ホスホルペンタブロミド – ウィキペディア

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リン個性型染色物質 臭化群からの化学的接続です。

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リン酸塩性は、リン（III）臭化物と臭素との反応によって得られます。 [初め]

リンレンタタブモイドは、刺すような匂いがする赤色 – 黄色の固体であり、PBRでできた結晶は 4 + br – – イオン。それは非常に吸湿性があり、熱と熱に敏感で、腐食効果があります。 35°Cを超えると、リン（III）臭化物と臭素分解との接続が分解します。 [初め] 一部のソースは、84〜106°Cの間の完全な分解を示しています。 [6] [4] 15 Kで気相からコールドプレートに凝縮された臭化リン酸塩のラマンスペクトル。どちらのギャングも、分子リン酸臭気に起因するものではなく、予想される単純分子解離生成物PBR 3 + br 2 。代わりに、スペクトルはPBRの混合物で最もよくできます 3 およびpbr 4 + br 3 – 割り当てます。 200 Kを超える温度では、PBRのこの固体変化 4 + br – 一。 [7]

五塩化リンとフッ化リン酸塩とは対照的に、金属錯体とともにブロモック錯体を形成しません 6 – 、しかし、リン（iii）臭化物とBrになります – 削減。 [初め]

臭化アンモニウムでは、ホスホルニトリドジブロマイドを形成します。 [8]

水素臭素を分割しながら水と反応します。 [9]

接続には、部屋のグループが付いた整結晶構造があります PBCM （部屋グループ番号57） テンプレート：ルームグループ/57 （a = 5.62、b = 16,91、c =8,29Å）。 [十] [11]

リンレンタタブモイドは臭素として使用できます。 [4]

  1. ↑ a b c d そうです A. F.ホレマン、E。ウィバーグ、N。ウィバーグ： 無機化学の教科書。 102.エディション。 Walter de Gruyter、Berlin 2007、ISBN 978-3-11-017770-1、p。781。
  2. ↑ カール・L・ワセス： 化学物質と炭化水素の熱物理特性 。ウィリアム・アンドリュー、2014年、ISBN 978-0-323-29060-9、 S. 361 （ books.google.de ）。
  3. ↑ データシート リン個性型染色物質 2011年2月17日にアクセスしたSigma-Aldrichで（ PDF ）。 テンプレート：Sigma-Aldrich/Nameが指定されていません
  4. ↑ a b c d デールL.ペリー： 無機化合物のハンドブック、第2版 。 CRC Press、2016、ISBN 978-1-4398-1462-8、 S. 312 （ 限られたプレビュー Google Book検索で）。
  5. ↑ a b へのエントリ リン個性型染色物質 2016年7月23日にアクセスされたIFAのGestisファブリックデータベース。 （JavaScriptが必要）
  6. ↑ H. Gerding、P。C。ノーベル： 固体リンの構造ペンタブロミド。 の： オランダの化学作品のコレクション。 77、1958、S。472、2： 10.1002/RECL.19580770513 。
  7. ↑ G. Davidson、E。A。V. Ebsworth： 無機および有機金属化合物の分光特性 。 Royal Society of Chemistry、1982、ISBN 978-0-85186-133-3、 S. 187 （ 限られたプレビュー Google Book検索で）。
  8. ↑ ジェームズ・E・フーヒー： 無機化学。 Walter the Gruryter、2003、ISBN 978-3-110-17903-3、p。900（ 限られたプレビュー Google Book検索で）。
  9. ↑ クリストファー・タルボット： IBディプロマ第2版の化学 。 Haschette UK、2015、ISBN 978-1-4718-2922-2（ 限られたプレビュー Google Book検索で）。
  10. ↑ M. van Driel、C。H。Mac Gillavry： ペンタブロミドリンの結晶構造。 の： オランダの化学作品のコレクション。 62、1943、S。167、2： 10.1002/ricl.19430620306 。
  11. ↑ W. Gabes、K。Olie： ペンタブロミドリンの結晶構造の洗練、PBR 5 。 の： Acta CrystallographicaセクションB構造的結晶学と結晶化学。 26、S。443、2： 10.1107/s056740870002595 。

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