Asen – Wikipedia

Asen
 Asen ion.svg
 Asen-anion-3D-spacefill.png &quot;src =&quot; http://upload.wik hè.org/wikipedia/commons/thumb/8/85/Arsenate-mate-3D-spacefill .png / 110px-Arsenate-anion-3D-spacefill.png &quot;decoding =&quot; async &quot;width =&quot; 110 &quot;height =&quot; 110 &quot;srcset =&quot; // upload.wik hè.org/wikipedia/commons/thumb/8/85 /Arsenate-mate-3D-spacefill.png/165px-Arsenate-mate-3D-spacefill.png 1.5x, //upload.wik hè.org/wikipedia/commons/thumb/8/85/Arsenate-mate-3D-spacefill .png / 220px-Arsenate-anion-3D-spacefill.png 2x &quot;data-file-width =&quot; 1995 &quot;data-file-height =&quot; 2000 &quot;/&gt; </div>
</div>
</td>
</tr>
</tbody>
</table>
</td>
</tr>
<tr>
<th colspan= Tên
Tên IUPAC

vẩy nến

Định danh
ChemSpider
Thuộc tính
AsO 3−
4
Khối lượng mol 138.919
Axit liên hợp Axit asen
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu ở trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 ° C [77 °F]100 kPa).
 ☒ N xác minh (gì là  ☑ Y  ☒ N ?)
Tham chiếu hộp thông tin

Ion arsenate AsO 3−
4
. Một arsenate (hợp chất) là bất kỳ hợp chất nào chứa ion này. Asen là muối hoặc este của axit arsenic. Nguyên tử asen trong arsenate có hóa trị 5 và còn được gọi là arsenic pentavalent hoặc As (V) . Asen giống với phốt phát ở nhiều khía cạnh, vì asen và phốt pho xảy ra trong cùng một nhóm (cột) của bảng tuần hoàn. Asen là chất oxy hóa vừa phải, có thế điện cực +0,56 V để khử thành arsenit.

Xảy ra [ chỉnh sửa ]

Asen xuất hiện tự nhiên trong nhiều loại khoáng sản. Những khoáng chất có thể chứa arsenat ngậm nước hoặc khan. Không giống như phốt phát, arsenate không bị mất từ ​​một khoáng chất trong thời tiết. Ví dụ về các khoáng chất có chứa arsenate bao gồm adamite, alarsite, annabergite, erythrite và legrandite. [1] Trong trường hợp cần có hai ion arsenate để cân bằng điện tích trong một công thức, nó được gọi là diarsenate 3 (AsO 4 ) 2 .