerward, JS Olsen, S. Steenstrup, M. Malinowski, S. \u00c5sbrink und A. Waskowska, Journal of Applied Crystallography (1992), 25, 578-581 doi:10.1107 \/ S0021889892004096^ Fluoride (als F). Sofort gef\u00e4hrlich f\u00fcr Lebens- und Gesundheitskonzentrationen (IDLH).  Nationales Institut f\u00fcr Sicherheit und Gesundheitsschutz am Arbeitsplatz (NIOSH).^ Burr, PA;  Cooper, MWD (15.09.2017).  “Bedeutung elastischer Effekte endlicher Gr\u00f6\u00dfe: Neutrale Defekte in ionischen Verbindungen”. K\u00f6rperliche \u00dcberpr\u00fcfung B.. 96 (9): 094107. arXiv:1709.02037.  Bibcode:2017PhRvB..96i4107B.  doi:10.1103 \/ PhysRevB.96.094107.  S2CID 119056949.^ GL Miessler und DA Tarr “Anorganische Chemie” 3. Aufl., Pearson \/ Prentice Hall Verlag, ISBN 0-13-035471-6.^ Greenwood, Norman N.;  Earnshaw, Alan (1997). Chemie der Elemente (2. Aufl.).  Butterworth-Heinemann.  ISBN 978-0-08-037941-8.^ Gillespie, RJ;  Robinson, EA (2005).  “Modelle der Molek\u00fclgeometrie”. Chem.  Soc.  Rev. 34 (5): 396\u2013407.  doi:10.1039 \/ b405359c.  PMID 15852152.^ \u00dcbrigens, ich.;  Gillespie, RJ;  Tang, TH;  Bader, RF (1995).  “Kernverzerrungen und Geometrien der Difluoride und Dihydride von Ca, Sr und Ba”. Inorg.  Chem. 34 (9): 2407\u20132414.  doi:10.1021 \/ ic00113a023.^ Seijo, Luis;  Barandiar\u00e1n, Zoila;  Huzinaga, Sigeru (1991). “Ab-initio-Modell-Potentialstudie der Gleichgewichtsgeometrie von Erdalkaliendihalogeniden: MX2 (M = Mg, Ca, Sr, Ba; X = F, Cl, Br, I) (PDF). J. Chem.  Phys. 94 (5): 3762. Bibcode:1991JChPh..94.3762S.  doi:10.1063 \/ 1.459748.  hdl:10486\/7315.^ ein b Aigueperse, Jean;  Mollard, Paul;  Devilliers, Didier;  Chemla, Marius;  Faron, Robert;  Romano, Ren\u00e9;  Cuer, Jean Pierre (2000).  “Fluorverbindungen, anorganisch”. Ullmanns Enzyklop\u00e4die der Industriechemie.  Weinheim: Wiley-VCH.  doi:10.1002 \/ 14356007.a11_307.^ Aigueperse, Jean;  Mollard, Paul;  Devilliers, Didier;  Chemla, Marius;  Faron, Robert;  Romano, Ren\u00e9e;  Cuer, Jean Pierre (2005), “Fluorverbindungen, anorganisch”, Ullmanns Encyclopedia of Industrial Chemistry, Weinheim: Wiley-VCH, p.  307, doi: 10.1002 \/ 14356007.a11_307.^ Holleman, AF;  Wiberg, E. “Anorganische Chemie” Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.Externe Links[edit]BF4– – VerbindungenPF6– –, AsF6– –, SbF6– – VerbindungenAlF6– –, AsF6– –, SbF6– – VerbindungenChloride, Bromide, Iodide und PseudohalogenideSiF62-, GeF62- VerbindungenOxyfluorideOrganofluoridemit \u00dcbergangsmetall, Lanthanid, Actinid, AmmoniumSalpeters\u00e4ureBifluorideThionyl, Phosphoryl und Iodosyl"},{"@context":"http:\/\/schema.org\/","@type":"BreadcrumbList","itemListElement":[{"@type":"ListItem","position":1,"item":{"@id":"https:\/\/wiki.edu.vn\/wiki18\/#breadcrumbitem","name":"Enzyklop\u00e4die"}},{"@type":"ListItem","position":2,"item":{"@id":"https:\/\/wiki.edu.vn\/wiki18\/2021\/01\/04\/calciumfluorid-wikipedia\/#breadcrumbitem","name":"Calciumfluorid – Wikipedia"}}]}]