ヨードフォーム – ウィキペディア
構造式 | |
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全般的 | |
名前 | ヨードフォーム |
他の名前 |
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マッシュフォーミュラ | 払う 3 |
簡単な説明 |
黄色、光沢のある葉、六角形のプレートまたはレモンの黄色、サフランのような匂いのある細かい粉末 [2] |
外部識別子/データベース | |
薬 | |
ATCコード |
D09 AA13 |
特性 | |
モル質量 | 393.73 g・mol -1 |
総状態 |
祭り |
密度 |
4,008 g・cm -3 (20°C) [3] |
融点 |
119°C [3] |
沸点 |
218°C [3] |
溶解度 | |
安全についての案内 | |
夫人 |
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毒性データ |
355 mg・kg -1 (Ld 50 、ギア、どこでも) [2] |
熱力学的特性 | |
ΔH f 0 |
181.1±1.0 kj・ -1 [6] |
可能な限り一般的に、SIユニットが使用されます。特に明記しない限り、提供されたデータは標準条件に適用されます。 |
ヨードフォーム (合計式Chi 3 ))は、炭素、水素、ヨウ素、単純なハロゲン炭化水素で作られた黄色のサフラン様化合物です。
その構造のため(CHX 3 )フルオロフォーム、クロロホルム、ブロモフォームと同様です。
Fieser&Fieserに [7] ヨードフォームとテトラオドメタンとともに、不飽和構造要素のない唯一の色の有機接続です。
Georges Serrulas 1822年に初めて、Jean Baptiste Dumasは1834年に合計式を設立しました。
ヨードフォームは、chとの接続からlugolのソリューションを使用できます 3 Chohグループまたはch 3 エタノールやアセトンなどのCOグループが得られます。この反応は、言及されたグループを検出できるヨードフォームテストを利用します。
この目的のために、たとえば、ソーダ水酸化ソーダのエタノールを解き、Lugolの溶液を認めます。
エタノールまたはアセトンからのヨードホルムを表現するための正確なメカニズムは、ハロホルム反応のメカニズムに似ています。
ヨードホルムは、ヨウ化カリウム、炭酸ナトリウム、エタノールの温かい溶液からの電気分解により、水中で生成することもできます。
タカイの栄養素に使用されます。 [2]
過去には、創傷水分が少量の消毒剤量のヨウ素を放出するため、歯科医学のジエチルエーテルに溶解したヨードフォーム(ヨードフォルメーテル)を使用して傷を消毒するために使用しました。同時に、それは傷を乾燥させ、母乳育児の軽微な出血と創傷の痛みを軽減しました。その特徴的で集中的な臭い、高価格、高用量の有害性のため、ヨードフォームは医学的にほとんど使用されていません。
歯科では、ヨードフォームは依然として非常に頻繁に使用されています – それは、gazestストリップを使用した創傷挿入物の標準消毒剤を表し、牛乳の歯の根の詰め物の塗りつぶし(水酸化カルシウム)として使用されます。
- ↑ へのエントリ ヨードフォーム 2020年6月30日にアクセスしたEU委員会のCOSINGデータベースで。
- ↑ a b c d そうです へのエントリ ヨードフォーム 。の: オンラインでrömpp。 Georg Thieme Verlag、2014年3月3日にアクセス。
- ↑ a b c d そうです f へのエントリ Trioidmethan 2020年2月29日にアクセスしたIFAのGestisファブリックデータベースで。 (JavaScriptが必要)
- ↑ 付録I MAK値とTRK値ファブリックリスト 、2007年。
- ↑ スイス事故保険機関(SUVA): 値を制限 – 現在のMAKおよびBAT値 (検索する 75-47-8 また。 ヨードフォーム )、2015年11月2日アクセス。
- ↑ A. S.カーソン、P。G。レイー、J。B。ペドリー、アリソンM.ウェルズビー: 回転燃焼熱量測定により、ヨードメタン、ジオドメタン、トリオドメタン、テトラオドメタンの形成のエンタルピー 、 の: 化学熱力学のジャーナル 、 1993年 、 25(2) 、S。261–269;二: 10.1006/JCHT.1993.1025 。
- ↑ ルイ・フレデリック・フィーザー、メアリー・フィーザー: 有機化学 、第2版、パブリッシャーChemie、Weinheim 1979、pp。404–405。
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