Berylliumhydroxid – ウィキペディア

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水酸化ベリリウム 水酸化物のグループからの化学的接続です。

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自然界では、水酸化ベリリウムはまれから非常にまれな鉱物の形で来ます [7] [8] およびClinObehoit [9] [十] 前。

水酸化ベリリウムは、アンモニア溶液または金属水酸化物の溶液を添加することにより、ベリリウム塩溶液からの故障によって得ることができます。 [3]

しかし、結晶性水酸化物の表現は、アモルファスBe（OH）の高温飽和溶液から優れています 2 10 n NaOH溶液では、テトラヒドロキサジレートナトリウムの形成の中間ステップとその後のゆっくりした冷却。 [11]

水酸化ベリリウムは、実際に水に不溶性の無色のゲルです。 [3] 400°Cを超える加熱すると、酸化ベリリウムに分解します。 [3]

2つの修飾αおよびβ-水酸化物で発生します。接続は、新たに倒れた状態での両親者であるため、[be（h）の形成で酸に両方を溶解します。 2 o） 4 ] 2+ 、および[be（oh）の形成下のアルカリ溶液でも 4 ] 2- 。水で調理したり、乾燥したり、長い間出発するとき、つながりは「年をとって」、dします。 [12番目] [3] これは、地球の唯一の水酸化水酸化物です – アルカリメタルです。 [13]

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水酸化ベリリウムの斜筋結晶構造では、4つのヒドロキシジョンのすべてのベリリウムイオンが調整され、わずかに歪んだ四面体を形成します。 2つのヒドロキシディオンごとに 2+ – イオンは、角にリンクされた角の3次元ネットワークです。ヒドロキシジョンの間には多数の水素結合があります。 [14]

  1. ↑ a b へのエントリ ベリリウム接続 。の： オンラインでrömpp。 Georg Thieme Verlag、2012年3月3日にアクセス。
  2. ↑ Roger Blachnik（編）： 化学者と物理学者のためのペーパーバック 。 Jean DのANS、Ellen Laxによって設立されました。第4、新しく処理され、改訂されたエディション。 バンド 3 ： 元素、無機化合物と材料、鉱物 。 Springer、Berlin 1998、ISBN 3-540-60035-3、 S. 334 （ 限られたプレビュー Google Book検索で）。
  3. ↑ a b c d そうです エゴン・ウィバーグ、アーノルド・フレデリック・ホレマン： 無機化学 、Elsevier、2001、ISBN 0-12352651-5。
  4. ↑ へのエントリ ベリリウム接続 2021年8月23日にアクセスしたIFAのGestisファブリックデータベースで。 （JavaScriptが必要）
  5. ↑ 規制（EC）No。1272/2008（CLP）に明示的にリストされていませんが、指定されたラベル付きのグループエントリに該当します ベリリウムトナーを除くベリリウム化合物、およびこの付録の特に特に除補の例外 の中に 分類およびラベル付けインベントリ 2021年8月23日にアクセスされた欧州化学機関（ECHA）。 拡大 。
  6. ↑ David R. Lide（ed。）： CRC化学と物理学ハンドブック 。 90. auflage。 （インターネットバージョン：2010）、CRC Press/ Taylor and Francis、Boca Raton FL、 化学物質の標準的な熱力学的特性 、S。5-6。
  7. ↑ Mineralienatlas：Behoit
  8. ↑ BEHOITE 。 In：John W. Anthony、Richard A. Bideaux、Kenneth W. Bladh、Monte C. Nich C.Sg.）： アメリカの鉱物学会、鉱物学会のハンドブック 。 2001（ handbookofminilogy.org [PDF; 69 KB ; 2017年11月22日にアクセス]）。
  9. ↑ Mineralienatlas：Klinobehoit
  10. ↑ ClinObehoite 。 In：John W. Anthony、Richard A. Bideaux、Kenneth W. Bladh、Monte C. Nich C.Sg.）： アメリカの鉱物学会、鉱物学会のハンドブック 。 2001（ handbookofminilogy.org [PDF; 69 KB ; 2017年11月22日にアクセス]）。
  11. ↑ Georg Brauer（編）、Marianne Baudlerのコラボレーションと。： 検体無機化学のハンドブック。 3番目、改訂版。第2巻、フェルディナンド・エンケ、シュトゥットガルト1978、ISBN 3-432-87813-3、p。893。
  12. ↑ A. F.ホレマン、E。ウィバーグ、N。ウィバーグ： 無機化学の教科書。 101.エディション。 Walter de Gruyter、ベルリン1995、ISBN 3-11-012641-9、p。1106。
  13. ↑ チャールズ・E・モーティマー、ウルリッヒ・ミュラー、ヨハネス・ベック： 化学：化学の基本知識 。 Georg Thieme Publisher、2014、ISBN 3-13-171331-3、 S. 473 （ 限られたプレビュー Google Book検索で）。
  14. ↑ R. Stehl、C。Jung、H。D。Lutz、W。CockeplemanH. Jacobs： β-be（OH）の結晶構造と水素結合 2 およびε-Zn（ああ） 2 。の： Journal of Inorganic and General Chemistry 。 624、1998、S。1130。

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