 |
|
 |
|
Li + – H +
|
|
 |
|
| Tên | |
|---|---|
| Tên IUPAC
Lithium hydroxide |
|
| Số nhận dạng | |
| ChEBI | |
| ChemSpider | |
| Thẻ thông tin ECHA | 100.013.804 |
| 68415 | |
| Số RTECS | OJ6307070 |
| UNII | |
| Số LHQ | 2680 |
|
|
| Thuộc tính | |
| LiOH | |
| Khối lượng mol |
|
| Xuất hiện | |
| Mật độ |
|
| Điểm nóng chảy | 462 ° C (864 ° F; 735 K) |
| Điểm sôi | 924 ° C (1.695 ° F; 1.197 K) bị phân hủy |
|
|
| Độ hòa tan trong metanol |
|
| Độ hòa tan trong ethanol |
|
| Độ hòa tan trong isopropanol |
|
| Tính cơ bản (p K b ) | .040.04 [3] (LiOH (aq) = Li + + OH – ) |
| 12.3 · 10 −6 cm 3 / mol | |
|
|
| Nhiệt hóa học | |
| 2.071 J / g⋅K | |
| 20,36 kJ / g | |
| Nguy cơ | |
| Những mối nguy hiểm chính | Ăn mòn |
| Bảng dữ liệu an toàn | "ICSC 0913". "ICSC 0914". (monohydrat) |
| NFPA 704 |
] |
| Điểm chớp cháy | Không bắt lửa |
| Liều hoặc nồng độ gây tử vong ( LD LC ): | |
| 210 mg / kg (uống, chuột) [4] | |
| Các hợp chất liên quan | |
| Liti amide | |
| Natri hydroxit Kali hydroxit Rubidium hydroxide Caesium hydroxide |
|
|
Các hợp chất liên quan |
Oxit liti |
|
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu ở trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 ° C [77 °F]100 kPa).
|
|
 xác minh (những gì là   ?) |
|
| Tham chiếu hộp thông tin | |
Lithium hydroxide là một hợp chất vô cơ có công thức LiOH. Nó là một vật liệu tinh thể hút ẩm màu trắng. Nó hòa tan trong nước và ít tan trong ethanol, và có sẵn trên thị trường ở dạng khan và dưới dạng monohydrat (LiOH . H 2 O), cả hai đều là bazơ mạnh. Nó là cơ sở yếu nhất trong số các hydroxit kim loại kiềm.
Sản xuất và phản ứng [ chỉnh sửa ]
Lithium hydroxide được sản xuất trong phản ứng đo lường giữa lithium carbonate và canxi hydroxit: [5]
- Li 2 CO 3 + Ca (OH) 2 → 2 LiOH + CaCO 3
Hydrat được tạo ra ban đầu bị mất nước khi đun nóng đến 180 ° C .
Trong phòng thí nghiệm, lithium hydroxit phát sinh do tác động của nước với lithium hoặc lithium oxide. Các phương trình cho các quá trình này tuân theo:
- 2 Li + 2 H 2 O → 2 LiOH + H 2
- Li 2 O + H 2 O → 2 LiOH
Thông thường, những phản ứng này được tránh.
Mặc dù lithium carbonate được sử dụng rộng rãi hơn, nhưng hydroxit là tiền chất hiệu quả của muối lithium, ví dụ:
- LiOH + HF → LiF + H 2 O.
Hóa học pha khí [ chỉnh sửa ]
Axit đã được đo trong pha khí. Anion oxyolithium, LiO – được tạo ra bởi sự khử liên kết và khử cacbon liên tiếp của anion monolithium oxalate, LiO (C = O) (C = O) O – và được xác định bởi khối lượng chính xác của nó. Độ axit pha khí của LiOH được suy ra từ ái lực điện tử được xác định bằng thực nghiệm của LiO • và các khối lượng hình thành đã biết trước đó để cho giá trị 426 ± 2 kcal / mol. Con số này cao hơn đáng kể so với độ axit pha khí của nước (390 kcal / mol) và thậm chí vượt quá cả metan (417 kcal / mol). Do đó, LiOH là một axit rất yếu và trên thực tế là axit yếu nhất được đo trong pha khí. [6]
Ứng dụng [ chỉnh sửa ]
Lithium hydroxide là tiêu thụ chủ yếu trong sản xuất mỡ bôi trơn. Một chất làm đặc mỡ mỡ phổ biến là Lithium 12-hydroxystearate, sản xuất một loại dầu mỡ bôi trơn thông thường do khả năng chống nước cao và hữu ích ở một phạm vi nhiệt độ.
Tẩy rửa carbon dioxide [ chỉnh sửa ]
Lithium hydroxide được sử dụng trong các hệ thống lọc khí thở cho tàu vũ trụ, tàu ngầm và tái tạo khí carbon để thoát ra khỏi khí carbonate và nước. : [7]
- 2 LiOH • H 2 O + CO 2 → Li 2 CO 3 ] + 3 H 2 O
hoặc
- 2 LiOH + CO 2 → Li 2 CO 3 + H 2 O
được ưu tiên cho khối lượng thấp hơn và sản xuất nước ít hơn cho các hệ thống hô hấp trong tàu vũ trụ. Một gram lithium hydroxit khan có thể loại bỏ 450 cm 3 khí carbon dioxide. Monohydrat mất nước ở 100 nhiệt độ 110 ° C.
Các mục đích sử dụng khác [ chỉnh sửa ]
Nó được sử dụng làm phương tiện truyền nhiệt và làm chất điện phân pin lưu trữ. Nó cũng được sử dụng trong gốm sứ và một số công thức xi măng Portland. Lithium hydroxide (được làm giàu bằng đồng vị trong lithium-7) được sử dụng để kiềm hóa chất làm mát lò phản ứng trong các lò phản ứng nước áp lực để kiểm soát ăn mòn.
Vào năm 2012, giá của lithium hydroxit là khoảng 5.000 đến 6.000 đô la mỗi tấn. [8]
Xem thêm [ chỉnh sửa ]
chỉnh sửa ]
- ^ Lide, David R., ed. (2006). Cẩm nang CRC về Hóa học và Vật lý (lần thứ 87). Boca Raton, FL: Báo chí CRC. Sđt 0-8493-0487-3.
- ^ a b c Khosravi ). Sản xuất Lithium Peroxide và Lithium Oxide trong môi trường cồn . Chương 9: Kết quả. Sê-ri 980-0-494-38597-5.
- ^ Popov K, Lajunen LH, Popov A, Rönkkömäki H, Hannu-Kuure H, Vendilo A (2002). " 7 Li, 23 Na, 39 K và 133 Cs nghiên cứu cân bằng so sánh NMR của các phức cation hydroxide kim loại kiềm. Giá trị số đầu tiên cho sự hình thành CsOH ". Truyền thông hóa học vô cơ . 5 (3): 223 Viêm225 . Truy cập 21 tháng 1 2017 .
- ^ Chambers M. "ChemIDplus – 1310-65-2 – WMFOQBRAJBCJND-UHFFFAOYSA-M – Lithium hydroxide anhydular , liên kết tài nguyên và thông tin hóa học khác ". chem.sis.nlm.nih.gov . Truy cập 12 tháng 4 2018 .
- ^ Wietelmann U, Bauer RJ (2000). "Hợp chất liti và liti". Bách khoa toàn thư về hóa học công nghiệp của Ullmann . doi: 10.1002 / 14356007.a15_393. ISBN 3-527-30673-0.
- ^ Tian Z, Chan B, Sullivan MB, Radom L, Kass SR (tháng 6 năm 2008). "Lithium monoxide anion: một bộ ba trạng thái mặt đất với cơ sở mạnh nhất cho đến nay". Kỷ yếu của Viện Hàn lâm Khoa học Quốc gia Hoa Kỳ . 105 (22): 7647 Điêu51. doi: 10.1073 / pnas.0801393105. PMC 2409378 . PMID 18511563.
- ^ Jaunsen JR (1989). "Hành vi và khả năng của các chất tẩy rửa Carbon Dioxide Carbon Hydroxit trong môi trường biển sâu". Báo cáo kỹ thuật của Học viện Hải quân Hoa Kỳ . USNA-TSPR-157 . Truy xuất 2008-06-17 .
- ^ "Giá lithium 2012". Investnews.com . Mạng tin tức đầu tư . Truy cập 12 tháng 4 2018 .
Liên kết ngoài [ chỉnh sửa ]