[{"@context":"http:\/\/schema.org\/","@type":"BlogPosting","@id":"https:\/\/wiki.edu.vn\/wiki26\/2021\/11\/03\/bromthymolblau-wikipedia\/#BlogPosting","mainEntityOfPage":"https:\/\/wiki.edu.vn\/wiki26\/2021\/11\/03\/bromthymolblau-wikipedia\/","headline":"Bromthymolblau \u2013 Wikipedia","name":"Bromthymolblau \u2013 Wikipedia","description":"pH-Indikator Bromthymolblau Namen Bevorzugter IUPAC-Name 3,3-Bis[3-bromo-4-hydroxy-2-methyl-5-(propan-2-yl)phenyl]-2,1\u03bb6-Benzoxathiol-1,1(3h)-dion Bezeichner ChEBI ChEMBL ChemSpider ECHA-InfoCard 100.000.884 EG-Nummer UNII InChI=1S\/C27H28Br2O5S\/c1-13(2)17-11-20(15(5)23(28)25(17)30)27(19-9-7-8-10-22(19)35( 32,33)34-27)21-12-18(14(3)4)26(31)24(29)16(21)6\/h7-14,30-31H,1-6H3 Ja Schl\u00fcssel: NUHCTOLBWMJMLX-UHFFFAOYSA-N Ja","datePublished":"2021-11-03","dateModified":"2021-11-03","author":{"@type":"Person","@id":"https:\/\/wiki.edu.vn\/wiki26\/author\/lordneo\/#Person","name":"lordneo","url":"https:\/\/wiki.edu.vn\/wiki26\/author\/lordneo\/","image":{"@type":"ImageObject","@id":"https:\/\/secure.gravatar.com\/avatar\/44a4cee54c4c053e967fe3e7d054edd4?s=96&d=mm&r=g","url":"https:\/\/secure.gravatar.com\/avatar\/44a4cee54c4c053e967fe3e7d054edd4?s=96&d=mm&r=g","height":96,"width":96}},"publisher":{"@type":"Organization","name":"Enzyklop\u00e4die","logo":{"@type":"ImageObject","@id":"https:\/\/wiki.edu.vn\/wiki4\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/download.jpg","url":"https:\/\/wiki.edu.vn\/wiki4\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/download.jpg","width":600,"height":60}},"image":{"@type":"ImageObject","@id":"https:\/\/upload.wikimedia.org\/wikipedia\/commons\/thumb\/0\/0e\/Bromothymol-blue-2D-skeletal.png\/220px-Bromothymol-blue-2D-skeletal.png","url":"https:\/\/upload.wikimedia.org\/wikipedia\/commons\/thumb\/0\/0e\/Bromothymol-blue-2D-skeletal.png\/220px-Bromothymol-blue-2D-skeletal.png","height":"207","width":"220"},"url":"https:\/\/wiki.edu.vn\/wiki26\/2021\/11\/03\/bromthymolblau-wikipedia\/","wordCount":3269,"articleBody":"pH-IndikatorBromthymolblauNamenBevorzugter IUPAC-Name  3,3-Bis[3-bromo-4-hydroxy-2-methyl-5-(propan-2-yl)phenyl]-2,1\u03bb6-Benzoxathiol-1,1(3h)-dionBezeichnerChEBIChEMBLChemSpiderECHA-InfoCard100.000.884 EG-NummerUNIIInChI=1S\/C27H28Br2O5S\/c1-13(2)17-11-20(15(5)23(28)25(17)30)27(19-9-7-8-10-22(19)35( 32,33)34-27)21-12-18(14(3)4)26(31)24(29)16(21)6\/h7-14,30-31H,1-6H3 JaSchl\u00fcssel: NUHCTOLBWMJMLX-UHFFFAOYSA-N JaInChI=1\/C27H28Br2O5S\/c1-13(2)17-11-20(15(5)23(28)25(17)30)27(19-9-7-8-10-22(19)35( 32,33)34-27)21-12-18(14(3)4)26(31)24(29)16(21)6\/h7-14,30-31H,1-6H3Schl\u00fcssel: NUHCTOLBWMJMLX-UHFFFAOYADBrc1c(O)c(cc(c1C)C3(OS(=O)(=O)c2ccccc23)c4cc(c(O)c(Br)c4C)C(C)C)C(C)CEigenschaftenC27h28Br2\u00d65SMolmasse624.38 g\u00b7mol-1Dichte1,25 g\/cm\u00b23Schmelzpunkt  202 \u00b0C (396 \u00b0F; 475 K)In Wasser schwer l\u00f6slich[1]S\u00e4ure (pKein)7,0GefahrenSicherheitsdatenblattSiehe: Datenseitehttp:\/\/www.sciencelab.com\/msds.php?msdsId=9927468GHS-PiktogrammeGHS-SignalwortWarnungH302, H315, H319P264, P270, P280, P301+312, P302+352, P305+351+338, P321, P330, P332+313, P337+313, P362, P501NFPA 704 (Feuerdiamant)Erg\u00e4nzende DatenseiteBrechungsindex (n),Dielektrizit\u00e4tskonstante (\u03b5R), etc.ThermodynamikDaten  PhasenverhaltenFestes Fl\u00fcssiggasUV, IR, NMR, MSSofern nicht anders angegeben, beziehen sich die Daten auf Materialien im Standardzustand (bei 25 \u00b0C [77\u00a0\u00b0F], 100 kPa).n verifizieren (was ist Jan ?)Infobox-ReferenzenChemische VerbindungBromthymolblau (auch bekannt als Bromthymolsulfonphthalein und BTB) ist ein pH-Indikator.  Es wird haupts\u00e4chlich in Anwendungen verwendet, die Messstoffe mit einem relativ neutralen pH-Wert (nahe 7) erfordern.  Eine \u00fcbliche Anwendung ist die Messung des Vorhandenseins von Kohlens\u00e4ure in einer Fl\u00fcssigkeit.  Es wird typischerweise in fester Form als Natriumsalz des S\u00e4ureindikators verkauft.Table of ContentsStruktur und Eigenschaften[edit]Synthese und Vorbereitung[edit]Siehe auch[edit]Verweise[edit]Externe Links[edit]Struktur und Eigenschaften[edit]Bromthymolblau wirkt in einer L\u00f6sung als schwache S\u00e4ure.  Es kann somit in protonierter oder deprotonierter Form vorliegen und erscheint gelb bzw. blau.  Es ist an sich hell Aquamarin und in einer neutralen L\u00f6sung gr\u00fcnlich-blau.  Die Deprotonierung der neutralen Form f\u00fchrt zu einer stark konjugierten Struktur, die den Farbunterschied erkl\u00e4rt.  Ein Zwischenprodukt des Deprotonierungsmechanismus ist f\u00fcr die gr\u00fcnliche Farbe in neutraler L\u00f6sung verantwortlich.[2]  Die protonierte Form von Bromthymolblau hat ihre Spitzenabsorption bei 427 nm, wodurch gelbes Licht in sauren L\u00f6sungen durchgelassen wird, und die deprotonierte Form hat ihre Spitzenabsorption bei 602 nm, wodurch sie blaues Licht in basischeren L\u00f6sungen durchl\u00e4sst.[3]  Das stark saure Bromthymolblau hat eine magentafarbene Farbe.Das allgemeine Kohlenstoffger\u00fcst von Bromthymolblau ist vielen Indikatoren gemeinsam, darunter Chlorphenolrot, Thymolblau und Bromkresolgr\u00fcn.[2]Die Anwesenheit einer moderaten elektronenziehenden Gruppe (Bromatom) und zweier moderater Donorgruppen (Alkylsubstituenten) sind f\u00fcr den aktiven Anzeigebereich von Bromthymolblau von einem pH-Wert von 6,0 bis 7,6 verantwortlich.  W\u00e4hrend die Konjugation f\u00fcr die L\u00e4nge und Art des Farb\u00e4nderungsbereichs verantwortlich ist, sind diese Substituentengruppen letztendlich f\u00fcr den aktiven Bereich des Indikators verantwortlich.[2]  Struktur in verschiedenen pH-BereichenBromthymolblau ist in \u00d6l schwer l\u00f6slich, aber l\u00f6slich in Wasser, \u00c4ther und w\u00e4ssrigen Alkalil\u00f6sungen.  Es ist in unpolaren L\u00f6sungsmitteln wie Benzol, Toluol und Xylol weniger l\u00f6slich und in Petrolether praktisch unl\u00f6slich.[4]Synthese und Vorbereitung[edit]Bromthymolblau wird durch Zugabe von elementarem Brom zu Thymolblau in einer L\u00f6sung in Eisessig synthetisiert.[5]Um eine L\u00f6sung zur Verwendung als pH-Indikator herzustellen, l\u00f6sen Sie 0,10 g in 8,0 cm3 N\/50 NaOH und verd\u00fcnnen mit Wasser auf 250 cm3.  Um eine L\u00f6sung f\u00fcr die Verwendung als Indikator bei volumetrischen Arbeiten herzustellen, l\u00f6sen Sie 0,1 g in 100 cm\u00b23 von 50 % (v\/v) Ethanol.[4]  Verschiedene Farben von Bromthymolblau bei ausgepr\u00e4gten pH-Bedingungen.  Eine weniger vielf\u00e4ltige, aber breitere Palette der verschiedenen Farben, die Bromthymolblau zeigt.  Die Farbe Magenta auf der linken Seite ist Bromthymolblau mit konzentrierter Salzs\u00e4ure.Bromthymolblau kann zur Beobachtung von Photosyntheseaktivit\u00e4ten oder als Atmungsindikator verwendet werden (wird als CO . gelb).2 hinzugef\u00fcgt).[6][7]  Eine \u00fcbliche Demonstration der pH-Indikatoreigenschaften von BTB beinhaltet das Ausatmen durch einen Schlauch in eine neutrale L\u00f6sung von BTB.  Da Kohlendioxid aus dem Atem in die L\u00f6sung aufgenommen wird und Kohlens\u00e4ure bildet, \u00e4ndert sich die Farbe der L\u00f6sung von gr\u00fcn nach gelb.  Daher wird BTB h\u00e4ufig im naturwissenschaftlichen Unterricht verwendet, um zu zeigen, dass der CO .-Gehalt umso h\u00f6her ist, je mehr Muskeln beansprucht werden2 Ausgang.Bromthymolblau wurde in Verbindung mit Phenolrot verwendet, um die Enzymaktivit\u00e4t der Pilz-Asparaginase zu \u00fcberwachen, wobei sich Phenolrot rosa und Bromthymolblau blau verf\u00e4rbte, was einen Anstieg des pH-Werts und damit der Enzymaktivit\u00e4t anzeigt.[citation needed]  Eine k\u00fcrzlich durchgef\u00fchrte Studie legt jedoch nahe, dass Methylrot aufgrund der hellgelben Ringform in der Zone der Enzymaktivit\u00e4t n\u00fctzlicher ist, um die Aktivit\u00e4t zu bestimmen.[8]Es kann auch im Labor als biologische Objekttr\u00e4gerf\u00e4rbung verwendet werden.  Zu diesem Zeitpunkt ist es bereits blau und einige Tropfen werden auf einer Wasserrutsche verwendet.  Das Deckglas wird auf den Wassertropfen gelegt und die Probe darin mit der blauen Farbe vermischt.[clarification needed]  Es wird manchmal verwendet, um Zellw\u00e4nde oder Kerne unter dem Mikroskop zu definieren.Bromthymol wird in der Geburtshilfe zum Nachweis eines vorzeitigen Blasensprungs verwendet.  Fruchtwasser hat typischerweise einen pH > 7,2, Bromthymol wird daher blau, wenn es mit aus dem Amnion austretender Fl\u00fcssigkeit in Kontakt kommt.  Da der vaginale pH-Wert normalerweise sauer ist, weist die blaue Farbe auf das Vorhandensein von Fruchtwasser hin.  Der Test kann bei Vorhandensein anderer alkalischer Substanzen wie Blut oder Sperma oder bei Vorliegen einer bakteriellen Vaginose falsch positiv ausfallen.Siehe auch[edit]Verweise[edit]Externe Links[edit]"},{"@context":"http:\/\/schema.org\/","@type":"BreadcrumbList","itemListElement":[{"@type":"ListItem","position":1,"item":{"@id":"https:\/\/wiki.edu.vn\/wiki26\/#breadcrumbitem","name":"Enzyklop\u00e4die"}},{"@type":"ListItem","position":2,"item":{"@id":"https:\/\/wiki.edu.vn\/wiki26\/2021\/11\/03\/bromthymolblau-wikipedia\/#breadcrumbitem","name":"Bromthymolblau \u2013 Wikipedia"}}]}]