[{"@context":"http:\/\/schema.org\/","@type":"BlogPosting","@id":"https:\/\/wiki.edu.vn\/wiki26\/2021\/10\/31\/holmiumiii-oxid-wikipedia\/#BlogPosting","mainEntityOfPage":"https:\/\/wiki.edu.vn\/wiki26\/2021\/10\/31\/holmiumiii-oxid-wikipedia\/","headline":"Holmium(III)-oxid \u2013 Wikipedia","name":"Holmium(III)-oxid \u2013 Wikipedia","description":"Holmium(III)-oxid Namen IUPAC-Name Holmium(III)-oxid Andere Namen Holmiumoxid, Holmia Bezeichner 12055-62-8 Ja ChemSpider ECHA-InfoCard 100.031.820 EG-Nummer UNII InChI=1S\/2Ho.3O Ja Schl\u00fcssel: JYTUFVYWTIKZGR-UHFFFAOYSA-N","datePublished":"2021-10-31","dateModified":"2021-10-31","author":{"@type":"Person","@id":"https:\/\/wiki.edu.vn\/wiki26\/author\/lordneo\/#Person","name":"lordneo","url":"https:\/\/wiki.edu.vn\/wiki26\/author\/lordneo\/","image":{"@type":"ImageObject","@id":"https:\/\/secure.gravatar.com\/avatar\/44a4cee54c4c053e967fe3e7d054edd4?s=96&d=mm&r=g","url":"https:\/\/secure.gravatar.com\/avatar\/44a4cee54c4c053e967fe3e7d054edd4?s=96&d=mm&r=g","height":96,"width":96}},"publisher":{"@type":"Organization","name":"Enzyklop\u00e4die","logo":{"@type":"ImageObject","@id":"https:\/\/wiki.edu.vn\/wiki4\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/download.jpg","url":"https:\/\/wiki.edu.vn\/wiki4\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/download.jpg","width":600,"height":60}},"image":{"@type":"ImageObject","@id":"https:\/\/upload.wikimedia.org\/wikipedia\/commons\/thumb\/f\/f2\/Holmium%28III%29_oxide.jpg\/244px-Holmium%28III%29_oxide.jpg","url":"https:\/\/upload.wikimedia.org\/wikipedia\/commons\/thumb\/f\/f2\/Holmium%28III%29_oxide.jpg\/244px-Holmium%28III%29_oxide.jpg","height":"225","width":"244"},"url":"https:\/\/wiki.edu.vn\/wiki26\/2021\/10\/31\/holmiumiii-oxid-wikipedia\/","wordCount":5609,"articleBody":"Holmium(III)-oxidNamenIUPAC-NameHolmium(III)-oxidAndere Namen  Holmiumoxid, Holmia  Bezeichner12055-62-8 JaChemSpiderECHA-InfoCard100.031.820 EG-NummerUNIIInChI=1S\/2Ho.3O JaSchl\u00fcssel: JYTUFVYWTIKZGR-UHFFFAOYSA-N JaInChI=1\/2Ho.3O\/rHo2O3\/c3-1-5-2-4Schl\u00fcssel: JYTUFVYWTIKZGR-VLHOCPAZAL[O][Ho]\u00d6[Ho][O]O=[Ho]\u00d6[Ho]=OEigenschaftenHo2\u00d63Molmasse377.858 g\u00b7mol-1AussehenBlassgelbes, opakes Pulver.Dichte8,41 g cm\u00b2-3Schmelzpunkt  2.415 \u00b0C (4.379 \u00b0F; 2.688 K)Siedepunkt  3.900 \u00b0C (7.050 \u00b0F; 4.170 K)Bandl\u00fccke5.3 eV [1]+88.100\u00b710-6 cm3\/mol1,8 [1]StrukturKubisch, cI80Ia-3, Nr. 206Thermochemie115,0 Jmol-1 K-1158,2 Jmol-1 K-1-1880.7 kJmol-1GefahrenSicherheitsdatenblattExternes SicherheitsdatenblattS-S\u00e4tze (veraltet)\u2039Siehe TfM\u203aS22, \u2039Siehe TfM\u203aS24\/25Verwandte VerbindungenHolmium(III)-chloridDysprosium(III)-oxidErbium(III)-oxidVerwandte VerbindungenWismut(III)-oxidEuropium(III)-oxidGold(III)-oxidLanthan(III)-oxidLutetium(III)-oxidPraseodym(III)-oxidPromethium(III)-oxidTerbium(III)-oxidThallium(III)-oxidThulium(III)-oxidSofern nicht anders angegeben, beziehen sich die Daten auf Materialien im Standardzustand (bei 25 \u00b0C [77\u00a0\u00b0F], 100 kPa).Ja verifizieren (was ist Jan ?)Infobox-ReferenzenChemische Verbindung  Holmium(III)-oxid, oder Holmiumoxid ist eine chemische Verbindung aus einem Seltenerdelement Holmium und Sauerstoff mit der Formel Ho2\u00d63.  Zusammen mit Dysprosium(III)-oxid (Dy2\u00d63) ist Holmiumoxid eine der st\u00e4rksten bekannten paramagnetischen Substanzen.  Das Oxid, auch genannt holmia, kommt als Bestandteil des verwandten Erbiumoxidminerals namens Erbium vor.  Typischerweise existieren die Oxide der dreiwertigen Lanthanoide in der Natur nebeneinander, und die Trennung dieser Komponenten erfordert spezielle Verfahren.  Holmiumoxid wird bei der Herstellung von farbigen Spezialgl\u00e4sern verwendet.  Holmiumoxid enthaltendes Glas und Holmiumoxidl\u00f6sungen weisen eine Reihe scharfer optischer Absorptionspeaks im sichtbaren Spektralbereich auf.  Sie werden daher traditionell als praktischer Kalibrierstandard f\u00fcr optische Spektralphotometer verwendet.Table of ContentsEigenschaften[edit]Aussehen[edit]Kristalline Struktur[edit]Chemisch[edit]Geschichte[edit]Auftreten[edit]Produktion[edit]Anwendungen[edit]Auswirkungen auf die Gesundheit[edit]Verweise[edit]Eigenschaften[edit]Aussehen[edit]Holmiumoxid weist je nach Lichtverh\u00e4ltnissen einige ziemlich dramatische Farb\u00e4nderungen auf.  Bei Tageslicht ist es eine br\u00e4unlich-gelbe Farbe.  Unter trichromatischem Licht ist es ein feuriges Orangerot, fast nicht zu unterscheiden von der Art, wie Erbiumoxid unter derselben Beleuchtung aussieht.  Dies h\u00e4ngt mit den scharfen Emissionsbanden der Leuchtstoffe zusammen.[2]  Holmiumoxid hat eine breite Bandl\u00fccke von 5,3 eV[1]  und sollte daher farblos erscheinen.  Die gelbe Farbe stammt von zahlreichen Gitterdefekten (wie Sauerstoffleerstellen) und h\u00e4ngt mit internen \u00dcberg\u00e4ngen am Ho . zusammen3+ Ionen.[2]Kristalline Struktur[edit]  Raumtemperaturstruktur von Ho2\u00d63 entlang einer kubischen Achse betrachtet.  Rote Atome sind Sauerstoffe  Holmiumoxid hat eine kubische, aber recht komplexe Struktur mit vielen Atomen pro Elementarzelle und einer gro\u00dfen Gitterkonstante von 1,06 nm.  Diese Struktur ist charakteristisch f\u00fcr Oxide schwerer Seltenerdelemente wie Tb2\u00d63, Dy2\u00d63, Er2\u00d63, Tm2\u00d63, Yb2\u00d63 und Lu2\u00d63.  Der W\u00e4rmeausdehnungskoeffizient von Ho2\u00d63 ist mit 7,4 \u00d7 10 . auch relativ gro\u00df-6\/\u00b0C.[3]Chemisch[edit]Die Behandlung von Holmiumoxid mit Chlorwasserstoff oder mit Ammoniumchlorid liefert das entsprechende Holmiumchlorid:[4]Ho2\u00d63 + 6 NH4Cl \u2192 2 HoCl3 + 6 NH3 + 3 H2\u00d6Geschichte[edit]Holmium (Holmia, lateinischer Name f\u00fcr Stockholm) wurde 1878 von Marc Delafontaine und Jacques-Louis Soret entdeckt, die die abweichenden spektrographischen Absorptionsbanden des damals unbekannten Elements (sie nannten es “Element X”) bemerkten.[5][6]  Sp\u00e4ter im Jahr 1878 entdeckte Per Teodor Cleve unabh\u00e4ngig das Element, w\u00e4hrend er an Erbia-Erde (Erbiumoxid) arbeitete.[7][8]Mit der von Carl Gustaf Mosander entwickelten Methode entfernte Cleve zun\u00e4chst alle bekannten Schadstoffe aus Erbia.  Das Ergebnis dieser Bem\u00fchungen waren zwei neue Materialien, ein braunes und ein gr\u00fcnes.  Er nannte die braune Substanz Holmia (nach dem lateinischen Namen f\u00fcr Kleves Heimatstadt Stockholm) und die gr\u00fcne thulia.  Sp\u00e4ter stellte sich heraus, dass Holmia das Holmiumoxid und Thulia Thuliumoxid war.[9]Auftreten[edit]  Holmiumoxid kommt in Spuren in den Mineralien Gadolinit, Monazit und in anderen Seltenerdmineralien vor.  Holmiummetall oxidiert leicht an der Luft;  daher ist das Vorkommen von Holmium in der Natur gleichbedeutend mit dem von Holmia.  Mit einer H\u00e4ufigkeit von 1,4 mg\/kg ist Holmium das 56. h\u00e4ufigste Element.[9]  Die wichtigsten Abbaugebiete sind China, USA, Brasilien, Indien, Sri Lanka und Australien mit gesch\u00e4tzten Holmiumoxid-Reserven von 400.000 Tonnen.[9]Produktion[edit]Ein typischer Gewinnungsprozess von Holmiumoxid l\u00e4sst sich wie folgt vereinfachen: Die Mineralgemische werden zerkleinert und gemahlen.  Monazit kann aufgrund seiner magnetischen Eigenschaften durch wiederholte elektromagnetische Trennung getrennt werden.  Nach der Trennung wird es mit hei\u00dfer konzentrierter Schwefels\u00e4ure behandelt, um wasserl\u00f6sliche Sulfate mehrerer Seltenerdelemente herzustellen.  Die sauren Filtrate werden mit Natriumhydroxid teilweise auf pH 3-4 neutralisiert.  Thorium f\u00e4llt als Hydroxid aus der L\u00f6sung aus und wird entfernt.  Danach wird die L\u00f6sung mit Ammoniumoxalat behandelt, um Seltene Erden in ihre unl\u00f6slichen Oxalate umzuwandeln.  Die Oxalate werden durch Gl\u00fchen in Oxide umgewandelt.  Die Oxide werden in Salpeters\u00e4ure gel\u00f6st, die eine der Hauptkomponenten ausschlie\u00dft, Cer, dessen Oxid in HNO . unl\u00f6slich ist3.Die effizienteste Trennroutine f\u00fcr Holmiumoxid aus den Seltenen Erden ist der Ionenaustausch.  Bei diesem Verfahren werden Seltenerdionen an einem geeigneten Ionenaustauscherharz durch Austausch mit im Harz vorhandenen Wasserstoff-, Ammonium- oder Kupferionen adsorbiert.  Die Seltenerdionen werden dann durch geeignete Komplexbildner, wie Ammoniumcitrat oder Nitrilotriacetat, selektiv ausgewaschen.[4]Anwendungen[edit]  Eine L\u00f6sung aus 4 % Holmiumoxid in 10 % Perchlors\u00e4ure, fest in eine Quarzk\u00fcvette eingeschmolzen als optischer KalibrierstandardHolmiumoxid ist eines der Farbstoffe, die f\u00fcr Zirkonoxid und Glas verwendet werden und eine gelbe oder rote F\u00e4rbung liefern.[10]  Holmiumoxidhaltiges Glas und Holmiumoxidl\u00f6sungen (meist in Perchlors\u00e4ure) weisen scharfe optische Absorptionspeaks im Spektralbereich von 200-900 nm auf.  Sie werden daher als Kalibrierstandard f\u00fcr optische Spektralphotometer verwendet[11][12]  und sind im Handel erh\u00e4ltlich.[13]  Wie die meisten anderen Oxide von Seltenerdelementen wird Holmiumoxid als Spezialkatalysator, Leuchtstoff und Lasermaterial verwendet.  Der Holmium-Laser arbeitet bei einer Wellenl\u00e4nge von etwa 2,08 Mikrometern, entweder im gepulsten oder im kontinuierlichen Bereich.  Dieser Laser ist augensicher und wird in der Medizin, Lidars, Windgeschwindigkeitsmessungen und Atmosph\u00e4ren\u00fcberwachung verwendet.[14]Auswirkungen auf die Gesundheit[edit]Holmium(III)-oxid ist im Vergleich zu vielen anderen Verbindungen nicht sehr gef\u00e4hrlich, obwohl wiederholte \u00dcberexposition Granulome und H\u00e4moglobin\u00e4mie verursachen kann.  Es hat eine geringe orale, dermale und inhalative Toxizit\u00e4t und ist nicht reizend.  Die akute orale mediane letale Dosis (LD50) mehr als 1 g pro Kilogramm K\u00f6rpergewicht betr\u00e4gt.[15]Verweise[edit]^ ein B C Wiktorczyk, T (2002).  \u201eVorbereitung und optische Eigenschaften von Holmiumoxid-D\u00fcnnschichten\u201c. D\u00fcnne feste Filme. 405 (1\u20132): 238\u2013242.  Bibcode:2002TSF…405..238W.  mach:10.1016\/S0040-6090(01)01760-6.^ ein B Su, Yiguo;  Li, Guangshe;  Chen, Xiaobo;  Liu, Junjie;  Li, Liping (2008).  \u201eHydrothermale Synthese von GdVO4:Ho3+ Nanorods mit einer neuartigen Wei\u00dflicht-Emission\u201c. Chemie-Briefe. 37 (7): 762. doi:10.1246\/cl.2008.762.^ Singh, H;  Dayal, B (1969).  \u201ePr\u00e4zise Bestimmung der Gitterparameter von Holmium- und Erbiumsesquioxiden bei erh\u00f6hten Temperaturen\u201c. Zeitschrift f\u00fcr weniger gew\u00f6hnliche Metalle. 18 (2): 172. doi:10.1016\/0022-5088(69)90137-4.^ ein B Patnaik, Pradyot (2003). Handbuch der anorganischen chemischen Verbindungen.  McGraw-Hill.  S. 340, 445. ISBN 0-07-049439-8.  Abgerufen 2009-06-06.^ Jacques-Louis Soret (1878). “Sur les specters d’absorption ultraviolettes des terres de la gadolinite”. Comptes rendus de l’Acad\u00e9mie des sciences. 87: 1062.^ Jacques-Louis Soret (1879). “Sur le specter des terres faisant partie du groupe de l’yttria”. Comptes rendus de l’Acad\u00e9mie des sciences. 89: 521.^ Per Teodor Cleve (1879). “Sur deux nouveaux \u00e9l\u00e9ments dans l’erbine”. Comptes rendus de l’Acad\u00e9mie des sciences. 89: 478.^ Per Teodor Cleve (1879). “Sur l’erbine”. Comptes rendus de l’Acad\u00e9mie des sciences. 89: 708.^ ein B C John Emsley (2001). Die Bausteine \u200b\u200bder Natur: Ein Leitfaden zu den Elementen von A bis Z.  USA: Oxford University Press.  S. 180\u2013181.  ISBN 0-19-850341-5.^ “Kubisches Zirkonia”.  Archiviert von das Original am 2009-04-24.  Abgerufen 2009-06-06.^ RP MacDonald (1964). “Verwendungen f\u00fcr einen Holmiumoxid-Filter in der Spektrophotometrie” (PDF). Klinische Chemie. 10 (12): 1117\u201320.  mach:10.1093\/clinchem\/10.12.1117.  PMID 14240747.^ Travis, John C.;  Zwinkels, JC;  Mercader, F;  Ruiz, A;  Fr\u00fch, EA;  Smith, MV;  No\u00ebl, M;  Maley, M;  et al.  (2002).  \u201eEine internationale Bewertung von Holmiumoxid-L\u00f6sungsreferenzmaterialien f\u00fcr die Wellenl\u00e4ngenkalibrierung in der molekularen Absorptionsspektrophotometrie\u201c. Analytische Chemie. 74 (14): 3408\u201315.  mach:10.1021\/ac0255680.  PMID 12139047.^ “Holmium-Glasfilter f\u00fcr die Spektrophotometer-Kalibrierung”.  Archiviert von das Original am 2010-03-14.  Abgerufen 2009-06-06.^ Yehoshua Y. Kalisky (2006). Physik und Technik von Festk\u00f6rperlasern.  SPIE-Presse.  P.  125. ISBN 0-8194-6094-X.^ “Externes Sicherheitsdatenblatt” (PDF).  Archiviert von das Original (PDF) am 2008-03-09.  Abgerufen 2009-06-06."},{"@context":"http:\/\/schema.org\/","@type":"BreadcrumbList","itemListElement":[{"@type":"ListItem","position":1,"item":{"@id":"https:\/\/wiki.edu.vn\/wiki26\/#breadcrumbitem","name":"Enzyklop\u00e4die"}},{"@type":"ListItem","position":2,"item":{"@id":"https:\/\/wiki.edu.vn\/wiki26\/2021\/10\/31\/holmiumiii-oxid-wikipedia\/#breadcrumbitem","name":"Holmium(III)-oxid \u2013 Wikipedia"}}]}]