硝酸塩（II） – ウィキペディア、無料​​百科事典

硝酸塩（II）

ネーミング 体系的な命名法（IUPAC） 美術。 after-content-x4 銅ビス（硝酸塩） addyt。 Trioksydazotan（1-）銅（2+） 他の名前とマーキング ストック あなたは生まれています 他の 彼らはMeedziowy（Dawn。）を打った
一般情報
まとめ	なしで 3 ）） 2
マンダー	なしで 3 ）） 2 -187.57 g/mol なしで 3 ）） 2 ・3H 2 O -241.60 g/mol なしで 3 ）） 2 6H 2 O -295.65 g/mol
外観	緑色の結晶（無水）または青色の結晶（水分補給） [初め] [2] after-content-x4
身元
Numer CAS	3251-23-8 （無水） 10031-43-3 （三水和物） 13478-38-1 （heksahydrate） [初め]
Pubchem	167780
危険 特性カード： 外部データ しっかりしたシグマ・アルドリッチ グローバルに調和したシステム 化学物質の分類とマーキング 指定された特性カードに基づいています フレーズh H272、 H302、 H315、 H318 フレーズp P220、 P280、 P305+P351+P338 物質のヨーロッパのマーキング マーキングは歴史的な重要性にすぎません 指定された特性カードに基づいています Utleniający (O) Żrący (C) rを返します R8、 R22、 R34 フレーズs S17、 S26、 S36/37/39、 S45 NFPA 704 Na podstawie podanego źródła[3] numer rtecs qu7400000 致命的な用量 Ld 50430 mg/kg（マウス、口頭）
同様の関係
他の陰イオン	塩化銅（II）
他のカチオン	ポタス鞭、彼らはスレブラを襲った
同様の関係	硫酸銅（II）
特に提供されない限り、データが適用されます 標準状態（25°C、1000 hPa）

硝酸塩（II） 、 なしで ₃ ）） ₂ – 無機化学物質、硝酸、銅塩。無水フィギュアは青緑色の結晶を作成し、150〜200°Cの真空で昇華します ^[6] 。

水分補給型を作成します なしで
3 ））
2 ・ xh
2 o 、ここで、x = 2.5、3または6。 なしで
3 ）） ・ 3H
2 o 。無水 なしで
3 ））
2 Cuおよび n
2 o
4 反応によると

Cu + 3n
2 o
4 →[いいえ] [no
3 ））
3 ] + 2no

MECN触媒の存在下で、その後に分布 [いいえ] [no
3 ））
2 する なしで
3 ））
2 ^[7] 。しかし、加熱を介して水分補給銅（II）硝酸塩を脱水しようとすると、酸化物につながります。 なしで
3 ））
2 。 80°Cでは、水和物がアルカリ性硝酸銅（II）に変換されます。 と
2 （いいえ
3 ）（おお）
3 180°Cまで加熱した後、Cuoが与えます ^[2] 。

硝酸銅を入手できます。

• 硝酸と銅の反応 ^[2] ：

濃縮硝酸で： + 4hnoで
3 →Cu（いいえ
3 ））
2 + 2NO
2 ↑ + 2H
2 o

希釈された冷たい硝酸で： 3cu + 8hno
3 →3CU（いいえ
3 ））
2 + 2NO↑ + 4H
2 o

標準的な条件では、硝酸水和物は青色の結晶一定体です。水に溶けます。溶液には酸性反応があります。

とりわけ使用されています染色セラミック、鉄の輝き、光感受性紙の生産、ロケット燃料と花火の酸化剤としての生産 ^[2] 。