価数ラインフォーミュラ-Wikipedia

価電子ラインフォーミュラ （Engl。Valence構造式） 化学的な結びつきが2次元で示される化学の概念です。原子間のストロークは、分子内の単純または複数の結合を表します。 ^[初め] 単純な分子の構造の基本的な理解に役立ちます。今日でも、このタイプの構造式で原子結合を持つ分子が表され、反応メカニズムが示されています。場合によっては、価電子線式の分子を表すときに結合角が無視されますが、しばしば描かれます。両方の方法の混合形式もあります。

1923年にギルバート・ニュートン・ルイスが彼の作品「原子と分子の構造」で提案した手順は、2つの原子間の結合の記述と提示に非常に成功したことが証明されました。構造式の概念は新しいものではありませんでしたが、ルイスは最初に分子内の原子の配置への系統的アクセスを開発しました。特にPSEの最初の2つの期間に関する限り、2つのアトミー分子では非常に成功していますが、ルーイの理論でも元々提示された理論は、結合の形状でも、より複雑な分子の構造でもありませんでした。

それにもかかわらず、後に開発された方法が象徴性（メソメリア、長い結合構造、マルチセンター結合）によって記録されたという点で、価数ラインの式自体が保存されています。今日、ルイスが開発した多くの方法をルイスの観点から構築できるため、分子のより正確な構造を簡単に紹介できるように、元の形の価の式が学校で教えられています。

掘削原子モデルまたはシェルモデルに基づいて、原子の最も外側の電子（外側の電子）、つまり価電子電子のみが、価数線式を使用するときに観察されます。すべての内側の電子は、原子核の構造と同様に影響力がありません。原子線式の使用は、基本的に、共有結合の結合を形成する傾向がある4番目の主要グループ（IUPAC命名法に応じたグループ14）の要素に限定されています。また、分子でできた水素と化合物です。

原子の価電子は、原子の要素記号の周りの4つの方向のドットとして象徴されています。現在、1つの原子の少なくとも1つの電子が結合パートナーの1つに接続されています。これで、線で接続されていない電子は、それらがグループ化された要素シンボル（自由電子カップル）の一部にすぎません。結合線の電子は両方の原子で等しくカウントされ、両方の原子に一緒に割り当てられ、いわば共有され、両方の原子（結合電子カップル）で共有されます。原子の電子が線によって結合パートナーの電子に接続されている限り、2つの原子のそれぞれがこれらの電子の一般的な使用に到達するまで、他の原子である貴族の原子価電子数に到達するまで。 （ノーブルガスルール）
問題の原子は、現在、彼に最も近い貴族の電子構成を持っています。

価数線式では、2つの原子のほとんどが2つの原子から記述できます。例は、水素、窒素、ハロゲンです。 3つ以上の原子で作られた分子は、価電子ラインフォーミュラでしばしば注意することができます。例は、水、二酸化炭素、ほとんどの有機化合物です。

磁気の挙動は、価電子ライン式では考慮されないことがよくあります（酸素を参照）。
高価値分子では、原子線式、つまり、明らかにオクテット制御を満たさない分子を使用して、制限に達します。硫酸化は、2つの二重結合と2つの単純な結合で古典的に記述されており、硫黄原子の外殻に12個の電子（オクテッタ膨張）をもたらします。基本的に、価数ラインフォーミュラは分子の空間構築を予測するのに適していませんが、空間建物は、知られている場合は、ウェディングラインフォーミュラと同様に示すことができます。 VSEPRモデルは、分子ジオメトリをキャプチャする方法としてしばしば適しています。

価電子ラインフォーミュラに加えて、2次元分子を提示する他の方法があります。

1. ↑ へのエントリ ラインフォーミュラ。 In：iupac（ed。）： 化学用語の大要。 「ゴールドブック」。 doi： 10.1351/goldbook.l03561 – バージョン：2.1.5。