海水 – ウィキペディア

地球の表面のほとんどはからです 海水 カバーされています。化学的な観点から見ると、海水は主に異なる塩（塩水）からの水溶液です。ただし、天然の海水には他のさまざまな成分も含まれています（以下を参照）。

地球温暖化のため、海水は工業化の開始前よりも暖かいです。表面温度は、2005年頃に1955年よりも0.6度高かった。 ^[初め]

海水の平均塩分（塩分）は3.5％の質量シェアを持っています。これは、海水1キログラムあたり35グラムの塩分に相当します。総塩分は、海に応じて変動します。バルト海の塩分は0.2〜2％です。排水のない内陸湖には、水中の塩成分がはるかに高い。死海は28％の塩分で知られています。

したがって、平均は主に海洋の主要なボリュームに適用され、北海などのほとんどの側面にも適用されます。 1819年、アレクサンダー・マーセットは、すべての海洋における海水の主なイオンの比率がほぼ同じであるという仮説を定式化しました。これは、Wilhelm Dittmarなどによって経験的に確認されました 一定の割合の原理 それぞれの海の総塩分に関係なく適用されます。 ^[2]

塩は海水、すなわちイオンで分離します。後者は、水が蒸したときにのみ塩になり、溶解度に応じて形成され、層に堆積します。陰イオンの主な部分は塩素酸塩で、硫酸化が続きます。ナトリウムイオンは陽イオンで優勢であるため、結晶化した海塩の主な量は塩化ナトリウム（表塩）で構成されています。マグネシウム、カルシウム、カリウムイオンは、より低い割合で表されます。さらなるイオンは痕跡に含まれていますが、そのうち微量元素ヨウ素は言及する価値があります。過去数人の人々は、ドイツよりもヨウ素欠乏に苦しんでいた人が少ないためです。

たとえば、海水の密度は塩分に増加します。塩分は、水の（異常）膨張挙動に従って温度とともに変化します。これは、水泳とダイビング、​​船の負荷容量（比較して硬いスタークの荷重）、ポンツーン橋、パイプラインの敷設にとって重要です。

海水の凍結点は-1.9°Cで、平均塩分含有量は3.5％です。塩は、本土の床と岩の層から雨と溶融水で洗い流され、流れの水で海に入りました。もともと希釈された塩溶液は蒸発を通じて焦点を合わせ続けており、塩水の水が作られています。この効果は、塩が同時に海から除去されない場合、海洋の塩分をゆっくりと継続的に増加させます。まず、これは海を乾燥させることによって行われます。つまり、塩は本土に堆積します。この塩は後でzを見つけることができます。 B.再びソルトスティックで。第二に、海の水は海底の堆積物の細孔に囲まれ、塩は水から除去されます。 2番目のプロセスはより重要です。

世界の海の塩の濃縮に加えて、すべての水域に塩が濃縮されており、蒸発が高く、流出の欠如にはほとんどありません。

塩の湖（例：トートス、塩分の塩分、塩分が25％を超えるグロスサーサルスシー）と呼ばれる非常に高い塩分を備えた湖に加えて、この効果は中程度の形でも利用できます。 B.ノイシードラーでは、塩分が0.2％で見られます。
塩の湖は、主に平均水深が少ない湖です。これは次の効果につながります。一方では、塩分の含有量は場所（フラットスポットは塩漬け）によって異なり、他方でも（乾季には塩分が増加します）。

塩の湖の塩の組成はzが異なります。 T.世界の海の人々からは大幅に。カルシウムイオンは、特に低硫酸塩水（トート海、ドンジュアンシー）に蓄積することができます。炭酸塩湖には高いpHがあり、ソーダエンと呼ばれます。

蒸発濃縮からの塩の湖の出現に加えて、塩の豊富な表面に塩湖を直接生成することはまれです。 B. Ocna Sibiului（OpenCast Mineの以前の塩抽出）。

塩に加えて、二酸化炭素（co ₂ ）、酸素（o ₂ ）およびその他の大気ガス。温室効果ガスの貯蔵容量 ₂ とりわけ、水温でハングし、世界の気候にとって重要な要素です。温度の上昇とともに減少します。恋人の酸素は、水生物を呼吸する基礎です。 B.えらを介したガス交換に対処する魚の場合。

結局のところ、海水中の「天然」源と汚染による有機化合物があります。

ろ過されていない海水には、吊り下げられた微粒子、微生物、プランクトンが含まれています。

海水の密度は、1020〜1030 kg・mの間で（再び塩分に依存します） ^-3 。 pH値はわずかにアルカリ性で、7.5〜8.4です。地球の大気中の二酸化炭素の濃度が増加しているため、これは世界の海洋の二酸化炭素の形で溶液になり、pHはゆっくりと減少し、海の酸性化が生じます。

実際には、岩石で発生するすべての要素は、海水にも見られます。 1990年の調査によると ^[3] たとえば、金の濃度は50 fmol/l程度です。

${displaystyle 10^{-11}}$

g海水1 kgあたりの金。

海水緩和のさまざまな方法では、溶解した塩の割合をこれまで減らして、飲みやすい水を得ることができます。このようなシステムは、低雨の多くの地域で動作します。ただし、これらの手順は、会社では非常にエネルギーを消費し、高価であるか、それを構築するときに観光地域または裕福な集落でのみ使用されます。

天然の海水は、医療用に洗浄された等張性および高張塩溶液として使用されます （アクアマリス） さまざまな製薬会社の薬局の対象ではない鼻スプレーまたは医療機器として提供されます。 ^{[4] [5]} 時折、鼻粘膜またはユーカリ上の保護膜の形成に少量のデキサンパンテノールが加えられます。

海水に負傷した後、特別な病原体（Aeromonas Hydrophila、Edwardsiella Tarda、Mycobacterium Marinum、Vibrio valnificus）の感染症が発生する可能性があり、抗生物質を治療する必要があります。 ^[6]

• オリバー・ワル： 海水分析のための実用的なガイドライン。 CRC Press、Boca Raton 2009、ISBN 978-1-4200-7306-5。
• KlausGraßhoff、et al。： 海水分析の方法。 Wiley-VCH、Weinheim 1999、ISBN 3-527-29589-5。

1. ↑ 証拠など。地球温暖化＃海洋の温暖化を参照してください
2. ↑ ウィリアム・J・ウォレス： 海洋学における塩素性/塩分の概念の発達 。 Elsevier、1974、ISBN 978-08-087043-4、第9章 – 結論とエピローグ。
3. ↑ K.Kenison Falkner et al： *海水の金 * https://www.sciencedirect.com/science/article/abs/pii/01282121x9090060b?via%3dihub
4. ↑ 鼻スプレー：鼻水に対して良い 、Stiftung Warentest、2016年7月21日アクセス。
5. ↑ コールドエージェント 、2016年7月21日にアクセス。
6. ↑ マリアンヌ・アベレ・ホーン： 抗菌療法。感染症の治療と予防のための決定支援。 Werner Heinz、Hartwig Klinker、Johann Schurz、August Stich、2位、改訂および拡張版のコラボレーションにより。 Peter Wiehl、Marburg 2009、ISBN 978-3-927219-14-4、p。158（ 海水に怪我をした後の感染症 ）。