アセトミッド – ウィキペディア

Posted on by
before-content-x4

構造式
Strukturformel von Acetamid
クリスタルシステム

三角 [初め]

ルームグループ
after-content-x4

r 3 c （No.161） テンプレート：Raumgruppe/161 [初め]

格子パラメーター

a = 1144 PM; c = 1350 PMは、初等セルごとに18式ユニットを備えています [初め]

全般的
名前 アセトミッド
他の名前
  • 酢酸チーム
  • Ethanamid
  • 中のイーサナ酸
マッシュフォーミュラ c 2 h 5 いいえ
簡単な説明

汚染されたときにマウスのような匂いがする無色の臭気のない吸湿性結晶 [2]

外部識別子/データベース
特性
モル質量 59.07 g・mol -1
総状態

祭り

密度

1,16 g・cm -3 [2]

融点
  • 81°C [2]
  • 65°C（Metastabile Kristallform） [3]
沸点

222°C（分解） [2]

蒸気圧

1.3 PA（20°C） [2]

after-content-x4
p k s -価値
溶解度
  • 水中で非常に簡単です（2200 g・l -1 20°Cで） [2]
  • エタノール、トリクロルメタン、グリセロールで良い、ディエチルエーテルでひどく [5]
dipolmoment

3,68（3）d [6] （1,2・10 -29 Cm）

屈折率

1,4278 [7]

安全についての案内
夫人

未修理 [2]

毒性データ

7000 mg・kg -1 （Ld 50 、ギア、どこでも） [2]

熱力学的特性
ΔH f 0
  • -317.0 kj・ -1 （個体） [9]
  • -238.3 kj・ -1 （ガス） [9]
可能な限り一般的に、SIユニットが使用されます。特に明記しない限り、提供されたデータは標準条件に適用されます。屈折指数：Na-Dライン、20°C

アセトミッド 酢酸の中の中です。アセトアミドは溶媒として使用されます。

アセトアミドは、脱水状態で酢酸アンモニウムを加熱することにより生成されます。 [5]

とりわけ、塩化アセチルとアンモニアを実装することで生成することもできます。 [5] 同様に、アセタン水素化物または酢酸アルキルをアンモニア。 [十]

ケテンとアンモニアの直接的な反応は、アセトアミドをもたらします。 [11]

アセトニトリルは、酸または塩基性触媒の存在下でアセトアミドに加水分解できます。 [十]

アセトアミドは、81°Cで溶ける無色の吸湿性の六角結晶を形成します。モル融解管は15.6 kJ・molです -1 。 [12番目] まだ12.7 kJ・molの溶けたハルピーがある69°Cで、2番目のメタスト可能な多型結晶形がまだあります。 -1 溶けます。 [12番目] 安定した形状は、三角結晶グリルで結晶化し、酢酸エチルなどの有機溶媒の溶液から溶液から得られます。 [13] 矯正式グリルでの結晶化のメタステラブルな形状は、溶融物からの結晶化に起因します。 [13] それに応じて、アントワーヌによると蒸気圧力関数が生じます 十 （p）= a – （b/（t+c））（bar in bar、t in k）a = 5.3711、b = 2413.323、およびc = −45.444の温度範囲は338〜495 Kです。 [14] この温度範囲の平均モル蒸発エンタルピーは60.9 kJ・molです -1 。 [14] 液体アセトアミドは、酸性塩基反応に入ることができます。ここでは、車の発前の重量を策定できます。 94°Cでは、PKはです a 値10.49。 [13]

220°Cを超えて、酢酸、アンモニア、アセトニトリルの主要生成物に分解し、それにより、水とニトロースガスが生成されます。 [13] [5]

それは主に溶媒として機能します。多くの物質（溶けた状態）が（溶けた状態で）緩んでいるためです。 [5] また、メチルアミンの産生にも適用されます。さらに、革、布、製紙産業の可塑剤添加剤として、および合成ゴムの加硫加速器として使用されます。 [5] [15] 水素臭素を備えた安定した1：1複合体は、酸酸性感受性の生地に使用されます。 [5]

結晶は可燃性です。燃焼時に毒性蒸気（窒素酸化物）が形成されます。布は酸と強い酸化剤と反応します。

布は吸収され、皮膚や目を刺激します。
アセトアミドの影響は、発赤と痛みによって認識できます。
動物実験では、出生損傷が発生しました。アセトアミドは人間の癌であるという疑いがあります。

ペンシルベニア州ノーサンバーランド郡のシャモキンのマトリックス上の無色から黄色がかったアセトアミド結晶

アセトミッドは、1974年にウクライナのツチャーヴォノラッド近くの石炭溝の自然な教育製品として発見されました。したがって、それは国際鉱物協会（IMA）によって独立した鉱物として認識されました（内部登録番号no。 IMA1974-039 ）。鉱物の系統によると、これはシステムの下での「有機化合物」の鉱物クラスの塩有機酸としてのStrunz（第9版）につながります。 「10.AA.20」。 [16] ただし、アセトアミドはリベーション化されていない分子であるため、有機酸の塩としての分類は化学組成に対応していません。英語圏の国でも一般的である鉱物の鉱物システムは、システムの下で鉱物を導きます。 “04/10/07.01″（区画： さまざまな処方を持つ塩有機酸 ）。

アセトアミドは、結晶化学組成chで三角結晶系で結晶化します 3 coh 2 、 [初め] 1〜1.5のMOH硬度があり、主に約5ミリメートルの長さと脂肪のような輝く表面からガラスまでの無色のプリズムの結晶が発達していますが、stal乳石と粒状ミネラルユニットも発達しています。

しかし、それはまた、部屋のグループを備えた整結晶構造を備えたメタスト可能な形でもあります PCCN （部屋グループ番号56） テンプレート：ルームグループ/56 前。 [17]

温度では、アセトアミドは、燃えている石炭ホール（石炭火災）の領域をクローズする領域で50°Cから150°Cの間に形成されます。そのボラティリティと溶解度のため、これは一定ではないため、乾燥した天候でのみ見られます。 [18]

これまでのところ、Tscherwonohrad tscherwonohradのみがアセトアミドの場所として知られています。 [19]

  • B. I. Srebrodol’skii： アセトアミド – 新しい鉱物。 の： Zapiski vserossiyskogo Minoralogicogo obshchestva。 （1975）：104（3）、S。326–328;の： アメリカの鉱物学者。 （1976）：61、S。338。
  • M. Windholz、S。Budavari、R.F。 Blumetti、E.S。 Otterbein（ed。）： メルクインデックス。 10.エディション。 Merck＆Co。、Rahway（NJ、USA）1983。
  • B. I. Srebrodol’skii： 炭鉱の腐敗の鉱物形成の段階。 Doklady Acad。 Nauk SSSR：290（1986）：1730174。
  • フレデリック・センチ、デビッド・ハーカー： アセトアミドの菱面体の結晶構造 。の： 混雑する。化学。 Soc。 、62（8）、1940、S。2008–2019;二： 10.1021/JA01865A029 。
  • W. A.デネ、R。W。H.スモール： アセトアミドの菱面体の構造の改良 。の： Acta Crystallographica 、B27、1971、S。1094–1098; doi： 10.1107/s056740871003583 。
  1. ↑ a b c d Hugo Strunz、アーネストH.ニッケル： Strunz Mineralogicalテーブル 。 9.エディション。 E. Schweizebart’sche Verlagsbuchhandlung（Nägeleand Obermiller）、Stuttgart 2001、ISBN 3-510-65188-X、 S. 717 。
  2. ↑ a b c d そうです f g h 私 j へのエントリ アセトミッド 2023年1月3日にアクセスしたIFAのGestisファブリックデータベース。 （JavaScriptが必要）
  3. ↑ GüntherHöhne、W。Hemminger、H.-J。 Flammersheim： 微分走査熱量測定 。 Springer Science＆Business Media、2003、ISBN 978-3-540-00467-7、 S. 224 （ 限られたプレビュー Google Book検索で）。
  4. ↑ a b フレデリックG.ボードウェル： ジメチルスルホキシド溶液中の平衡酸性 。の： 化学研究のアカウント 。 バンド 21 、1988、 S. 456–463 、doi： 10.1021/ar00156a004 。
  5. ↑ a b c d そうです f g へのエントリ アセトミッド 。の： オンラインでrömpp。 Georg Thieme Verlag、2014年11月12日アクセス。
  6. ↑ David R. Lide（ed。）： CRC化学と物理学ハンドブック 。 90. auflage。 （インターネットバージョン：2010）、CRC Press/ Taylor and Francis、Boca Raton FL、 双極子の瞬間 、S。9-52。
  7. ↑ David R. Lide（ed。）： CRC化学と物理学ハンドブック 。 90. auflage。 （インターネットバージョン：2010）、CRC Press/ Taylor and Francis、Boca Raton FL、 有機化合物の物理定数 、S。3-4。
  8. ↑ へのエントリ アセトアミド の中に 分類およびラベル付けインベントリ 2016年2月1日にアクセスされた欧州化学機関（ECHA）。 拡大 。
  9. ↑ a b W. M.ヘインズ（hrsg。）： CRC化学と物理学ハンドブック 。 97. auflage。 （インターネットバージョン：2016）、CRC Press/ Taylor and Francis、Boca Raton FL、 化学物質の標準的な熱力学的特性 、S。5-3。
  10. ↑ a b C. Le Berre、P。Serp、P。Kalck、G.P。トーレンス： 酢酸。 の： ウルマンの技術化学百科事典 、Wiley-VCH Verlag Gmbh＆Co。Kgaa、Weinheim 2013; doi： 10.1002/14356007.A01_045.PUB3 。
  11. ↑ S. Hauptmann、J。Graefe、H。Remane：オーガニック化学の教科書、Veb Deutscher Verlag for the Basic Material Industry、Leipzig 1980、p。382。
  12. ↑ a b エモンズ、H.H。; Naumann、R。;ヤーン、K。; Flammersheim、H.J。： 298 Kから400 Kの温度範囲におけるアセトアミドの熱特性。 In：Thermochim。 Acta 104（1986）127–137、doi： 10.1016/0040-6031（86）85191-7 。
  13. ↑ a b c d ケリッジ、D.H。： 溶融アセトアミドおよびアセトアミド複合体の化学。 In：Chem。 Soc。 Rev. 17（1988）181–227、doi： 10.1039/cs9881700181 。
  14. ↑ a b Stull、D.R。： 純粋な物質の蒸気圧。有機および無機化合物。 In：Ind。Eng。 Chem。39（1947）517–540、doi： 10.1021/IE50448A022 。
  15. ↑ ブロックハウスABC化学 、Veb F. A. Brockhaus Verlag Leipzig 1965、p。144。
  16. ↑ アーネストH.ニッケル、モンテC.ニコルズ： 鉱物のIMA/CNMNCリスト2009。 （PDF、1703 kb）： cnmnc.main.jp。 has/cnmnc、2009年Januar、 2019年10月15日に取得 （英語）。
  17. ↑ W. C.ハミルトン： 矯正アセトアミドの結晶構造。 の： Acta Crystallographica。 18、S。866、2： 10.1107/s0365110x65002128 。
  18. ↑ アセトミッド。 （PDF; 66 kb）： 鉱物学ハンドブック。
  19. ↑ MINDAT： アセトアミド （英語）。

after-content-x4