[{"@context":"http:\/\/schema.org\/","@type":"BlogPosting","@id":"https:\/\/wiki.edu.vn\/wiki29\/2021\/07\/19\/wolframtrioxid-wikipedia\/#BlogPosting","mainEntityOfPage":"https:\/\/wiki.edu.vn\/wiki29\/2021\/07\/19\/wolframtrioxid-wikipedia\/","headline":"Wolframtrioxid \u2013 Wikipedia","name":"Wolframtrioxid \u2013 Wikipedia","description":"Wolframtrioxid Namen IUPAC-Name Wolframtrioxid Andere Namen WolframanhydridWolfram(VI)-oxidWolframoxid Bezeichner ECHA-InfoCard 100.013.848 RTECS-Nummer UNII Eigenschaften WO3 Molmasse 231,84 g\/mol Aussehen Kanariengelbes Pulver","datePublished":"2021-07-19","dateModified":"2021-07-19","author":{"@type":"Person","@id":"https:\/\/wiki.edu.vn\/wiki29\/author\/lordneo\/#Person","name":"lordneo","url":"https:\/\/wiki.edu.vn\/wiki29\/author\/lordneo\/","image":{"@type":"ImageObject","@id":"https:\/\/secure.gravatar.com\/avatar\/44a4cee54c4c053e967fe3e7d054edd4?s=96&d=mm&r=g","url":"https:\/\/secure.gravatar.com\/avatar\/44a4cee54c4c053e967fe3e7d054edd4?s=96&d=mm&r=g","height":96,"width":96}},"publisher":{"@type":"Organization","name":"Enzyklop\u00e4die","logo":{"@type":"ImageObject","@id":"https:\/\/wiki.edu.vn\/wiki4\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/download.jpg","url":"https:\/\/wiki.edu.vn\/wiki4\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/download.jpg","width":600,"height":60}},"image":{"@type":"ImageObject","@id":"https:\/\/upload.wikimedia.org\/wikipedia\/commons\/thumb\/7\/77\/TungstenOxideSmall.jpg\/220px-TungstenOxideSmall.jpg","url":"https:\/\/upload.wikimedia.org\/wikipedia\/commons\/thumb\/7\/77\/TungstenOxideSmall.jpg\/220px-TungstenOxideSmall.jpg","height":"203","width":"220"},"url":"https:\/\/wiki.edu.vn\/wiki29\/2021\/07\/19\/wolframtrioxid-wikipedia\/","wordCount":4161,"articleBody":"WolframtrioxidNamenIUPAC-NameWolframtrioxidAndere NamenWolframanhydridWolfram(VI)-oxidWolframoxidBezeichnerECHA-InfoCard100.013.848 RTECS-NummerUNIIEigenschaftenWO3Molmasse231,84 g\/molAussehenKanariengelbes PulverDichte7,16 g\/cm\u00b23Schmelzpunkt  1.473 \u00b0C (2.683 \u00b0F; 1.746 K)Siedepunkt  1.700 \u00b0C (3.090 \u00b0F; 1.970 K) N\u00e4herungunl\u00f6slichL\u00f6slichkeitschwach l\u00f6slich in HF-15,8\u00b710-6 cm3\/molStrukturMonoklin, mP32P121\/n1, Nr. 14Oktaeder (WVI)Trigonal planar (O2\u2013 )GefahrenHauptgefahrenReizendSicherheitsdatenblattExternes SicherheitsdatenblattFlammpunktNicht brennbarVerwandte VerbindungenWolframtrisulfidChromtrioxidMolybd\u00e4ntrioxidWolfram(III)-oxidWolfram(IV)-oxidSofern nicht anders angegeben, beziehen sich die Daten auf Materialien im Standardzustand (bei 25 \u00b0C [77\u00a0\u00b0F], 100 kPa).Nein \u00fcberpr\u00fcfen (was ist JaNein ?)Infobox-ReferenzenChemische VerbindungWolfram(VI)-oxid, auch bekannt als Wolframtrioxid oder Wolframanhydrid, WO3, ist eine chemische Verbindung, die Sauerstoff und das \u00dcbergangsmetall Wolfram enth\u00e4lt.  Es wird als Zwischenprodukt bei der Gewinnung von Wolfram aus seinen Mineralien gewonnen.[1]  Wolframerze werden mit Alkalien behandelt, um WO . zu erzeugen3.  Eine weitere Reaktion mit Kohle- oder Wasserstoffgas reduziert Wolframtrioxid zum reinen Metall.[citation needed]2 WO3 + 3 C \u2192 2 W + 3 CO2  (hohe Temperatur)WO3 + 3 H2 \u2192 W + 3 H2O (550 – 850 \u00b0C)Wolfram(VI)-oxid kommt in der Natur in Form von Hydraten vor, zu denen auch Mineralien geh\u00f6ren: Wolframit WO3\u00b7H2Oh, Meymazit WO3\u00b72H2O und Hydrowolframit (von derselben Zusammensetzung wie Meymacit, jedoch manchmal als H . geschrieben2WO4).  Diese Mineralien sind seltene bis sehr seltene sekund\u00e4re Wolframmineralien.Geschichte[edit]Im Jahr 1841 gab ein Chemiker namens Robert Oxland die ersten Verfahren zur Herstellung von Wolframtrioxid und Natriumwolframat.[2]  F\u00fcr seine Arbeiten erhielt er bald darauf Patente und gilt als Begr\u00fcnder der systematischen Wolframchemie.[2]Vorbereitung[edit]Wolframtrioxid kann auf verschiedene Weise hergestellt werden.  CaWO4, oder Scheelit, mit HCl reagieren gelassen, um Wolframs\u00e4ure zu erzeugen, die sich zu WO . zersetzt3 und Wasser bei hohen Temperaturen.[1]CaWO4 + 2 HCl \u2192 CaCl2 + H2WO4H2WO4 \u2192 H2\u00d6 + WO3Eine weitere g\u00e4ngige Methode zur Synthese von WO3 ist durch Kalzinieren von Ammoniumparawolframat (APT) unter oxidierenden Bedingungen:[2](NH4)10[H2W12O42] \u2022 4H2O \u2192 12 WO3 + 10 NH3 + 10 H2\u00d6Struktur und Eigenschaften[edit]Die Kristallstruktur von Wolframtrioxid ist temperaturabh\u00e4ngig.  Es ist tetragonal bei Temperaturen \u00fcber 740 \u00b0C, orthorhombisch von 330 bis 740 \u00b0C, monoklin von 17 bis 330 \u00b0C, triklin von -50 bis 17 \u00b0C und wieder monoklin bei Temperaturen unter -50 \u00b0C.[3]  Die h\u00e4ufigste Struktur von WO3 ist monoklin mit Raumgruppe P21\/n.[2]Wolframtrioxid ist ein starkes Oxidationsmittel: Es reagiert mit Seltenerdelementen, Eisen, Kupfer, Aluminium, Mangan, Zink, Chrom, Molybd\u00e4n, Kohlenstoff, Wasserstoff und Silber und wird zu reinem Wolframmetall reduziert.  Durch Reaktion mit Gold und Platin wird es zum Dioxid reduziert.[citation needed]WO3 + 2 Fe \u2192 W + Fe2\u00d632WO3 + Pt \u2192 2 WO2 + PtO2Wolframtrioxid wird im t\u00e4glichen Leben f\u00fcr viele Zwecke verwendet.  Es wird h\u00e4ufig in der Industrie zur Herstellung von Wolframaten f\u00fcr R\u00f6ntgenschirmleuchtstoffe, f\u00fcr Brandschutzgewebe verwendet[4]  und in Gassensoren.[5]  Aufgrund seiner satten gelben Farbe ist WO3 wird auch als Pigment in Keramik und Farben verwendet.[1]In den letzten Jahren wurde Wolframtrioxid bei der Herstellung von elektrochromen Fenstern oder intelligenten Fenstern verwendet.  Diese Fenster sind elektrisch schaltbare Gl\u00e4ser, die bei angelegter Spannung die Lichtdurchl\u00e4ssigkeitseigenschaften \u00e4ndern.[6][7]  Auf diese Weise kann der Benutzer seine Fenster t\u00f6nen und die W\u00e4rme- oder Lichtmenge \u00e4ndern.2010- AIST berichtet von einer Quantenausbeute von 19% bei der photokatalytischen Wasserspaltung mit einem C\u00e4sium-verst\u00e4rkten Wolframoxid-Photokatalysator.[8]2013 wurden durch selektive Edelmetall-Photoabscheidung auf der gew\u00fcnschten Oxidoberfl\u00e4che (entweder auf TiO2 oder auf WO3).  Der Verbundstoff zeigte eine bescheidene Wasserstoffproduktionsleistung.[9]Im Jahr 2016 wurden mittels Hydrothermalsynthese formkontrollierte Wolframtrioxid-Halbleiter erhalten.  Aus diesen Halbleitern wurden Verbundsysteme mit handels\u00fcblichem TiO . hergestellt2.  Diese Verbundsysteme zeigten eine h\u00f6here photokatalytische Aktivit\u00e4t als das kommerzielle TiO2 (Evonik Aeroxide P25) gegen\u00fcber Phenol- und Methylorange-Abbau.[10][11]K\u00fcrzlich haben einige Forschungsgruppen gezeigt, dass nichtmetallische Oberfl\u00e4chen wie \u00dcbergangsmetalloxide (WO3, TiO2, Cu2Oh, MoO3, und ZnO usw.) als potenzieller Kandidat f\u00fcr oberfl\u00e4chenverst\u00e4rkte Raman-Spektroskopie-Substrate dienen und ihre Leistung vergleichbar oder sogar h\u00f6her sein k\u00f6nnte als die von \u00fcblicherweise verwendeten Edelmetallelementen.[12][13]  Es gibt zwei grundlegende Mechanismen f\u00fcr diese Anwendung.  Einer davon ist, dass die Verst\u00e4rkung des Raman-Signals durch Ladungstransfer zwischen den Farbstoffmolek\u00fclen und dem Substrat WO . eingestellt wurde3 Materialien.[14]  Die andere besteht darin, die elektrische Abstimmung der Defektdichte im WO . zu verwenden3 Materialien durch die Oxidleckstromsteuerung, um den Verst\u00e4rkungsfaktor des SERS-Effekts zu modulieren. [15]Verweise[edit]^ ein b c Patnaik, Pradyot (2003). Handbuch der anorganischen chemischen Verbindungen.  McGraw-Hill.  ISBN 978-0-07-049439-8.  Abgerufen 2009-06-06.^ ein b c d Lassner, Erik und Wolf-Dieter Schubert (1999). Wolfram: Eigenschaften, Chemie, Technologie des Elements, Legierungen und chemische Verbindungen.  New York: Kluwer Academic.  ISBN 978-0-306-45053-2.^ HA Wriedt: Das OW-System (Sauerstoff-Wolfram). Im: Bulletin der Legierungsphasendiagramme. 10, 1989, S. 368, doi:10.1007\/BF02877593.^ “Wolframtrioxid.” Der Merck-Index Band 14, 2006.^ David E. Williams et al., “Modellierung der Reaktion eines Wolframoxid-Halbleiters als Gassensor zur Messung von Ozon”, Meas.  Wissenschaft  techn.  13 923, doi:10.1088\/0957-0233\/13\/6\/314^ Lee, WJ;  Fang, YK;  Ho, Jyh-Jier;  Hsieh, WT;  Ting, SF;  Huang, Daoyang;  Ho, Fang C. (2000).  \u201eAuswirkungen der Oberfl\u00e4chenporosit\u00e4t auf die elektrochrome Leistung von Wolframtrioxid(WO3)-Filmen\u201c. Zeitschrift f\u00fcr elektronische Materialien. 29 (2): 183\u2013187.  Bibcode:2000JEMat..29..183L.  mach:10.1007\/s11664-000-0139-8.  S2CID 98302697.^ KJ Patel et al., All-Solid-Thin Film Electrochromic Devices bestehend aus Schichten ITO \/ NiO \/ ZrO2 \/ WO3 \/ ITO, J. Nano-Electron.  Phys.  5 Nr. 2, 02023 (2013)^ Entwicklung eines Hochleistungs-Photokatalysators, der mit C\u00e4sium . oberfl\u00e4chenbehandelt ist Archiviert 20.05.2010 bei der Wayback Machine^ Kar\u00e1csonyi, \u00c9.;  Baia, L.;  Dombi, A.;  Danciu, V.;  Mogyor\u00f3si, K.;  Pop, LC;  Kov\u00e1cs, G.;  Co\u015foveanu, V.;  Vulpoi, A.;  Simon, S.;  Pap, Zs.  (2013).  \u201eDie photokatalytische Aktivit\u00e4t von TiO2\/WO3\/Edelmetall (Au oder Pt) Nanoarchitekturen durch selektive Photoabscheidung erhalten\u201c. Katalyse heute. 208: 19\u201327.  mach:10.1016\/j.cattod.2012.09.038.^ Szekely, I., et al.  Synthese von formangepasstem WO3 Mikro-\/Nanokristalle und die photokatalytische Aktivit\u00e4t von WO3\/TiO2 Verbundwerkstoffe (2016) Materialien, 9 (4).^ Baia, L., et al.  Vorbereitung von TiO2\/WO3 Composite Photocatalysts by the Adjustment of the Semiconductors\u2019 Surface Charge (2016) Materials Science in Semiconductor Processing, 42, S. 66-71^ G.Ou (2018). “Abstimmung von Defekten in Oxiden bei Raumtemperatur durch Lithiumreduktion”. Naturkommunikation. 9 (1302): 1302. Bibcode:2018NatCo…9.1302O.  mach:10.1038\/s41467-018-03765-0.  PMC 5882908.  PMID 29615620.^ S. Hurst (2011).  \u201eNutzung der chemischen Raman-Verbesserung: Ein Weg f\u00fcr die auf Metalloxid-Unterst\u00fctzung basierende Biodetektion\u201c. Die Zeitschrift f\u00fcr Physikalische Chemie C. 115 (3): 620\u2013630.  mach:10.1021\/jp1096162.^ W. Liu (2018). “Verbesserte oberfl\u00e4chenverst\u00e4rkte Raman-Spektroskopie-Empfindlichkeit auf metallischem Wolframoxid durch den synergistischen Effekt von Oberfl\u00e4chen-Plasmonenresonanzkopplung und Ladungstransfer”. Das Journal of Physical Chemistry Letters. 9 (14): 4096\u20134100.  mach:10.1021\/acs.jpclett.8b01624.  PMID 29979872.^ C. Zhou (2019). “Elektrisches Tuning der SERS-Verbesserung durch pr\u00e4zise Fehlerdichtekontrolle” (PDF). ACS Angewandte Materialien & Grenzfl\u00e4chen. 11 (37): 34091\u201334099.  mach:10.1021\/acsami.9b10856.  PMID 31433618.Externe Links[edit]"},{"@context":"http:\/\/schema.org\/","@type":"BreadcrumbList","itemListElement":[{"@type":"ListItem","position":1,"item":{"@id":"https:\/\/wiki.edu.vn\/wiki29\/#breadcrumbitem","name":"Enzyklop\u00e4die"}},{"@type":"ListItem","position":2,"item":{"@id":"https:\/\/wiki.edu.vn\/wiki29\/2021\/07\/19\/wolframtrioxid-wikipedia\/#breadcrumbitem","name":"Wolframtrioxid \u2013 Wikipedia"}}]}]