|
|||
| Tên | |||
|---|---|---|---|
| Tên IUPAC
Axit Selenic (VI) |
|||
| Tên khác
Axit Selenic |
|||
| Số nhận dạng | |||
| ChEBI | |||
| ChemSpider | |||
| Thẻ thông tin ECHA | 100.029.072 | ||
| KEGG | |||
| Số RTECS | VS6575000 | ||
| UNII | |||
|
|||
| H 2 SeO 4 |
|||
| Khối lượng mol | 144,9734 g / mol | ||
| Xuất hiện | Tinh thể không màu | ||
| Mật độ | 2,95 g / cm 3 rắn | ||
| Điểm nóng chảy | 58 ° C (136 ° F; 331 K) | ||
| Điểm sôi | 260 ° C (500 ° F; 533 K) (phân hủy) | ||
| 130 g / 100 mL (30 ° C) | |||
| Tính axit (p K a ) | -3, 1.9 [1] | ||
| Căn cứ liên hợp | Hydrogen selenate | ||
| −51.2 · 10 6 cm 3 / mol | |||
| 1.5174 (D-line, 20 ° C) | |||
| Cấu trúc | |||
| tứ diện tại Se | |||
| Nguy cơ | |||
| Những mối nguy hiểm chính | Ăn mòn, độc tính cao | ||
| Cụm từ R (lỗi thời) | 23 / 25-33-50 / 53 | ||
| Cụm từ S (lỗi thời) | 20 / 21-28-45-60-61 | ||
| NFPA 704 |
] |
||
| Các hợp chất liên quan | |||
| axit selenious hydro selenide |
|||
| natri selenate | |||
|
Các hợp chất liên quan |
Axit sunfuric Selenium dioxide Selenium trioxide Axit Telluric |
||
|
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu ở trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 ° C [77 °F]100 kPa).
|
|||
 xác minh là   ?) |
|||
| Tham chiếu hộp thông tin | |||
Axit Selenic là hợp chất vô cơ có công thức H
2 SeO
4 . Nó là một oxoacid của selen, và cấu trúc của nó được mô tả chính xác hơn là (HO)
2 SeO
2 . Nó là một hợp chất không màu. Mặc dù nó có ít công dụng, natri selenate phái sinh của nó được sử dụng trong sản xuất thức ăn thủy tinh và động vật. [2]
Cấu trúc và liên kết [ chỉnh sửa ]
Phân tử này là tứ diện, như dự đoán của Lý thuyết VSEPR. Độ dài liên kết của Sifim O là 161 pm. [3] Ở trạng thái rắn, nó kết tinh theo cấu trúc trực giao. [4]
Chuẩn bị [ chỉnh sửa ]
Nó được điều chế bằng cách oxy hóa hợp chất selen ở trạng thái oxy hóa thấp hơn. Một phương pháp liên quan đến quá trình oxy hóa selenium dioxide bằng hydro peroxide:
- SeO
2 + H
2 O
2 → H
2
4
Không giống như axit sunfuric sản xuất bằng cách hydrat hóa trioxide, hydrat hóa selenium trioxide là một phương pháp không thực tế. [3] Thay vào đó, axit selenic cũng có thể được điều chế bằng cách oxy hóa. axit ( H
2 SeO
3 ) với các halogen, chẳng hạn như clo hoặc bromine, hoặc với kali permanganat. [5] Tuy nhiên, sử dụng clo hoặc bromine. Chất oxy hóa cũng tạo ra axit clohydric hoặc hydrobromic như một sản phẩm phụ, cần phải loại bỏ khỏi dung dịch vì chúng có thể khử axit selenic thành axit selenous. [6]
Một phương pháp khác để điều chế selen axit là do quá trình oxy hóa selen nguyên tố trong huyền phù nước bằng clo: [5]
- Se + 4 H
2 O + 3 Cl
2 → H
2 SeO
4 + 6 HCl
Axit khan dưới dạng chất rắn kết tinh, dung dịch thu được bay hơi ở nhiệt độ dưới 140 ° C (413 K; 284 ° F) trong chân không. [7]
Phản ứng [ chỉnh sửa ]
Giống như axit sunfuric, axit selenic là một axit mạnh hút ẩm và cực kỳ hòa tan trong nước. Dung dịch đậm đặc có độ nhớt. Mono- và di-hydrat tinh thể được biết đến. [5] Monohydrat nóng chảy ở 26 ° C, và dihydrat tan chảy ở −51,7 ° C. [3]
Axit Selenic là chất oxi hóa mạnh hơn Axit sunfuric, [5] có khả năng giải phóng clo khỏi các ion clorua, bị khử thành axit selenous trong quá trình:
- H
2 SeO
4 + 2 H +
+ 2 Cl –
H
2 SeO
3 + H
2 O + Cl
2
Nó bị phân hủy trên 200 ° C, giải phóng khí oxy và bị khử thành axit selenous: [5]
- 2 H
2 SeO
4 H
2 SeO
3 + O
2
Axit Selenic phản ứng với muối bari ] BaSeO
4 tương tự như sunfat. Nhìn chung, muối selenate giống với muối sunfat, nhưng dễ hòa tan hơn. Nhiều muối selenate có cấu trúc tinh thể tương tự như các muối sunfat tương ứng. [3]
Điều trị bằng axit fluorosulfuric cho selenoyl fluoride [7]
- SeO
4 + 2 HO
3 SF → SeO
2 F
] + 2 H
2 SO
4
Axit selenic nóng, đậm đặc phản ứng với vàng, tạo thành dung dịch vàng đỏ (III) ) selenate: [8]
- 2 Au + 6 H
2 SeO
4 → Au
2 (SeO
)
3 + 3 H
2 SeO
3 + 3 H
] O
Ứng dụng [ chỉnh sửa ]
Axit Selenic được sử dụng làm tác nhân oxy hóa chuyên dụng.
Tài liệu tham khảo [ chỉnh sửa ]
- ^ https://books.google.com.vn/books?id=30dGrYYa-zkC&pg=PA66&lpg=PA66&dq=%22selen 22 + pka & source = bl & ots = e Bách khoa toàn thư về hóa học công nghiệp của Ullmann, 2005, Wiley-VCH, Weinheim. doi: 10.1002 / 14356007.a23_525.
- ^ a b c ] d Don M. Yost (2007). Hóa học vô cơ có hệ thống . ĐỌC SÁCH. trang 343 bóng346. SĐT 1-4067-7302-6.
- ^ Mathias S. Wickleder (2007). Francesco A. Devillanova, biên soạn. Sổ tay hóa học chalcogen: những quan điểm mới về lưu huỳnh, selen và Tellurium . Hội hóa học hoàng gia. tr. 353. ISBN 0-85404-366-7.
- ^ a b c ] d e Anil Kumar De (2003). Sách giáo khoa Hóa vô cơ . Thời đại mới quốc tế. trang 543 đỉnh545. Sđd 81-224-1384-6.
- ^ Lenher, V.; Kao, C. H. (tháng 6 năm 1925). "Việc điều chế axit selenic và một số selenat nhất định". Tạp chí của Hiệp hội Hóa học Hoa Kỳ . 47 (6): 1521 Tiết1522. doi: 10.1021 / ja01683a005.
- ^ a b Seppelt, K., Selenoyl Difluoride. 38. ISBN 0-471-07715-1. Báo cáo mô tả quá trình tổng hợp axit selenic.
- ^ Lenher, V. (tháng 4 năm 1902). "Hành động của axit selenic trên vàng". Tạp chí của Hiệp hội Hóa học Hoa Kỳ . 24 (4): 354 Chiếc355. doi: 10.1021 / ja02018a005.