Hydrogen selenide

Tên
Tên IUPAC Hydrogen selenide
Tên khác Axit hydroselenic selane selenium hydride
Định danh
ChEBI
ChemSpider
Thẻ thông tin ECHA	100.029.071
KEGG
Số RTECS	X1050000
UNII
Số LHQ	2202
InChI = 1S / H2Se / h1H2 Y Khóa: SPVXKVOXSXTJOY-UHFFFAOYSA-N [194590] / h1H2 Khóa: Thuộc tính SPVXKVOXSXTJOY-UHFFFAOYAF
	H 2 Se
Khối lượng mol	80,98 g / mol
Xuất hiện	Khí không màu
Mùi	cải ngựa bị phân rã [1]
Mật độ	3.553 g / dm 3
Điểm nóng chảy	65,73 ° C (86,31 ° F; 207,42 K)
Điểm sôi	−41,25 ° C (−42,25 ° F; 231,90 K)
	0,70 g / 100 mL
Độ hòa tan	hòa tan trong CS 2 phosgene
Áp suất hơi	9,5 atm (21 ° C) [1]
Tính axit (p K a )	3,89
Axit liên hợp	Selenonium
Liên hợp cơ sở	Selenide
Cấu trúc
Nguy cơ
Những mối nguy hiểm chính	Cực kỳ độc hại và dễ cháy
Bảng dữ liệu an toàn	ICSC 0284
	F + T + N
Cụm từ R (lỗi thời)	R23 / 25 R33 R50 / 53
Cụm từ S (lỗi thời)	(S1 / 2) S20 / 21 S28 / 21 , S45 S60 S61
NFPA 704	]
Điểm chớp cháy	khí dễ cháy
Liều hoặc nồng độ gây chết người ( LD LC ):
	0,3 ppm (chuột lang, 8 giờ) 5,9 ppm (chuột, 1 giờ) [2]
Giới hạn phơi nhiễm sức khỏe của Hoa Kỳ (NIOSH):
	TWA 0,05 ppm (0,2 mg / m 3 ) [1]
	TWA 0,05 ppm (0,2 mg / m 3 ) [1]
	1 ppm [1]
Các hợp chất liên quan
	H 2 O H 2 S H 2 Te H 2 Po
	Na 2 Se Ag 2 Se
Các hợp chất liên quan	Arsine
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu ở trạng thái tiêu chuẩn (ở 25 ° C [77 °F]100 kPa).
N xác minh là Y N ?)
Tham chiếu hộp thông tin

Hydrogen selenide là một hợp chất vô cơ có công thức H ₂ Se. Hydro chalcogenide này là hydride đơn giản nhất và thường gặp nhất của selen. H ₂ Se là một loại khí dễ cháy, không màu trong điều kiện tiêu chuẩn. Nó là hợp chất selen độc hại nhất ^[3] với giới hạn phơi nhiễm 0,05 ppm trong khoảng thời gian 8 giờ. ^[4][5] Ngay cả ở nồng độ cực thấp, hợp chất này có mùi rất khó chịu giống như mùi horseradish hoặc 'rò rỉ khí' , nhưng mùi trứng thối ở nồng độ cao hơn.

Cấu trúc và tính chất [ chỉnh sửa ]

H ₂ Se chấp nhận cấu trúc "uốn cong" với góc liên kết H-Se-H là 91 °. Phù hợp với cấu trúc này, ba dải rung động hoạt động IR được quan sát thấy: 2358, 2345 và 1034 cm ¹ .

Các tính chất của H ₂ S và H ₂ Se tương tự nhau, mặc dù selenide có tính axit hơn với p K _a = 3,89, và p thứ hai K _a = 15,05 ± 0,02 ở 25 ° C. ^[6] Phản ánh tính axit của nó, H ₂ Se tan trong nước.

Chuẩn bị [ chỉnh sửa ]

Về mặt công nghiệp, nó được sản xuất bằng cách xử lý selen nguyên tố ở T> 300 ° C bằng khí hydro. ^[7] Một số tuyến đường đến H ₂ Se đã được báo cáo, phù hợp cho cả các chế phẩm quy mô lớn và nhỏ. Trong phòng thí nghiệm, H ₂ Se thường được điều chế bằng tác động của nước đối với Al ₂ Se ₃ đồng thời với sự hình thành của alumina ngậm nước. Một phản ứng có liên quan liên quan đến sự thủy phân axit của FeSe. ^[8]

Al ₂ Se ₃ + 6 H ₂ O ⇌ 2 Al (OH) ₃ + 3 H ₂ Se

H ₂ Se cũng có thể được điều chế bằng các phương pháp khác nhau dựa trên thế hệ trong thế hệ trong dung dịch nước sử dụng boron hydride, thử nghiệm Marsh và hợp kim của Devarda. Theo phương pháp Sonoda, H ₂ Se được tạo ra từ phản ứng của H ₂ O và CO trên Se với sự có mặt của Et ₃ N. [19659109] H ₂ Se có thể được mua theo hình trụ.

Các phản ứng [ chỉnh sửa ]

Selen nguyên tố có thể được phục hồi từ H ₂ Se thông qua phản ứng với lưu huỳnh đioxit (SO _{2 ).}

2 H ₂ Se + SO ₂ 2 H ₂ O + 2 Se + S

Sự phân hủy của nó được sử dụng để chuẩn bị Se rất tinh khiết kim loại.

Ứng dụng [ chỉnh sửa ]

H ₂ Se thường được sử dụng trong quá trình tổng hợp các hợp chất chứa Se. Nó thêm vào các anken. Minh họa là sự tổng hợp của selenoureas từ cyanamide. ^[10]

H ₂ Khí Se được sử dụng để khử các chất bán dẫn bằng selen.

Hydrogen selenide là độc hại, là hợp chất selen độc hại nhất ^[3] và độc hại hơn nhiều so với hydro sunfua đồng loại của nó. Giá trị giới hạn ngưỡng là 0,05 ppm. Khí hoạt động như một chất gây kích ứng ở nồng độ cao hơn 0,3 ppm, đây là dấu hiệu cảnh báo chính của phơi nhiễm; dưới 1 ppm, điều này là "không đủ để ngăn ngừa phơi nhiễm", trong khi ở mức 1,5 ppm thì sự kích thích là "không thể chịu đựng được". ^[5] Phơi nhiễm ở nồng độ cao, thậm chí dưới một phút, khiến khí gas tấn công mắt và màng nhầy; điều này gây ra các triệu chứng giống như cảm lạnh trong ít nhất một vài ngày sau đó. Ở Đức, giới hạn trong nước uống là 0,008 mg / L, và EPA Hoa Kỳ khuyến nghị mức độ ô nhiễm tối đa là 0,01 mg / L. ^{[7] [11]}

độc tính cao, không có trường hợp tử vong ở người nào được báo cáo. Người ta nghi ngờ rằng điều này là do xu hướng oxy hóa của khí để tạo thành selen đỏ trong màng nhầy; Selen nguyên tố ít độc hơn so với selenide. ^[4]

Tài liệu tham khảo [ chỉnh sửa ]

Liên kết ngoài [ chỉnh sửa ]