硝酸塩(II) – ウィキペディア、無料百科事典
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一般情報 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
まとめ |
なしで 3 )) 2 |
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マンダー |
なしで 3 )) 2 -187.57 g/mol |
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外観 |
緑色の結晶(無水)または青色の結晶(水分補給) [初め] [2] |
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身元 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Numer CAS |
3251-23-8 (無水) |
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Pubchem | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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同様の関係 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
他の陰イオン |
塩化銅(II) |
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他のカチオン |
ポタス鞭、彼らはスレブラを襲った |
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同様の関係 |
硫酸銅(II) |
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特に提供されない限り、データが適用されます 標準状態(25°C、1000 hPa) |
硝酸塩(II) 、 なしで 3 )) 2 – 無機化学物質、硝酸、銅塩。無水フィギュアは青緑色の結晶を作成し、150〜200°Cの真空で昇華します [6] 。
水分補給型を作成します なしで
3 ))
2 ・ xh
2 o 、ここで、x = 2.5、3または6。 なしで
3 )) ・ 3H
2 o 。無水 なしで
3 ))
2 Cuおよび n
2 o
4 反応によると
- Cu + 3n
2 o
4 →[いいえ] [no
3 ))
3 ] + 2no
MECN触媒の存在下で、その後に分布 [いいえ] [no
3 ))
2 する なしで
3 ))
2 [7] 。しかし、加熱を介して水分補給銅(II)硝酸塩を脱水しようとすると、酸化物につながります。 なしで
3 ))
2 。 80°Cでは、水和物がアルカリ性硝酸銅(II)に変換されます。 と
2 (いいえ
3 )(おお)
3 180°Cまで加熱した後、Cuoが与えます [2] 。
硝酸銅を入手できます。
- 硝酸と銅の反応 [2] :
- 濃縮硝酸で: + 4hnoで
3 →Cu(いいえ
3 ))
2 + 2NO
2 ↑ + 2H
2 o - 希釈された冷たい硝酸で: 3cu + 8hno
3 →3CU(いいえ
3 ))
2 + 2NO↑ + 4H
2 o
標準的な条件では、硝酸水和物は青色の結晶一定体です。水に溶けます。溶液には酸性反応があります。
とりわけ使用されています染色セラミック、鉄の輝き、光感受性紙の生産、ロケット燃料と花火の酸化剤としての生産 [2] 。
- ↑ a b c d そうです Pradyot Patnaik: 無機化学物質のハンドブック 。 McGraw-Hill Companies、2003、s。 269 –271。 ISBN 0-07-049439-8 。
- ↑ a b c d H.ウェインリチャードソン:銅化合物。 W: ウルマンの産業化学百科事典 。 Wiley-VCH、Weinheim、2005年。Doi: 10.1002/14356007.A07_567 。
- ↑ a b c アクロン大学化学局: 硝酸カプリック 。 [アクセス2012-02-23]。 ( 。 )) 。
- ↑ a b アガスタンは生まれました(i)、ハイドラット(NR 229636) -Sigma-Aldrich(Merck KGAA)製品特性カードへのポーランド。
- ↑ CRC化学と物理学ハンドブック 。 WYD。 83.ボカラトン:CRC Press、2003、s。 4 -23。
- ↑ パス、サトクリフ: 実用的な無機化学 。ロンドン:チャップマンとホール、1968年。
- ↑ C. Housecroft、E。Sharpe: 無機化学 。 Pearson Prentice Hall、2005(Edition II)、p。636。ISBN 0130-39913-2 。
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