カルシウムスルファット – ウィキペディア

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カルシウムスルファット カルシウム化合物と硫酸塩のグループからの化学的接続であり、その二水和物は石膏として知られています。

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硫酸カルシウムは自然に鉱物の無水症カソの形で来ます 4 、gips ca [so 4 ] 2H 2 o（dihydrate）und bassanite ca [so 4 ]・½H 2 o（hemihydrat）エバポリテンvor。

  • α-ハルビドラット（カソ 4 •½H 2 o）は、湿った蒸気雰囲気の下で閉じた容器（オートクレーブ）で作成されているか、酸と水溶液ではプレスがありません。これは、より硬い石膏（タイプIII、IV、V）の出発材料であり、より少ない水が必要ですが、縛る時間が増えます。
  • β-ハルビドラット（カソ 4 •½H 2 o）通常の大気の下で開いた容器で燃えている間。水と混合するとき、数分以内にジヒドレートに水分補給があります。柔らかい石膏の出発材料です。

αおよびβ-HALF水和物の場合、それは異なる修飾ではなく、半水和物構造の異なる結晶性状態です。

  • 無水（カソ 4 •x h 2 o; 0
  • 無水物II s （場合 4 ）約300〜500°Cの温度で発生し、 s 「in辱的」の略です。水と混合すると、水分補給は数時間と数日以内に行われます。
  • 無水物II の （場合 4 ）anhydriteから500〜700°Cの温度で形成 s 、uは「不溶性」の略です。
  • 無水I（カソ 4 ）カソの高温変更です 4 、それは1180°Cで形成されます

硫酸塩を含むプロセスワゴンまたは硫酸の中和に関しては、多くの廃水洗浄プロセスで二水和物として、また硫酸カルシウムと一緒にガス接着剤についても大量にもあります。 [5]

硫酸カルシウムは、多くの化学プロセス（通常は石膏の形で）で二次製品として作られているため、たとえばシトロン酸生産など、標的産業生産は不要です。リン酸の生産中に発生するSo -Caledのリン酸化は、元々使用されていたリン酸ミネラルの起源に応じて、必要に応じて、とりわけです。ウランやその他の重金属で汚染され、問題の低下。古典的なプロセスは、石灰乳または石灰岩を含む硫酸水の伐採です。

食品産業では、硫酸カルシウムは、ビタ酸の生産においてby -productとして作成されています。

硫酸カルシウムは白い臭気のない固体であり、水で解くのが難しく、約1450°Cの温度から分解されます。 [3] [6] 酸化カルシウムと三酸化硫黄が作成されています。 [7] 二水和物は125〜130°Cで分割され、半水和物のうち163°Cより大きいです。 [3] 硫酸カルシウムは、ミネラル含有源、飲酒、水道水に溶解し、塩化カルシウムとマグネシウムの対応する塩とともに、永久的な（永久的な）水硬度を形成します。二水和物（石膏）として室温で水溶液から結晶化します。これは、部屋のグループでモノクリンを結晶化します a 2/ a （部屋グループ番号15、位置2） テンプレート：ルームグループ/15.2 グリッドパラメーターを使用 a = 6.52 to; b = 15.18 to; c =6.29Åおよびβ= 127.4°および4式単位単位単位。 [8] 半水和物のバサナイトは、部屋のグループのモノクリンを結晶化します 私 2（5番、位置3） テンプレート：ルームグループ/5.3 グリッドパラメーターを使用 a = 12.04; b = 6.93; c = 12.67およびβ= 90.27° [9] 小セルごとに12式ユニット [十] 。

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硫酸カルシウム相の応用領域は、建築材料部門にあります（石膏の使用を参照）。

食べ物で [ 編集 | ソーステキストを編集します ]

ドイツでは、硫酸カルシウムは、食物染料として染料の調節により、食品で使用する一般的な食品添加物として一般的な外来物質規制によって承認されました。 [11] [12番目] を引き継ぐとき 食品で使用される可能性のある着色物質の加盟国の法的規定の調整のための評議会の指令 1966年の染料の規制は国内法に適応され、硫酸カルシウムが削除されました。 [13] 1978年から、ドイツの食物における硫酸カルシウムの使用は、加法承認規制によって均一に規制されました。 1995年、硫酸カルシウムはE数の食品添加物でした および516 EUで承認されました。 [14] 2009年1月20日に発効した規制（EC）No。1333/2008により、食物添加剤としての硫酸カルシウムの使用は、EEA全体で均一に調節されています。 [15]

硫酸カルシウムは、一般に、飼育剤として、および強度、小麦粉治療剤、複雑な教育者、スタビライザーとして使用されています。 [16] 豆腐の生産における凝固として使用されます。 [17] [18] E 516はグループIでソートされているため、数量制限なしにEEAの食品で使用できます（量子Satis）。キャリアとして使用する場合、数量制限もありません。 [15]

乾燥剤として [ 編集 | ソーステキストを編集します ]

乾式壁としての硫酸カルシウム ドリエライト 水分インジケーター付き

無水硫酸カルシウムは、伝統的に化学研究所の安価で多用途の乾燥剤としても使用されており、それにより、コバルト（II）塩化物を水分含有量の指標として追加できます。しかし、乾燥した有機溶媒では、硫酸カルシウムは中程度に効果的です。1gの硫酸カルシウムは、0.05 g未満の水（0.2 gまでの塩化カルシウム）に結合するため、硫酸カルシウムは比較的「湿った」溶媒水混合物または乾燥に適した乾燥に適していません。 [19]

  1. ↑ へのエントリ E 516：硫酸カルシウム 2020年6月27日にアクセスした食品添加物の欧州データベースで。
  2. ↑ へのエントリ 硫酸カルシウム 2020年12月28日にアクセスされたEU委員会のCosingデータベースで。
  3. ↑ a b c d そうです f g h 私 へのエントリ カルシウムスルファット 2019年12月22日にアクセスされたIFAのGestisファブリックデータベース。 （JavaScriptが必要）
  4. ↑ スイス事故保険機関（SUVA）： 値を制限 – 現在のMAKおよびBAT値 （検索する 7778-18-9 また。 カルシウムスルファット ）、2015年11月2日アクセス。
  5. ↑ Heinz M. Hiersig： レキシコン生産技術、プロセス技術。 S. 805、ISBN 978-3-18-401373-8
  6. ↑ W. M.ヘインズ（hrsg。）： CRC化学と物理学ハンドブック 。 97. auflage。 （インターネットバージョン：2016）、CRC Press/ Taylor and Francis、Boca Raton FL、 元素と無機化合物の特性 、S。4-54。
  7. ↑ A. F.ホレマン、E。ウィバーグ、N。ウィバーグ： 無機化学の教科書。 Walter de Gruyter、ベルリン、S。628。
  8. ↑ Hugo Strunz、アーネストH.ニッケル： Strunz Mineralogicalテーブル 。 9.エディション。 E. Schweizebart’sche Verlagsbuchhandlung（Nägeleand Obermiller）、Stuttgart 2001、ISBN 3-510-65188-X、 S. 393 。
  9. ↑ アメリカの鉱物学者クリスタル構造データベース-Bassanite （英語、2001年）
  10. ↑ handbookofmineralogy.org -Mineraldatenblatt Bassanite （英語、PDF 65.8 kb）
  11. ↑ BGBL。 1959 I S. 756 1959年12月19日
  12. ↑ BGBL。 1959 I S. 742 1959年12月19日
  13. ↑ BGBL。 1966 I S. 74 1966年1月20日から
  14. ↑ によって記録されています 1995年2月20日の欧州議会および評議会の指令95/2/ECは、染料や甘味料以外の他の食品添加物に関する他の食品添加物に関する理事会
  15. ↑ a b 2008年12月16日の食品添加物に関する規制（EC）No。1333/2008欧州議会および評議会 。
  16. ↑ クラス名と食品添加物のための国際ナンバリングシステムCXG36-1989。 （PDF）： Codex Alimentarius。 FAO、2019年 2020年12月25日に取得 。
  17. ↑ E 516-カルシウムスルファット。 の： das-a by-drin.de。 snoopmedia gmbh、 2020年2月22日にアクセス 。
  18. ↑ Martin Bertau、ArminMüller、PeterFröhlich、Michael Katzberg： 産業無機化学 。 John Wiley＆Sons、Weinheim 2013、ISBN 978-3-527-33019-5、 S. 550 （ 限られたプレビュー Google Book検索で）。
  19. ↑ デビッド・R・バーフィールド： 溶媒および試薬乾燥の乾燥効率。 9.乾燥剤としての硫酸カルシウムの再評価 。の： Journal of Organic Chemistry 。 バンド 49 、 いいえ。 20 、1984年、 S. 3852–3854 、doi： 10.1021/JO00194A043 。

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