バリウムヒドロキシド – ウィキペディア
| 結晶構造 | |
|---|---|
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| モノクリネムβ-塩酸塩の結晶構造 _ いいえ 2+ _ おお – |
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| 全般的 | |
| 名前 | 水酸化バリウム |
| 他の名前 |
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| 比率式 | BA（ああ） 2 |
| 簡単な説明 |
無色の無臭の固体 [初め] |
| 外部識別子/データベース | |
| 特性 | |
| モル質量 | 171.34 g・mol -1 |
| 総状態 |
祭り [初め] |
| 密度 |
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| 融点 |
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| 沸点 |
酸化バリウムと水への600°Cを超える分解 [初め] |
| 溶解度 |
水中に少し（72 g・l -1 、octahydrat） [初め] |
| 安全についての案内 | |
| 夫人 |
0,5 mg・m -3 [初め] |
| 毒性データ |
308 mg・kg -1 （Ld 50 、ギア、どこでも） [2] |
| 熱力学的特性 | |
| ΔH f 0 |
-944.7 kj / times [3] |
| 可能な限り一般的に、SIユニットが使用されます。特に明記しない限り、提供されたデータは標準条件に適用されます。 | |
水酸化バリウム BA（ああ） 2 地球 – アルカリメタルバリウムの水酸化物です。水溶液の強力なベースです。
ヘビースパー（硫酸バリウム）バソから始まる 4 水酸化バリウムは、酸化バリウムまたは硫化バリウムから得られます。
酸化バリウムは水と水酸化バリウムに反応します。
- 、
- 。
硫化バリウムは、水と水酸化バリウムと硫化水素に反応します。
- 。
物理的特性 [ 編集 | ソーステキストを編集します ]
水酸化バリウムは、無色の結晶からなる固体物質です。それは多型です。 [4] α相は高温の形状です。消光することにより、室温でメタステュアブルに保存できます。矯正室の部屋グループを結晶化します pnma （部屋グループ番号62） 、グリッドパラメーターを使用します a = 11.01に b = 16.50からund c =7.095Å。室温でのβ字型はモノクリン、ルームグループです p 2 初め / n （No. 14、ポジション2） 、グリッドパラメーターを使用します a = 9.409に b = 7,916に c = 6,775からund b = 95.81°。水酸化バリウムは、3つの水和物、一水和酸、三水和酸、および八匹の水和物を形成します。
水への溶解度は、20°C 56 g/Lの水で、80°C 947 g/Lの水で非常に温度依存性があります。水酸水とも呼ばれる水溶液は、ほぼ完全にイオンに分離するため、強くアルカリ性を反応させます。飽和溶液のpHは14です。
化学的特性 [ 編集 | ソーステキストを編集します ]
二酸化炭素または他の炭酸塩を含む塩を含む水溶液では、水酸化バリウムは炭酸バリウムを解くのが難しいものです。
炭酸の定性的検出に使用できます。
- ↑ a b c d そうです f g h 私 j k へのエントリ 水酸化バリウム 2022年1月20日にアクセスしたIFAのGestisファブリックデータベースで。 （JavaScriptが必要）
- ↑ -IT-STOFFDATENBANK [初め] 、2022年2月21日にアクセス。
- ↑ David R. Lide（ed。）： CRC化学と物理学ハンドブック 。 90. auflage。 （インターネットバージョン：2010）、CRC Press/ Taylor and Francis、Boca Raton FL、 化学物質の標準的な熱力学的特性 、S。5-6。
- ↑ A.フリードリッチ、M。クンツ、R。ミレチッチ： BA（OH）の高圧挙動 2 ：位相遷移とバルク弾性率。 の： 物理的なレビュー 、66、2002、S。214103-1–214103-8、 doi：10.1103/physrevb.66.214103 。
- ↑ 科学の現在： 液体塩で加熱
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